人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷Word文件下载.docx

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷Word文件下载.docx

《人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.室温下，CH3COOH的KW=1.7×

10﹣5，NH3•H2O的Kb=1.7×

10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等

C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

4.（2分）（2016高二上·

承德期中）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 

D.b的浓度必大于乙酸的浓度 

5.（2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A.存在的电离平衡为HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－ 

B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－） 

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 

D.c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3） 

6.（2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）

A.c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1 

B.c（H+）=c（CH3COO﹣） 

C.加水稀释100倍后，溶液pH=4 

D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 

7.（2分）（2016高二上·

武汉期末）下列叙述正确的是（）

A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 

B.酸式盐的水溶液呈酸性 

C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 

D.FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体 

8.（2分）下列实验操作合理的是（）

①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；

③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；

④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．

A.③⑥ 

B.②③ 

C.③④⑥ 

D.①③④ 

9.（2分）（2019高二下·

南宁期末）下列实验操作中，正确的是（）

A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B.称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

10.（2分）（2014·

海南）室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

11.（2分）（2018高二下·

湖南开学考）一定温度下，下列说法正确的是（）

A.1mol/LNaHCO3溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH-）

B.pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性

D.pH相同的①CH3COONa；

②NaHCO3；

③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①>

②>

③

12.（2分）（2019高二上·

大足期末）物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba（OH）2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）

A.④③②① 

B.③④①② 

C.①②③④ 

D.①②④③ 

13.（2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：

V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）

A.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃ 

B.从M到N过程中c（H+）逐渐减小 

C.混合溶液的导电能力：

N＞M 

D.实验的环境温度等于22℃ 

14.（2分）下列说法正确的是（）

A.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO3）之比为2：

1

B.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：

2

C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：

D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，两者恰好完全反应

15.（2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·

L－1的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1∶10∶1010∶109 

B.1∶5∶5×

109∶5×

108 

C.1∶20∶1010∶109 

D.1∶10∶104∶109 

16.（2分）（2015高二下·

新疆期中）25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）

A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合 

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 

17.（2分）（2017高二上·

淮北期中）现有物质的量浓度相同的5种溶液：

（a）NaHSO4，（b）NaHCO3；

（c）H2SO4（d）Al2（SO4）3；

（e）Na2CO3，其pH由小到大的顺序为（）

A.（c）（a）（b）（d）（e） 

B.（c）（a）（d）（b）（e） 

C.（e）（b）（d）（a）（c） 

D.（c）（a）（d）（e）（b） 

18.（2分）（2016高二上·

襄阳期中）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

19.（2分）（2017高二上·

石河子期末）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

20.（2分）（2015高三上·

朝阳期中）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×

10﹣10，下列说法正确的是（）

A.该溶液的pH不可能是7 

B.该溶液不可能存在 

C.该溶液的pH一定是10 

D.该溶液的pH一定是4 

二、非选择题（共5题；

共27分）

21.（7分）常温下有下列几种情况

（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比________;

（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为________;

（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：

若a+b=14 

则V1/V2=________ 

若a+b=13 

则V1/V2=________

若a+b=15 

若a+b＞14 

则V1/V2=________（填表达式）且V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）

22.（5分）

（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：

V2=________ 

．（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：

Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________ 

7．

②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ 

c（A﹣），理由是________ 

．

③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________ 

（填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×

10﹣7mol•L﹣1

B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

23.（6分）现有甲、乙两种溶液：

甲　pH=2（c（H+）=10-2mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c（H+）=10-2mol/L）的盐酸, 

请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：

c（H+）（甲）________ 

c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）________ 

V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（）

A.用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 

B.乙酸（CH3COOH）是共价化合物 

C.常温下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 

D.乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 

24.（3分）（2019高二下·

温州月考）今有a·

盐酸 

b·

硫酸 

c·

醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。

（用a、b、c表示，下同）

（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是________；

（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是________；

25.（6分）（2016高二上·

安阳期中）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×

10﹣5．该温度下，向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液，回答下列有关问题：

（1）醋酸溶液中c（H+）为________，pH约为________．

（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应________．

（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；

（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是 

A.碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液 

B.读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 

D.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥． 

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、