初三化学上期末考试题Word格式文档下载.docx

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这种气体物质是：

　　A.氧气B.氮气c.二氧化碳D.天然气

　　4.重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用：

　　A.铅笔B.碳素墨水笔c.蓝墨水笔D.圆珠笔

　　5.“天然益力，焕发生命力。

”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿

　　物含量，如右图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:

　　A.单质B.分子c.元素D.原子

　　6.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有：

　　A.氧气B.氧元素c.氧分子D.氧化物

　　7.最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。

下列关于N60这种物质的说法正确的是：

　　A.它是一种新型的化合物B.它是由60个氮原子构成的

　　c.它的相对分子质量是840gD.它属于单质

　　8.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

已知某岩石的化学式为：

kAlSi3o8，则该岩石中硅元素的化合价为：

　　A.+2B.+3c.+4D.+6

　　9.根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：

　　A.它们表示的是同一种元素B.它们的核外电子数相同

　　c.它们都具有相对稳定的结构D.它们依次表示原子、离子、离子

　　10.通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

下列有关硬水的说法正确的是：

　　A.硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物

　　B.生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度

　　c.硬水放一段时间就变成软水

　　D.在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡

　　11.下列实验操作正确的是：

　　A.用滴管取用液体B.过滤c.检查装置气密性D.给液体试剂加热

　　12.保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是：

　　A.磷原子B.氧原子c.磷原子和氧原子D.五氧化二磷分子

　　13.下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是：

　　A.将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

　　B.某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳

　　c.硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体。

　　D.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。

　　14.右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。

下列关于从此图中获取的信息的描述不

　　对的是：

　　A.原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子

　　B.原子是化学反应中的最小粒子

　　c.化学反应前后元素的种类不变

　　D.分子在化学反应中可分裂成原子

　　15.下列化学反应中能产生吸热现象的是：

　　A.镁条与稀盐酸反应B.高温煅烧石灰石

　　c.催化分解双氧水制取氧气D.木炭燃烧生成一氧化碳

　　16.如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式：

　　17.下列各方程式中，书写正确是:

　　+o2↑+3o22Fe2o3

　　+2o2co2++2cuo2cu+co2

　　18.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是：

　　A.火柴梗着火点较高B.火柴梗温度达不到着火点

　　c.火柴梗潮湿不易继续燃烧D.火柴梗接触氧气少

　　19.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，实验测定结果如下，

　　物质ABcD

　　反应前质量/g2

　　01226

　　反应后质量/g022待测

　　下列有关说法正确的是：

　　A.该反应是分解反应

　　B.反应后D物质的质量是30g

　　物质可能是该反应的催化剂

　　D.以上说法均不正确

　　20.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：

　　选项需区别的物质选择的试剂或方法

　　A食醋与酒精闻气味

　　B空气与氧气带火星的木条

　　c水和双氧水看颜色

　　D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条

　　第二部分非选择题

　　二、本题包括4小题，共19分。

　　21.用化学用语填空：

　　空气中含量最多的气体是：

;

　　由8个硫原子构成的硫分子是：

　　2个氧原子：

　　氧化铝：

　　22.

　　某物质在空气中完全燃烧，生成co2和H2o，则该物质中一定含有元素。

　　烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯，每个乙酸乙酯分子是由个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是;

在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是;

乙酸乙酯中所含氧元素的质量为g。

　　23.按要求写出下列化学方程式。

　　初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反

　　应

　　向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。

请写出符合该现象的一个化学方程式

　　实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式;

　　24.以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

　　①元素原子的相对原子质量是;

　　③元素的一种微粒的结构示意图为它属于，该微粒的符号为;

　　由②与④形成化合物的化学式是。

　　三、本题包括3小题，共28分。

　　25.水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。

请你讨论下列有关问题：

　　政府组织了人工降雨活动。

下列物质可用于人工降雨的是

　　①食盐②干冰③面粉④木炭粉

　　有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的

　　简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净

　　化后得到的水属于。

　　取水后加入絮凝剂的作用是。

　　为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长;

②不任意排放工业废水;

③禁止使用农药和化肥;

④生活污水经过净化处理后再排放。

其中可以采用的方法是　。

　　A.①②　B.②③　c.①④D.②④

　　我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。

　　26.小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

　　写出图中有标号仪器的名称：

a是，b是。

　　小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：

实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：

　　在装入药品前，应先进行的一项操作是：

　　小强想用氯酸钾制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量是_____克?

　　小明要制取少量co2，其反应原理是

　　，他制取该气体的收集装置是，选用该装置的理由是。

　　c装置中a的作用是便于。

为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器。

　　27.下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

　　c实验中烧杯③的作用是。

　　A实验中红磷燃烧的化学方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，该实验成功的关键是

　　①装置气密性好②实验前夹紧止水夹③红磷过量或足量

　　④冷却到室温后才打开止水夹⑤要选用教室内的空气

　　B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：

　　实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是

　　_。

　　四、本题包括2小题，共13分

　　28.探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。

　　某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验：

　　Ⅰ.在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入1/3的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁;

　　Ⅱ.取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花

　　立即变红;

　　Ⅲ.变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。

　　回答下列问题：

　　实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是：

　　或;

　　针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测：

　　①二氧化碳能使石蕊变红;

②水使石蕊变红;

　　③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。

　　于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告：

　　实验操作实验现象结论

　　使石蕊变红的不是水

　　使石蕊变红的不是二氧化碳

　　实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是：

　　29.催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

　　某同学为了验证氧化铜是否能做过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

　　【实验一】实验目的：

探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

　　1.在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

1.带火星的木条没有明显变化

　　2.

　　实验一结论：

氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

　　【实验二】实验目的：

　　实验步骤实验现象

　　待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。

　　实验二结论：

氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

　　【实验三】实验目的：

探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变

　　在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。

得到黑色固体质量为1g。

　　实验三结论：

氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

　　【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。

　　请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：

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