中考化学复习讲练题型二流程题类型一 除杂提纯工艺流程题解析版.docx
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中考化学复习讲练题型二流程题类型一除杂提纯工艺流程题解析版
类型一 除杂提纯工艺流程题
例 (菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是__________,该操作的目的是______________________。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________;步骤⑥的作用是______________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:
____________________________。
【方法指导】此类试题常考的知识点有:
基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。
解题时首先要搞清实验目的,然后沿着流程图一步一步解读,弄清楚每一步的操作及结果。
需要注意的还有所加试剂的量,若过量应在下一步中除去,最后结合其他知识进行解答。
针对训练
1.(资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
第1题图
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是________;Y溶液中溶质的化学式为:
______________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)______________________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
____________________。
2.(株洲)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。
主要步骤如下:
第2题图
(1)上述步骤是试剂①应过量,理由是____________________。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____________________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:
A________,B________。
3.(攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示:
图1
图2
第3题图
(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________(填离子符号),其反应的化学方程式为:
__________________________________。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量________(填名称)除去。
(2)操作a的名称是________,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2中溶解度曲线,则操作b是:
先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是________℃以下,因为Na2SO4的溶解度________________________。
4.(苏州)食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
→
→
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和________。
②在蒸发过程中,待______________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如图。
第4题图
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是____________________________________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是____________________。
已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
5.(宿迁)“侯氏制碱法“制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠,某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如图1所示)
第5题图1
则:
(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)溶液M中含有的阳离子有________。
(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是________________________________________________________________________。
A.静置混合物,向上层溶液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量
(4)若沉淀A没有洗涤、烘干,导致Na2CO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”“不变”)。
判断沉淀A洗净的方法是:
取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若________(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净。
(5)样品中Na2CO3的质量分数为________(用字母m、n的代数式表示)。
【方案二】气体分析法(如图2所示)
第5题图2
(1)A装置中反应的化学方程式为________________________________,盛放稀硫酸的仪器名称为________。
(2)B装置的作用是________,C装置中反应的化学方程式为______________________________。
(3)通过称________装置中反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量。
(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是________________________。
6.(福州)某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气(反应原理:
2KClO3
2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
第6题图1
回答下列问题。
(1)根据化学方程式计算,可制得氧气的质量是多少?
(计算结果精确到0.1g)
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因是________(填标号)。
A.提高实验效率
B.保证固体1全部溶解
C.节约能源
(3)①写出图2中仪器a、b的名称。
第6题图2
a________,b________。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中________(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒的作用是________。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氧化钾,该检验方法的原理为________________________________(用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,称得回收的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有________________________________________________________________________
(写一点)。
类型一(答案)
例
(1)过滤 除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)
(2)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐) (3)因为实验过程中有NaCl生成
【解析】
(1)进行操作A后得到了沉淀和溶液,故操作A为过滤,其目的是除去难溶性杂质。
(2)步骤③加入过量氢氧化钠溶液是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,反应为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl;步骤⑥加入适量稀盐酸是为了将反应后过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。
(3)除去氯化镁的反应为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,除去氯化钙的反应为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,除去过量的氢氧化钠的反应为HCl+NaOH===H2O+NaCl,除去过量的碳酸钠的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,都有氯化钠生成,故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。
针对训练
1.
(1)水(或H2O) K2CO3
(2)H2O、HCl (3)MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】
(1)固体样品除杂时需加水溶解,因此溶剂X是水;加入过量氢氧化钾可以使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀,使镁离子除去,再加入过量K2CO3溶液,其和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,可除去钙离子;过滤后,滤液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾,加入过量盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾。
(2)蒸发可除去H2O和过量的HCl。
2.
(1)使海水中的氯化镁充分反应
(2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (3)Cl2 HCl
【解析】
(1)试剂①为NaOH,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,氢氧化钠的质量少,海水中的氯化镁反应不完,氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反应完。
(2)根据提示,氢氧化镁与试剂②发生的是中和反应,故试剂②是酸,生成物为氯化镁,所以试剂②是盐酸。
所以方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电生成镁和A,且氢气能在A中燃烧,根据质量守恒定律,可推知A为Cl2,发生反应的化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑,H2+Cl2
2HCl,即A为Cl2,B为HCl。
3.
(1)Ca2+ Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 稀硫酸
(2)过滤 漏斗 (3)30 在30℃以下受温度影响比氯化钠大
【解析】
(1)碳酸钠可与杂质中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此除去的阳离子是Ca2+;结合最后产品是硫酸钠,要除去除杂过程中加入的过量NaOH和Na2CO3,可选择加入的试剂是稀硫酸。
(2)通过操作a可得到固体和溶液,由此推断操作a是过滤。
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小,降温的过程中会析出大量的硫酸钠,所以操作b应为:
先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤,即降温结晶的最佳温度范围是30℃以下。
4.
(1)①漏斗 ②较多晶体析出
(2)①Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ②Na2CO3、NaOH、NaCl (3)向溶液中加入22.4kg氯化钠固体
【解析】
(1)①过滤用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗;②对溶液进行蒸发时,待有较多晶体析出时,应停止加热,利用余热将液体蒸干,如果直接蒸干,会导致晶体飞溅。
(2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,碳酸钠可以去除杂质CaCl2,同时也可发生如下反应除去过量的BaCl2:
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl;②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钙沉淀过滤即可除去,但溶液中肯定含有过量的氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以过滤后溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
(3)将不饱和溶液变成饱和溶液最简单的方法就是加溶质,溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg含有氯化钠的质量为100kg×10%=10kg,溶剂的质量为100kg-10kg=90kg。
90kg溶剂在20℃要形成饱和溶液需要的溶质质量为36g×
=32.4kg,即需要增加的溶剂质量为32.4kg-10kg=22.4kg。
5.【方案一】
(1)过滤
(2)Na+和Ca2+ (3)A (4)偏大 无 (5)
【方案二】
(1)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 分液漏斗
(2)除去水蒸气 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (3)C (4)装置中的残留CO2没有被吸收,空气中CO2和水蒸气进入C装置(答一点即得分)
【解析】【方案一】
(1)过滤操作可将溶液和不溶于水的物质分开。
(2)碳酸钠溶液和过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液中含有氯化钙和氯化钠两种溶质,所以含有的阳离子是Na+和Ca2+。
(3)CaCl2不过量,则会有Na2CO3剩余,静置混合物,向上层溶液中再滴加CaCl2溶液,若生成沉淀则说明不过量,如果无沉淀,则过量,故选A。
(4)若沉淀A没有洗涤烘干,会导致计算出的碳酸钠质量偏大,碳酸钠的质量分数就偏大;判断沉淀A洗净的方法是:
取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀,则洗涤干净。
(5)设样品中Na2CO3的质量分数为x,则
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106100
mg×xng
=
解得x=
。
【方案二】
(1)碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑,盛放稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。
(2)浓硫酸具有吸水性,因此B装置的作用是除去水蒸气;二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
(3)C装置在反应前后的质量差,即是产生二氧化碳的质量。
(4)【方案二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收和空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,都会产生较大的误差。
6.
(1)解:
设理论上可制得氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
15.0g x
=
x≈5.9g
答:
理论上可制得氧气的质量约为5.9g。
(2)AC (3)①铁架台 酒精灯 ②甲 引流 ③AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3 (4)蒸发的过程中氯化钾飞溅
【解析】
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间,另一方面为蒸发时节约能源。
(3)①仪器a铁架台,b酒精灯;②步骤Ⅱ中的操作m为过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流;③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,化学方程式为AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3。
(4)称得回收的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理结果正确的是()
A.原子中质子数等于电子数,所以质子数等于电子数的微粒一定是原子
B.合金的熔点低于组成其纯金属,所以焊锡的熔点一定低于锡
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.碱能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
2.下列关于蒸发操作的说法正确的是()
A.蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热
B.当蒸发皿出现少量固体时,必须立即停止加热
C.用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发
D.蒸发时,蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二
3.“操作千万条,安全第一条”。
下列做法符合安全要求的是
A.用甲醛溶液浸泡海产品B.CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C.熄灭酒精灯时用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
4.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法中正确的是()
A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用,造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D.氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层,导致臭氧层空洞的祸首
5.下列区分物质的方法不正确的是
A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用灼烧法区分棉花和羊毛
D.用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
6.下列四组溶液,仅用组内物质不能鉴别出来的是()
A.KNO3、FeCl3、KOH、稀H2SO4B.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
C.NaOH、MgCl2、K2SO4、CuSO4D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2、稀HCl
7.下列关于燃烧和灭火的说法,不正确的是
A.将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧
B.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离
C.救火时,不要贸然打开所有门窗,以兔空气对流促进火势蔓延
D.油锅着火,用锅盖盖上,是为了降低可燃物的温度
8.下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰——加水
9.下列反应中属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NO+O2=2NO2
C.CO+CuO
Cu+CO2D.2NaCl
2Na+Cl2↑
10.6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法错误的是()
A.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫
11.食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是
A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋
12.潜水员在水下作业,需要呼吸富氧空气。
富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量,富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是()
A.1:
5B.21:
79
C.1:
2D.以上都有可能
13.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。
则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为(已知:
)
A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.5∶2
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()
A.b物质属于易溶性物质
B.20℃,将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液
C.将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃,可初步提纯a
D.将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时,溶液的质量分数变大
15.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法不正确的是()
A.参加反应的两种分子个数之比为4:
5B.该反应中有三种物质是氧化物
C.该反应不是置换反应D.反应前后原子数目不变
二、填空题
16.化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题:
(1)点燃生日蜡烛许愿后,大家一起将蜡烛吹灭,这种熄灭蜡烛火焰的原理是_____________。
(2)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受广大市民的喜爱,引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______________________排放。
②扫描二维码可以租“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为(C2H3Cl)n,其中碳元素和氢元素的质量比为_____________________。
(最简整数比)
(3)镁能作照明弹是因为_________________________。
17.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t1℃时,将20gB物质投入50g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)下列说法正确的是_____。
At2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温到t1℃,析出的晶体含有A和C
Bt2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C
C从混有少量B的A物质中提取较纯净的A,可通过冷却它们的热饱和溶液实现
Dt1℃时,欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液,只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
18.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是_____的溶液。
(2)t2℃时,将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾溶液的质量是_____g.保持温度不变,往该烧杯中再加入5g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数:
_____(选填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时,可用_____的方法提纯硝酸钾。
三、简答题
19.写出下列变化涉及的化学方程式:
(1)酒精燃烧:
__________;
(2)不能用铁桶配制波尔多液:
__________;
(3)氢氧化钠溶液变质:
__________。
20.某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)20℃时,将20g甲放入50g水中充分溶解,所得溶质的质量分数为_____;
(2)当乙中混有少量甲时,提纯乙所采用的方法是_____;
(3)m的取值范围_____。
(4)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃。
下列说法正确的是_____(填字母)。
A恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:
甲=乙
B恢复到原温度后,析出晶体的质量:
乙>甲
C若再降温到20℃时,溶液的质量:
甲>乙
D若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:
甲=乙
四、实验题
21.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
①仪器a的名称是______:
用______
填仪器名称
取废铁屑放入试管,可以用图A~E仪器组装成制取气体的发生装置:
用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,应选______
填字母
,写出反应的化学方程式:
______。
②选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有______
填序号
。
A颜色B密度C溶解性D可燃性
③向“人”字型管G装置
端分别装入一种固体和一种液体物质,按图示连接好装置,再倾斜装置,使乙中液体流入甲中。
填写下表。
操作及现象
所装固体物质和液体物质
两端物质反应的化学方程式
将带火星木条放在试管口,木条复燃
______
______
将燃着木条放在试管口,木条熄灭
______
______
④若要检验F装置中产生的气体中是否含有水蒸气,干燥管中应该装入的物质是______。
⑤若用如图装置且正放在桌上进行“排空气法”收集制取的H2,请把图中的“导气管”补画完整_____。
五、流程题
22.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分
)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是_________。
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学
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