人教版九年级化学知识点全部总结.docx
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人教版九年级化学知识点全部总结
第一单元 走进化学世界
[考点梳理]
考点1化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
考点3:
物质的变化
1.物理变化:
没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光,轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等,
2.化学变化:
生成新物质的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
如:
物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等
3.化学变化与物理变化的本质区别(判断依据)变化时是否生成了新物质。
4.物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。
考点4物质的性质
⒈物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
如铁在空气中不能燃烧,在氧气中会剧烈燃烧。
考点5蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层(内焰)最亮,最内层(焰心)最暗,外焰温度最高
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外焰温度最高,加热用的是外焰
⑶用一冷而干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴澄清石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点7化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)150-151页
考点8药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
(1)固体通常放广口瓶,液体装细口瓶中,气体盛在集气瓶中。
(2)取用固体药品的仪器:
一般用药匙或纸槽;块状固体可用镊子夹取。
(3)取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管竖直悬空放在容器口正上方1CM处,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点9物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点10仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点11:
托盘天平的使用
考点12:
连接仪器装置:
152-153页
第二单元 我们周围的空气
[考点梳理]
考点1空气成分的发现
⒈科学史:
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理:
曲颈甑(盛空气)的热汞。
△
汞+氧气——→氧化汞;
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
考点3混合物和纯净物
⒈纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
⒉混合物:
由两种或多种物质混合而成。
混合物各成分没有发生化学反应,各自保持原来的化学性质。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
海水。
铝合金等
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质:
供给呼吸、支持燃烧
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、登山以及宇宙航行、炼钢和气焊等
氮气
化学性质:
化学性质不活泼
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制造低温环境、制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性)
物理性质:
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等
考点5空气的污染及防治
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
⒉空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象:
⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水(溶解五氧化二磷固体);⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
⒋实验讨论:
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
更不能用铁,在空气中不能燃烧。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
考点7氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见下表)
物质
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S+O2===SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
(集气瓶中先装点水溶解二氧化硫,减少对人体伤害和空气的污染)
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝(银白色固体)
⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg+O2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但
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