学年人教版高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题含答案Word格式.docx

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B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

C．0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9 

mol·

L-1·

min-1

D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min

3．已知：

X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g）　∆H＝﹣akJ·

mol-1（a＞0）。

下列说法不正确的是（　　）

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ

B．该反应正向吸热反应

C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

4．下列有关原电池的说法正确的是

A．原电池在能量转化时遵守能量守恒

B．所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池

C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

D．干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化

5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）

3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化

C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的

倍

6．能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）

ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

C．充电时阴极反应为ZnO（s）+H2O（l）+2e−=Zn（s）+2OH−（aq）

D．放电时正极反应为NiOOH（s）+H2O（l）+e−=Ni（OH）2（s）+OH−（aq）

8．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量，某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是（）

物质

CaCl2

CaBr2

CaO

CaSO4

MgO

Al2O3

ZnCl2

ZnBr2

CuSO4

干燥效率

0.14

0.2

0.04

0.008

0.003

0.8

1.1

1.4

A．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响

B．MgO的干燥性能比CaO好

C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04

D．干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的

向负极移动

B．若有

电子转移，则在标准状况下消耗

氧气

C．电池总反应的化学方程式为

D．正极上发生的反应为

10．钠-氯化镍电池以β-Al2O3（Al2O3·

xNa2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na+NiCl2

Ni+2NaCl），其结构如图所示。

下列关于该电池的叙述错误的是

A．放电时NaCl在熔融电解质中生成

B．充电时阴极反应：

Na++e一=Na

C．放电时氯离子通过β-Al2O3（s）向Ni电极移动

D．充电时Ni电极接在电源正极上

11．下列表述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol

B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

12．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。

在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH<

0下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

二、填空题

13．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__。

②反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是__（选填字母序号）。

a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成

③用CaO可以去除CO2。

H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。

从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。

此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：

___。

14．

（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中

向___________（填“a”或“b”）

电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________（填字母）。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜（只允许

通过）的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为

H2SO4溶液。

电池总反应为

，c电极为___________（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为___________。

三、元素或物质推断题

15．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半径/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

-3，+5

+3

其他

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；

R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>

YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

（5）反应3X2（g）+P2（g）

2PX3（g）过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

①该反应是___反应（填“吸热”“放热”）；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

___，原因是___（从能量说明）

16．某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题。

（1）生成物是___（填A、B、C）。

（2）在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

（3）该反应的化学方程式是___。

（4）该反应___。

（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应

17．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素的名称是____。

（2）W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。

（3）写出Y2XZ的电子式____。

（4）写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。

（5）W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

四、实验题

18．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：

（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性________________；

（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性__________；

（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性________________；

（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性___________；

（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________________；

综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________________________________。

19．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。

[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。

（1）利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100mL由2.00mol·

L-1KMnO4和6mol·

L-1H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100mL5.00mol·

L-1BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。

（2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm-3）配制500mL6mol·

L-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；

下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___（填字母）。

A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理

B．加水定容时俯视刻度线

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足

D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

（3）左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；

盐桥中的K＋移向___________（填“左”或“右”）侧烧杯的溶液中。

（4）实验发现，其他条件不变，改用10.0mol·

L-1H2SO4时，生成氯气的速率比使用6mol·

L-1H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

20．草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂。

下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。

（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是___（填序号）。

A．可能明显加快B．可能明显减慢C．几乎无影响，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液

30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液

①该反应的离子方程式____。

②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___＞__（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min，则在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假设混合液体积为50mL）。

（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①____；

②____。

五、计算题

21．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·

L－1，c（A）︰c（B）=3:

5，C的平均反应速率是0.1m0L／（L·

min）

求：

（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量__________。

（2）B的平均反应速率__________。

（3）x值是_____?

22．反应

在一容积为

的密闭容器中进行，试回答下列问题：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有___________________。

（2）开始时，

的浓度是

，

内，

的浓度减少

，则

_____________。

在

末，

的浓度是__________，

的浓度是________。

参考答案

1．B2．C3．B4．A5．B6．D7．B8．A9．C10．C11．D12．B

13．CH4+2H2O=4H2+CO2abc降低H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca（OH）2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效

14．

正

bD负极

15．同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3H++Al（OH）3=Al3++3H2OClb、cSiO2+2C

Si+2CO↑放热不影响催化剂不改变平衡的移动

16．C3mol·

min-12mol·

min-13A+2B

3C①

17．硫NaOH

H2O2+SO2=H2SO4正极H2-2e-=2H+

18．A＞BC＞DA＞CD＞BB＞EA＞C＞D＞B＞E

19．湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条500mL容量瓶、胶头滴管CD

+5e-+8H+=Mn2++4H2O左氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子

20．C2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度②①0.00010.0052该反应为放热产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂

21．

（1）nA=nB=3mol0.05mol/（L·

min）2

22．升温、加压、增大

的浓度、增大

的浓度等（答案合理即可）