全国中考化学化学溶解度的综合中考真题分类汇总含答案Word文档下载推荐.docx
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因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;
故选C
【点睛】
溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
3.现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
【答案】A
A、因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分数也不变,故A正确;
B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不正确;
C、降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小,故C不正确;
D、因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大,故D不正确。
故选A。
4.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;
然后升温到50℃时,现象如图2;
a、b两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知( )
A.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B.40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变
D.图3中表示a的溶解度曲线是N
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
图1中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以M表示的是a物质的溶解度曲线,N表示的是b物质的溶解度曲线;
A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定,错误;
B、40℃时,a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解,a、b溶液溶质质量分数大小相等,错误;
C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确;
D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。
故选C。
5.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是( )
A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
【答案】D
A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确;
B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确;
C、由表中的数据可知,不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同,可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关,选项正确;
D、由题意可知,表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度,溶剂相同,得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系,选项错误,故选D。
6.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:
乙>
甲
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>
乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等,溶质的质量不一定相等,因为饱和溶液质量,不明确,则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系,分析错误;
B、比较不同饱和溶液中溶质质量时,必须指明饱和溶液的质量,虽然t3℃时,甲的溶解度大于乙,但是不同质量的两种饱和溶液中,溶质的质量不能确定,分析错误;
C、t2℃时,c点在甲的溶解度曲线以下,属于甲的不饱和溶液,c点在乙的溶解度曲线以上,属于乙饱和溶液并且有溶质剩余,所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>
乙,分析正确;
故符合题意;
D、甲的溶解度随温度的降低而减小,温度降低,其不饱和溶液可能会变为饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度,溶液依然是不饱和溶液,则将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,乙不能变为饱和溶液,分析错误;
故不符合题意。
本题主要考查溶解度曲线表示的意义,饱和溶液与不饱和溶液。
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t2℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%
试题分析:
从图示看:
当温度大于t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;
两种物质的溶解度都随温度升高而增大;
t1℃时,甲.乙两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等;
t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50克/150克×
100%=33.3%。
故选B。
考点:
溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
8.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是( )
A.
时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由
升温到
时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
A、在t2℃时,M的溶解度大于N的溶解度,则在t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大,此选项错误;
B、由于N的溶解度随温度的升高而减小,因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,N的饱和溶液中就会有晶体析出,则溶液中溶质的质量分数就会减小,此选项错误;
C、比较溶解度大小必须指明温度,由两物质的溶解度曲线可知,在高于t1℃时的某一温度,M的溶解度才大于N的溶解度,此选项错误;
D、由N的溶解度曲线不难看出,N的溶解度随温度的升高而减小,此选项正确。
故选:
D。
9.将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,没有变化的是( )
A.溶质质量B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质的质量分数
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,溶质质量分数变小,而溶剂的质量不变,故选B。
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键.
10.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%D.30%、40%
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,前者充分溶解,后者氯化钡只能溶解17.9g,所得溶液的溶质质量分数分别为:
×
100%≈23.1%、
100%≈26.4%,
11.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意;
C、由溶解度曲线可知,在37℃时,a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;
D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意;
根据物质的溶解度曲线,查出某温度时的溶解度,可以进行有关溶解度的计算;
可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等;
根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度。
12.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B.分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;
B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;
C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;
D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。
13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是( )
A.在t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B.a、b两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C.t1℃时,100ga、c两物质的溶液中,含a、c的质量相等
D.t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液,温度降低到0℃时,所得溶液中溶剂质量最多的是c
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、在t2℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度,所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数,故A不正确;
B、a、b两种物质的饱和溶液,从t1℃升高到t2℃时,溶解度不变,溶质不变,溶剂不变,所以所得物质溶液溶质的质量分数a<b,故B不正确;
C、t1℃时,100ga、c两物质的溶液中,溶液状态不能确定,所以含a、c的质量不能确定,故C不正确;
D、t2℃时,a物质的溶解度最大,c物质的溶解度最小,所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中,c溶液中的溶剂质量最大,所以温度降低到0℃时,溶剂质量不变,还是t2℃时的溶剂质量,所得溶液中溶剂质量最多的是c,故D正确。
故选D。
14.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
溶解度S/g
KCl
34.0
40.0
42.6
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1℃应在20~30℃之间
C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;
B、20~30℃,氯化钾的溶解度从34g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度t1℃应在20~30℃之间,故B正确,不符合题意;
C、40℃时,氯化钾的溶解度是40.0g,所以10gKCl加入20g水中,有固体剩余,形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为:
,故C错误,符合题意。
D、30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,所以50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出,故D正确,不符合题意。
本题难度不大,掌握固体溶解度曲线是解题关键。
15.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.50℃时,A物质的溶解度为80
B.20℃时,B的溶解度大于A的溶解度
C.升温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D.将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,A析出固体最多
A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;
B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;
.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液,此选项错误;
D、将
50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,此选项错误。
16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙
A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数=
,不能得到30%的甲溶液,故A错误;
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>
甲>
丙,故B正确;
C、t2℃时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误;
D、t3℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,判定溶液溶质质量分数的大小。
17.下列有关溶液的说法中,错误的是
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
A.溶液是均一稳定的混合物,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,正确;
B.微观上看,物质溶解时都有扩散过程(吸热)和水合(放热)两个过程,物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,正确;
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着,所以溶液具有均一性和稳定性,错误;
D.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响,所以改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,正确;
选C。
18.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则( )
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大.
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使溶液的质量增加,所以食盐的质量分数要减小,②④是正确的,故选C。
根据饱和溶液的定义可知:
在一定温度下,向一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液,也就是说对这种溶质是饱和的,但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
19.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,正确;
B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,即该温度时,1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液,那么2g高氯酸钾加入98g水中,高氯酸钾不能完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数小于2%,正确;
C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,溶质的质量分数=
6.8%,即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%,正确;
D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出,若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出,错误。
20.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而升高,变化不大,故a中含有少量b时,
可采用降温结晶的方法提纯a,故错误;
D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有b物质25克,正确。
21.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.温度升高,两种物质的溶解度都增大
B.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C.40℃时,75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4
D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
A选项是错误的叙述,因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;
B选项是错误的的叙述,在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大,没有晶体析出;
C选项根据溶解度的数值,可知是正确的叙述;
D选项是错误的叙述,因为硫酸钠的溶解度随温度的变化,出现不同的变化趋势,故选C
溶解度曲线
22.下图是某物质的溶解度曲线,60℃时,取100g水配制成该物质的饱和溶液,当温度降低至30℃时所得溶液的质量为
A.130g
B.140g
C.160g
D.180g
60℃时,物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g,30℃时,物质的溶解度是40g,有40g的物质析出,所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B
23.硫酸锌主要用作制取
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