高中化学常见物质鉴别除杂题目Word下载.docx
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能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3
无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
NO
无色气体,在空气中立即变成红棕色
CO2
能使澄清石灰水变浑浊;
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4
无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2;
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4
(乙烯)
无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2
(乙炔)
无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2.几种重要阳离子的检验
(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验
(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;
也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
(10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
4.几种重要有机物的检验
(1)苯酚:
滴入FeCl3溶液,溶液颜色变成紫色。
(2)乙醛:
能发生银镜反应生成银镜,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的Cu2O沉淀。
典型例题
例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是()。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
解析:
加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的BaQ溶液是为了除去SO42-,加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”,然后进行过滤,除去Mg(OH)2、BaSO、CaC03等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的Na2C03和调节溶液的pH值。
综上所述,正确的实验操作顺序为C.D。
例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()
A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4
将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液,或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液,只有A选项中现象不同,故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别,选A。
例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
HClO具有漂白性,而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下,Cl2并不能转变为HClO,因无漂白性,无法与HCl气体区别;
C中气体通入AgNO3溶液,都产生白色沉淀,因为Cl2与H2O反应也产生Cl—;
D中Cl2与KI反应产生I2,I2遇淀粉变蓝,氯化氢与其不发生反应。
故选D。
例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;
过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是()
A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Al3+
C.Ag+、Al3+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+
依题意,某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀,可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成,可排除A。
而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成,可排除D。
仅有BC项符合,故选BC。
例题5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液()
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·
H2O②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl
A.只有①组可以B.只有②组可以C.两组均可以D.两组均不可以
将①组内四种溶液取少量互滴,其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。
再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中,立即产生白色沉淀者为NaCl;
产生土黄色沉淀者为NaOH;
无现象,反滴后开始有土黄色沉淀,后沉淀消失者为NH3·
H2O。
而②选项互滴无现象,不能区别。
故选A。
例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
如果加入钠盐,溶液中将增加了Na+这种杂质,显然选项A、C不符合题意。
选项B加入过量的SO42—,虽除去了杂质Ba2+,但又引入杂质SO42—。
选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+,过量的CO32—又与HNO3反应,生成CO2而放出。
达到提纯的目的。
例题7.下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是()
A.Na2SO4,H2SO4,AlCl3,BaCl2B.HCl,NaOH,K2SO4,NaHSO4
C.Na2AlO2,KHCO3,NaCl,NaHSO4D.NaOH,FeCl3,MgCl2,K2SO4
A中溶液均无色,两两混合之
:
①、⑤现象相同,②、③、④、⑥均无明显现象,无法区分。
同理,B组无法区分,C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色(其余无色),将FeCl3作已知试剂,可以找出NaOH;
再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。
所以答案为C、D。
例题8.只需用水就能鉴别的是()
A.HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液)B.BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)
C.CuSO4、CaCO3、AgCl(三种固体)D.C2H5OH、C6H6、CCl4(三种液体)
A选项均为溶液,不需用水,但也不能鉴别。
B选项,加水后BaCl2、Ba(OH)2能溶于水,但溶液均为无色,不能区别。
C选项,加水后只有CuSO4溶于水显蓝色,另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。
D选项,加水后C2H5OH溶于水,溶液不分层,而C6H6不溶于水,位于水的上方,CCl4不溶于水,位于水的下方,可以用水鉴别。
得答案为D。
例题9.下列各组溶液中,不用任何试剂无法鉴别的是()
A.NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B.HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C.Na2S、HCl、FeCl3、NaClD.AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
A选项,四种溶液皆无色透明,无明显特征,且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同,不用试剂无法区别。
B选项,利用两两组合法:
在两两组合时,四种溶液的混合现象各不相同,能够区别开来。
Na2CO3
NaI
—
↑
橙黄色
注:
表中“↑”表示气体,“—”表示无明显现象。
C选项,利用连锁推断法:
四溶液中有三种无色,只有FeCl3溶液呈黄色。
将FeCl3作为鉴别用试剂,分别滴入另外三种溶液,产生黑色沉淀的是Na2S,再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中,有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl,剩下一种就是NaCl溶液。
D选项,四种溶液均为无色,两两混合时,现象各不相同,能够区别开来。
以此得答案为A。
例题10.下列各组混合物质,用括号中注明的分离方法分离不正确的是()
A.苯酚浊液(过滤)B.苯与溴水(萃取并分液)
C.碘和砂的混合物(升华)D.氮气和氧气(液化蒸馏)
本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确,A不对。
苯酚在常温下虽然是固体(熔点43℃),但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态,无法过滤。
溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性,且由于苯与水互不相溶,故可用萃取、分液的方法将其分离。
碘能升华,加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。
工业上分离空气中的氧气和氮气,正是将空气液化,然后略微升温至高于N2的沸点(—196℃)而低于O2的沸点(—183℃)时,使N2气化而与液态O2分开。
例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3四种溶液中的一种。
将它们两两混合后,观察到的现象为:
①甲与乙或丙混合都产生沉淀,②丙与乙或丁混合也产生沉淀,③丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
(1)这四种溶液分别是:
甲,乙,丙,丁。
(2)写出有关离子反应的离子方程式。
甲与乙:
。
甲与丙:
丙与乙:
丙与丁:
丁与乙:
甲与丁:
四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下:
Ca(OH)2
AgNO3
↓
依题意,甲与乙、丙混合均产生沉淀,乙与丁混合产生气体,对照上表知乙为Na2CO3,丁为HCl,甲、丙为Ca(OH)2、AgNO3,再根据上表分析可确定甲、丙。
答案如下
(1)Ca(OH)2Na2CO3AgNO3HCl
(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓;
Ag++OH—=AgOH↓;
2Ag++CO32—=Ag2CO3↓Ag++Cl—=AgCl↓;
2H++CO32—=CO2↑+H2O;
H++OH—=H2O。
例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质:
(1)(NH4)SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。
(2)Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4与Na2SO4的溶液。
(3)Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。
(4)Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4的溶液。
(5)Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2的溶液。
(6)HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。
(1)题因NaCl不水解,溶液呈中性;
而(NH4)2SO4和CH3COONa都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。
所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。
(2)题可用NaOH溶液鉴别。
根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4;
红褐色沉淀鉴出Fe2(SO4)3;
白色沉淀且立即变灰绿色,最终变红褐色鉴出Al2(SO4)3;
白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgCl2;
无明显现象的为Na2SO4。
(3)题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。
6种溶液分别与稀盐酸反应,产生白色沉淀的为Na2SiO3;
有臭鸡蛋气味的为Na2S;
有无色无味气体产生的为Na2CO3;
有无色刺激性气味气体产生的为Na2SO3;
使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为Na2S2O3;
无现象的为NaCl。
(4)题可用Ba(OH)2溶液鉴别,实验在加热的情况下进行,若只有白色沉淀产生的为Na2SO4;
只有气体产生的为NH4Cl;
既有白色沉淀又有气体产生的为(NH4)2SO4;
无明显现象的为NaCl。
(5)题可用(NH4)2CO3溶液鉴别。
分别反应时,若既有白色沉淀,又有无色无味气体产生的是Al2(SO4)3;
只有无色无味气体产生的是H2SO4;
既有白色沉淀,又有刺激性气味气体生成的是Ba(OH)2;
只有白色沉淀的是CaCl2。
此外,也可选用NaHCO3溶液鉴别。
(6)中可用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。
分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸,再加热煮沸,产生了红色沉淀的为甲酸,无红色沉淀的为乙酸;
变为深蓝色溶液,加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖;
无现象的是乙醇。
以此得答案为:
(1)石蕊试液等
(2)NaOH溶液(3)稀盐酸等(4)Ba(OH)2溶液(5)(NH4)2CO3溶液(6)新制碱性Cu(OH)2悬浊液
习题:
1.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。
往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸,也出现白色沉淀,并放出气体,据此分析,下列组合判断中正确的是()
(1)肯定有BaCl2;
(2)肯定有MgCl2;
(3)肯定有NaHCO3;
(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3;
(5)肯定没有MgCl2。
A.
(1)、
(2)、(3)B.
(1)、(3)C.
(2)、(4)D.
(1)、(3)、(5)
2.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(蒸气)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全):
(1)通过碱石灰时,气体体积变小;
(2)通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;
(3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;
(4)通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中()
A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO
B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2
D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2
3.除去下列(a)—(d)中的杂质,可以用的同一方法是()
(a)乙烯中的少量SO2和CO2
(b)乙炔中的少量H2S
(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯
(d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯
A.萃取B.用酸洗C.分馏D.用NaOH溶液洗
4.有100mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2、NO组成,将此气体通过浓H2SO4,气体体积减少30mL,再通过固体Na2O2后,气体体积又减少15mL,最后通过水后,变为45mL(同温同压,水蒸汽体积不计),则原混合气体中各成份的体积之比:
正确的是()
A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1
C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
5.下列各组溶液中,不加其它任何试剂就能鉴别的是()
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B.Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCl2
C.FeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3
D.AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI
6.能证明一种无色液体是纯净的水的方法是()
A.测知该液体的pH值为7
B.测知该液体的密度为1g/cm3
C.该液体与Na反应产生H2,与Na2O2反应产生O2
D.在压强为1.01×
105Pa时,该液体的沸点为373K
7.某无色透明溶液,可能含有下面两组离子中的几种:
阳离子组:
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;
阴离子组:
Cl—、OH—、NO3—、CO32—;
已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定含有 离子,可能含有 离子,一定没有 离子。
8.某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定,进行如下实验:
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
经测试,该污水PH>7。
由此推断,污水中肯定含有的离子是 ,肯定不含的离子是 。
9.常温下一混合气,可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成,取此混合气160mL进行以下实验:
(1)混合气通过浓硫酸后,体积减少15mL;
(2)剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL;
(3)点燃剩余气体后再冷却至常温,体积又减少75mL;
(4)剩余气体再通过灼热铜网后,恢复到原状况,体积又减少10mL,余气体30mL;
在整个操作过程中气体无颜色变化。
推断:
(1)肯定有的气体及其体积:
__________________________________________。
(2)可能存在的气体及其体积:
________________________________________。
(3)肯定没有的气体是:
______________________________________________。
10.有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有
(1)____________________,肯定不存在的离子有
(2)____________________,不能确定是否存在的离子有(3)___________。
11.有一种废液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3-、Br-离子,进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。
写出
~
各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)
12.有A、B、C、D、E、F6种无色溶液,它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。
用这6种溶液进行实验,操作和现象为:
①将C滴入A后,有白色沉淀产生
②将B滴入C后,也有白色沉淀产生
③将A滴入E,有刺激性气味的气体放出
④将D滴入A,有气体放出
⑤将A滴入F,开始时出现白色浑浊,继续不断滴入,浑浊从增加到减少,最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断,AF各是什么物质?
写出它们的化学式:
A__________B__________C__________D__________E___
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