高考化学复习河南省平顶山市宝丰县二高毕业班考前化学适应性训练Word格式文档下载.docx

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【解析】A：

该物质的不饱和度为4，分子式为C12H22O，不正确

B：

碳环及碳环所连的原子均在同一平面上，但其它四个饱和碳原子中最少有两个碳原子不可能在此平面上，不正确

C：

此分子左右对称，有五种氢原子，个数分别为：

1、1、2、2、12，正确

D：

该物质中不含有手性碳原子，不正确

5．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

【答案】A

试题分析：

溶液中阳离子的浓度相同，n（Fe2+）=n（Fe3+）=n（H+），根据电荷守恒，则2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+）=2n（SO42—），所以n（Fe2+）=n（Fe3+）=n（H+）=0.2mol，Fe与铁离子、氢离子反应，所以最多可溶解铁粉的物质的量是2Fe3+～Fe、2H+～Fe，0.1mol+0.1mol=0.2mol，质量是0.2mol×

56g/mol=11.2g，答案选A。

考点：

考查溶液中电荷守恒规律的应用，铁元素及其化合物的性质

6．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

C2H5OH（l）

H2O（l）

新制的生石灰

蒸馏

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

NaCl（s）

Na2CO3（s）

盐酸

蒸发结晶

【答案】B

生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏乙醇挥发，故A正确；

加入氢氧化钠引入了新杂质氯化钠，故B错误；

饱和食盐水可以出去氯气中的氯化氢气体，故C正确；

Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，故D正确。

本题考查物质除杂。

7．4．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

A项二者都含有羟基，但羟基的类型不同，苯环对羟基大的影响使酚羟基更活泼，具有酸性，可说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响；

B项乙醇和甘油都含有羟基，但羟基数目不同，生成H2的量不同，不是说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响的事实；

C项苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有羟基时，苯环上的氢原子更加活泼，可说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响；

D项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明氢原子与苯对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化。

有机物的结构和性质

点评：

本题考查有机物的结构与性质的关系，难度中等，关键是根据原子团所处的化学环境进行比较。

8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）

A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低

浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关；

故选A。

考查浓硫酸和盐酸的性质

9．设NA为阿伏加德罗常数。

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A、

B、

C、

D、

根据

可知，ag气体的物质的量是

，所以该气体的相对分子质量是

，所以cg该气体的物质的量是

，则在标准状况下的体积是

，答案选A。

考查物质的量的有关计算

在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

10．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：

取一定量合金，加入100mL0.3mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；

再加入0．2mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为

A．0．005molB．0．010molC．0．020molD．0．030mol

镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2mol•L-1 

NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×

0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×

0.2mol/L-0.03mol×

2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，选B。

考查混合物的有关计算、守恒思想。

11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）

A．在水中溶解性：

Na2CO3<

NaHCO3

B．热稳定性：

C．与酸反应的速度：

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A不正确；

碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的，B不正确；

碳酸钠能和CO2的水溶液反应生成碳酸氢钠，D不正确，所以正确的答案选C。

考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

该题是常识性知识的考查，难度不大。

主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。

该题学生记住即可，难度不大，不难得分。

12．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl

Ag++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×

10-10。

现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

【解析】在氯化银的饱和溶液中，银离子与氯离子浓度的乘积为定值，故氯离子浓度越大，银离子浓度越小，四选项迥氯离子浓度分别为：

0mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.3mol•L-1，所以D项符合题意

13．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。

下列叙述正确的是

A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等

C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素

【答案】BD

【解析】10B20是由一种元素组成的，属于单质，A不正确。

10B的中子数和核外电子数都是5，所以B是正确的。

质子数相同而中子数不同的碳原子元素的不同核素互称为同位素，所以C是错误的，而D是正确的。

答案选BD。

14．关于阿司匹林，下列说法正确的是

A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

D．该反应不属于取代反应

A.水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，A项错误；

B.水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，B项正确；

C.阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，C项错误；

D.根据反应特征，该反应为取代反应，D项错误；

答案选B。

考查有机物的结构与性质。

15．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

K闭合时，可知Ⅰ为原电池，a电极为正极发生反应：

PbO2+4H＋＋SO42-+2e－=PbSO4＋2H2O，b电极为负极发生反应：

Pb-2e－＋SO42-=PbSO4，c电极为阴极：

PbSO4+2e－=Pb＋SO42-，d电极为阳极：

PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，故A项说法正确；

当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol，故B项说法正确；

K闭合时，Ⅱ中SO42-带负电荷，移向阳极（d电极），故C项说法错误；

K闭合一段时间后，c电极表面附着Pb，d电极附着PbO2，故Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极，则D项正确。

铅蓄电池。

16．2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。

某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。

有关物质的结构式如下：

2，4，5－三氯苯酚氯乙酸

2，4，5－三氯苯氧乙酸TCDD

请写出：

（1）生成2，4，5－三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。

（2）由2，4，5－三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。

【答案】

（1）

（2）

由题意可知：

2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸，由两者结构可知反应方程式为：

，则其副反应为生成TCDD，由两者结构可知反应方程式为

。

有机化学方程式书写。

17．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

I．2KNO3

2KNO2＋O2↑

II．2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑

III．2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。

取适量该固体充分加热，得到一定量气体。

若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。

（忽略氧在水中的溶解）

①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为。

②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。

（2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验步骤】

a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c．待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

①步骤a的目的是；

②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：

。

③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：

_____________________。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？

若有，应如何改进？

（1）①AgNO3（2分）

②KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3（答对一种情况即可得2分）

（2）①检验装置气密性（2分）

②2Mg（NO3）2

2MgO＋4NO2↑＋O2↑（2分）

③溶液红色变浅（甚至消失）（2分）2SO32－+O2=2SO42－（2分，若只写出水解平衡移动不给分）

④有（1分）应在A和B之间加入防倒吸装置（2分）

（1）①因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，KNO3受热分解生成O2，不能被水吸收；

Cu（NO3）2受热分解生成NO2和O2，且V（NO2）∶V（O2）=4∶1，所以其生成的混合气体可全溶于水；

AgNO3受热分解生成NO2和O2，且V（NO2）∶V（O2）=2∶1，则当其溶于水时，O2过量，设NO2为2aL，O2为aL，反应前共3aL，溶于水后剩余O2为：

aL－1/2aL=1/2aL，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,所以若该固体只是由一种盐组成，为AgNO3。

②若由KNO3和Cu（NO3）2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。

设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。

V1／（V1＋V2）＝1／6V2＝5V1。

由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1。

（或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1，而AgNO3的物质的量可任意变动，这也符合题意）。

（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，目的是检验装置的气密性。

②Mg（NO3）2固体3.7g物质的量为0.025mol，剩余固体也应含Mg元素，质量1.0g，摩尔质量为40g/mol，为MgO，类似于Cu（NO3）2分解的方程式：

2Mg（NO3）2

2MgO＋4NO2↑＋O2↑。

③若A中为AgNO3，分解生成的气体通过NaOH溶液，剩余的气体为O2，通入D中O2氧化SO32‾：

2SO32－+O2=2SO42－，溶液由水解呈碱性的Na2SO3转化为中性的Na2SO4，所以溶液红色变浅（甚至消失）。

④NO2、O2与NaOH反应气体减少，压强减小可能引起倒吸，所以应在A和B之间加入防倒吸装置。

本题考查物质的推断及计算、化学方程式的书写、基本操作、实验方案的分析。

18．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。

②装置B中的溶液为；

烧杯中溶液的作用为。

（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是；

②证明SO2具有还原性的现象是；

③证明生成气体中含有CO2的现象是；

④D装置的作用是。

（1）分液漏斗

（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②饱和NaCl溶液；

吸收氯气防污染

（3）①B，品红褪色

②C中KMnO4溶液褪色

③D中品红不褪色且石灰水变浑浊

④检验SO2是否除尽

（2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢，C用来干燥氯气，D用来收集氯气，E用来吸收多余的氯气，因氯气有毒，会污染环境

（3）①A中产生的气体为SO2CO2的混合物，其中只有SO2能使品红褪色，故B装置能验证SO2的漂白性；

②同理，只有SO2能表现出还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能；

③证明生成气体中含有CO2,要先除掉SO2，因SO2也能使石灰水变浑浊，所以现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊，故D装置的作用是检验SO2是否除尽

19．（9分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为：

　　→A→　　→　　→D→　　→　　→H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；

量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　。

滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；

判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号

待测稀硫酸的体积（mL）

所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

6．00

27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　mol·

L－1（不必写出计算过程）。

20．某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________（填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，

肯定不存在的离子是________。

（3）写出②实验中产生无色气体的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）写出③实验中的有关离子方程式：

【答案】共12分

（1）B（2分）

（2）NO3—、Al3＋、SO42—　（2分）Fe3＋、Ba2＋、HCO3—（2分）

（3）②Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3分）

③Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+（3分）

：

（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：

B；

（2）①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液无色，则不存在Fe3+；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3-，；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42-，则一定不会含有Ba2+；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl-离子，因④中加入氯化钡，

故答案为：

Al3+、NO3-、SO42-；

Fe3+、Ba2+、HCO3-；

（3）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

无机物的推断离子方程式的书写常见离子的检验方法

题考查离子的检验，题目难度不大，本题注意常见离子检验的方法的积累。

21．（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。

问：

（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是多少？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

（6分）

（1）0.2mol

（2）6.5g（3）0.5mol/L

22．（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为，按照系统命名法，F的名称为。

（2）写出“甲苯→A”的化学方程式。

（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（4）上述涉及反应中，“A→B”发