精选中考化学易错题专题复习推断题及答案Word文档格式.docx
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__________________________;
(3)在
(1)、
(2)中,D的物质类别是_______,上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二:
工业上冶炼1732t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?
_______。
(写出计算过程,结果保留一位小数。
)
【答案】
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t
问题一
(1)A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4,A可以和B相互转化,则A可以是铁单质,铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4;
(2)B的俗名是苏打Na2CO3,固体C易潮解是氢氧化钠,反应③的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)由
(1)
(2)问分析,D为酸,该反应过程中判断①置换反应,②化合反应,③、④复分解反应,没有分解反应。
问题二
解:
设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe
232168
x×
(1-10%)1732t×
97%
x≈2577.8t
答:
需要磁铁矿的质量为2577.8t。
3.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料,“→”表示物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件略去,请回答下列问题。
(1)C的固体俗称________。
(2)若A是一种红色固体单质,B、C、D是同一类別的物质,则C→D的化学反应方程式是________,该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,写出B的一种用途________;
D→A的基本反应类型是________(答一种即可)。
【答案】干冰CO2+C
2CO吸热反应供给呼吸复分解反应
C是绿色植物进行光合作用的原料,故C是二氧化碳;
(1)二氧化碳的固体俗称为干冰。
(2)A是一种红色固体单质,A可能是金属铜;
B、C、D是同一类別的物质,故B可能是氧化铜,D可能是一氧化碳。
经验证推理正确;
二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应方程式为CO2+C
2CO。
该反应过程中需要吸收热量,故是吸热反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,则B是氧气,D是碳酸钠,A是水,故B的用途是供给呼吸;
碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应是复分解反应。
4.A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
_________E:
____________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+E→B+D___________________________________;
B→C_______________________________,其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,所以是一氧化碳,不能是二氧化碳,所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳,C是一氧化碳,所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:
C+CO2
2CO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;
C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,根据得失氧进行配平,反应条件是高温,所以方程式是:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2.
考点:
物质的鉴别、推断.
点评:
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,再根据A,B,C三种物质中都含有同一种元素进行分析,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还需要知道三大还原剂:
氢气、一氧化碳、碳.
5.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常状况下密度最小的气体,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成。
物质间相互关系如图所示(“一”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;
部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答。
(1)A的化学式_____
(2)写出C→E的化学方程式_____。
(3)反应①的基本反应类型是_____。
(4)写出B的一种用途_____。
【答案】CuOCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,所以B是盐酸,D是通常状况下密度最小的气体,所以D是氢气,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成,所以A是氧化铜,C是二氧化碳,E是碳酸钙,碳酸钙和二氧化碳可以相互转化,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A的化学式是CuO;
(2)C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,基本反应类型是置换反应;
(4)B的一种用途是:
金属除锈。
6.A、B、C、D为初中化学常是的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系。
已知B是密度最小的气体单质,D的水溶液呈蓝色。
根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
(1)A的化学式为,B的化学式为。
(2)写出一个符合D和E反应的化学方程式。
(1)CuOH2
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼B是密度最小的气体单质,可判断为氢气;
D的水溶液呈蓝色,又是通过硫酸反应得到,故可判断为硫酸铜溶液,则A为氧化铜,那么E为一种活泼金属即可,常见为单质铁
(1)A为氧化铜,化学式为:
CuO;
B为氢气,化学式为:
H2
(2)D为硫酸铜溶液,E为一种活泼金属,故两者反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
框图式的推断题
7.已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;
②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A_____,E_____,G_____。
(2)操作X的名称是______。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为___________;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为________________________,该反应的基本类型______;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是______。
【答案】H2OCuOFeSO4过滤2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换反应
甲丙乙检验气体的纯度或验纯
乙是红色金属,丙能被磁铁吸引,说明乙是金属铜,丙是金属铁;
金属甲和无色液体A反应生成无色气体C和无色溶液D,而且溶液D还能够和蓝色溶液F即硫酸铜溶液反应,因此无色溶液D为碱溶液即氢氧化钠溶液,则金属甲为钠,无色液体A为水,无色气体C为氢气,则蓝色沉淀就为氢氧化铜,由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水,则黑色粉末为氧化铜;
由于水在通电条件可以生成氧气和氢气,则无色气体B就是氧气.
(1)根据一种无色液体可以分解得到两种气体,可推出A是水,进而可以顺推出E是氧化铜,而G是浅绿色溶液,且是由硫酸铜反应所得,因此G应为硫酸亚铁溶液,故答案为H2O,CuO,FeSO4
(2)由于操作X把沉淀和溶液分开,因此该操作是过滤,故答案为过滤
(3)①由于D是氢氧化钠溶液,蓝色溶液F是硫酸铜溶液,故答案为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
②由于甲是金属钠,无色液体A是水,而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,置换反应
③由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水,故答案为
。
(4)在金属活动性顺序中,越靠前的金属化学性质越活泼,因此甲(钠)、乙(铜)、丙(铁)的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙;
由于氢气具有可燃性,因此在点燃或加热前必须要验纯。
故答案为甲、丙、乙,检验气体的纯度或验纯。
8.A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素,A、B、C、E、G是五种不同类别的物质;
D和F在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反.它们相互间的关系如图所示.(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件己略去.)
(1)G的化学式是____________.
(2)A与D反应符合绿色化学的原则,属于_______反应(填基本反应类型).
(3)C→D+E+F的化学方程式:
____________________________.
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________.
【答案】C6H12O6化合NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2OH++OH﹣=H2O
D和F在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反,故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种,C能生成氨气和二氧化碳,故C可能是碳酸氢铵,生成的E为水,水和F能反应生成G,故F可能是二氧化碳,A、B、C、E、G是五种不同类别的物质,G为C6H12O6,B能与F反应,故B可能是氢氧化钠,A能与B反应,A可能是盐酸,带入框图,推断合理。
(1)G是葡萄糖,故填:
C6H12O6;
(2)A与D反应符合绿色化学的原则,故该反应是化合反应,故填:
化合;
(3)C是碳酸氢铵,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,故填:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O;
;
(4)从微观的角度A与B能发生反应是因为氢离子能与氢氧根离子结合产生水,故填:
H++OH﹣=H2O.
9.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B_____,C_____。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题:
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4
BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,所以A是碳酸钠,B是稀硫酸,稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀,所以C是氯化钡,碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀,故D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21
点睛:
本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象,先判断出物质之间能发生的反应,然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。
10.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去),它们之间的关系如图所示。
其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色;
C为应用最广泛的金属;
丙为氯化物。
(1)B的化学式是_____;
A所属的物质类别是_____。
(2)B的溶液与C反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是_____;
A与B反应的基本类型属于_____。
【答案】CuSO4 ;
碱 。
减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;
复分解反应 。
由B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色,B为CuSO4;
C为应用最广泛的金属C为铁;
故乙为铜或者硫酸亚铁;
铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故D为盐酸;
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应,故A为氢氧化钠。
根据分析可知
(1)B的化学式是CuSO4;
A氢氧化钠所属的物质类别是碱。
(2)B的溶液与C反应后,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁,质量减小,溶剂不变,故溶液质量减小。
(3)C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应。
11.A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,H中只含有两种元素。
A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热。
它们之间的转化和反应关系如图所示,图中“→”表示一种物质转化为另一种物质,“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答:
(1)E所属物质类别是_____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)G的化学式_____。
(3)物质A在生产生活中的用途_____(答出一点即可)。
(4)写出反应①②的化学方程式:
①_____:
②_____。
【答案】酸CO2改良酸性土壤6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2
(1)A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,所以F是碳酸钠,H中只含有两种元素,A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热,H会与碳酸钠反应,所以H是盐酸,A会与盐酸反应,所以A是氢氧化钙,E会与氧化铁、碳酸钠反应,所以E是酸,碳酸钠、氧化铁会转化成G,所以G是二氧化碳,B和氢氧化钙可以相互转化,所以B是水,水和C可以相互转化,所以C是氧气,经过验证,推导正确,所以E所属物质类别是酸;
(2)G的化学式是CO2;
(3)物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤;
(4)反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为
(1)酸;
(2)CO2;
(3)改良酸性土壤;
(4)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2。
12.下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式_______________________,E物质的一种用途__________________________,C物质的一条化学性质_______________________________________;
(2)C和D反应需要高温,写出它们反应的化学方程式_______________________________;
(3)A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
A是人体胃液中含有的酸,为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B,且BC可相互转化。
所以B为二氧化碳;
C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气,且可与F相互转化,所以F为水。
F可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知:
(1)根据题意可知:
F为水,化学式H2O;
E为氢氧化钙,可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途;
C为一氧化碳,具有可燃性、还原性和毒性。
(2)D可与C(一氧化碳)、A(盐酸)均发生反应,所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)
(3)A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、中考初中化学流程图
13.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等,其过程可用下图简要表示:
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____(填化学式)。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有_____个,属于分解反应的有_____个,属于置换反应的有_____个。
(4)高炉气体中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____(填化学式),此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式),以及9~12%左右的_____(填化学式)。
【答案】COCaSiO3熔点高密度比铁水小310N2COCO2
(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,所以气体②的化学式为CO,化学反应前后,元素种类不变,所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为:
CaSiO3;
(2)炉渣的出口在上方,铁水的出口在下方,所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质;
(3)Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳,属于化合反应,Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,属于化合反应,Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,不属于基本反应类型,Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙,属于化合反应,Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,所以反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有3个,属于分解反应的有1个,属于置换反应的有0个;
(4)空气中含量最高的是氮气,所以高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55~60%)的是N2,此外还含有25~30%的可燃性气体CO,以及9~12%左右的CO2。
14.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。
(1)黄铜可用来做
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