届陕西省西安地区八校高三下学期联考三化学试题Word文档下载推荐.docx
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8.右图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外压A子数与
原子序数的关系图.下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B.简单离子半径:
C.R、Z形成的化合物中可能含有共价键
D.由酸性:
可证明非金属性:
9.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
10.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
11.下列表示对应化学反应的离子方程式.其中正确的是
A、向NaAlO2溶液中通入足量的
B、
溶液中加入少量氢氧化钡溶液:
C、工业上用氨水吸收二氧化硫:
D、磁性氧化铁溶于稀硝酸
12.25℃时,醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表,下列叙述不正确的是
A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液,水电离出的c(H+)相同
B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性:
C、浓度相等的
D、向PH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的
均有可能
13.用酸性氢氧燃料电池(甲池)为电源进行电解的实验装置(乙池,一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如下图所示.甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体,D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24010(杂质不参与反应),E为标准状况下2.8mol气体(忽略水蒸汽),下列说法正确的是
A.甲池中A处通入H2,E处有O2放出B.甲池中H+由F极移向G极
C.乙池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导11.2mol电子
26.(14分)乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体,实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下:
实验步骤:
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml.,冰醋酸7.5mL,锌粉0.lg,按下图安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80nun,当反应基本完成时,停止加热.
在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品.将粗品重结晶,抽滤,晾干,称重,计算产率,
注:
D为刺形分馏柱,用于沸点差别不太大的混合物的分离.
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称。
(2)装置图中加热可用.
(3)实验中加入锌粉的目的是(填“水浴”或“油浴”).
(4)为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右。
(5)通过观察到,备好的冰水中的原因。
现象可判断反应基本完成,反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因。
(6)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是。
a.用少量冷水洗b.用少量热水洗
c.先用冷水洗,再用热水洗d.用酒精洗
(7)该实验最终得到纯品1.8g,则乙酰苯胺的产率是。
27.(15分)将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:
请回答下列问题:
(1)MnOOH中,锰元素的化合价为____
(2)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,Mn02参与的电板反应方程式为。
(3)酸浸时,
反应的离子方程式为
(4)在不同pH下,
溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示:
①pH对Hg吸收率的影响规律是。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。
(5)锰回收新方法:
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:
①当1molMnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应,试写出其反应的化学方程式:
的加料方式 (填字母),原因是
a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d、以上三种方式都无法得到MnCO3
28.(14分)SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性.把SiCl4先转化为SiHCl3,再经氢气还原生成高纯硅.
(1)高温条件下,SiHCl3与氢气反应的方程式为:
。
(2)已知:
(3)力研究反应(iii)的最适宜反应温度,右图为四
氯化碳的转化率随温度的变化曲线:
由图可知该反应最
适宜的温度为,四氯化碳的转化率随温度升高而
增大的原因为____
(4)一定条件下,在2L恒容密闭容器中发生反应(iii),6h后达到平衡,H2与SiHCl3的物质量浓度分别为
①从反应开始到平衡,
②该反应的平衡常数表达式为K=,温度升高,K值(填“”增大”、“减小”或“不变”).
③原容器中,通入H2的体积(标准状况下)为。
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”).
⑤平衡后,将容器的体积压缩为1L,再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为。
36.【化学选修2一化学与技术】
(15分)
下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图.
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①,、②____、③__、④、⑤
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式:
磷肥厂的主要产艄是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式.
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____吨.
(4)热电厂的冷却水是____,该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有(写出一种即可).
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想.(写出两点即可).
37.【化学选修3-物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素,原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与YY为等电子体,元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是____(填元素符号,下同),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因。
(2)XW2的电子式为。
(3)Q的价电子排布式为,Y3的分子构型为。
(4)下列关于WZ2结构的说法正确的是。
a.WZ2直线形非极性分子
c.WZ2中w为sp3杂化
b.WZ2直线形极性分子
d.WZ2中W为sp2杂化
38.【化学选修5-有机化学基础】
化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药.可以通过下图所示的路线合成:
PCl3
(1)B→C的转化所加的试剂可能是,C+E→F的反应类型是
(2)有关G的下列说法正确的是
a、属于芳香烃 b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
(3)E的结构简式为
(4)F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为。
(5)E的同分异构体中,既能发生水解反应,又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有____种,其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是(写出其中一种的结构简式).
(6)已知:
氯苯用10%-15%的氢氧化钠溶液在360-3900C、28-30MPa条件水解再酸化可制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,苯甲酸苯酚酯
是一种重要的有机合成中间体,试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)
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- 陕西省 西安 地区 八校高三 下学 联考 化学试题