湖南省长沙市望城区学年高一上学期期末化学Word格式.docx
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10.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )
A.一定有氧元素参加
B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.一定有电子转移(得失或偏移)
11.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解
12.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的.该物质是( )
A.浓硫酸B.氢氟酸C.浓硝酸D.王水
13.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( )
A.都具有吸水性
B.露置于空气中都能形成白雾
C.露置于空气中,溶液浓度均降低
D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻
14.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是( )
A.两种物质所含原子个数之比为4:
3
B.两种物质所含离子个数之比为4:
C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1:
1
D.两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1:
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,25℃,1.01×
105Pa时,64gSO2含有的分子数为( )
A.2NAB.NAC.略小于NAD.6.02×
1022
16.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是( )
A.加热,观察是否有气体放出
B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀
C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生
17.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )
A.AlCl3和NaOHB.Na2CO3和CaCl2
C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3
18.下列离子方程式书写正确的是( )
①将金属Na投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.
A.①③④B.①③C.②④D.①②③
19.下列气体中能用排水法收集的是( )
A.NOB.NO2C.NH3D.SO2
20.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( )
A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液
21.在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是( )
A.溶液中Na+数目增加B.溶液中Na+数目减少
C.溶液中OH﹣浓度减少D.溶液中OH﹣浓度增大
22.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )
A.N2→NH3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3
二、填空题(本大题共7小题,每空2分,化学方程式3分,共40分)
23.今有七种物质:
①铝片②KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .
24.标准状况下4.48LHCl的质量是 g,将其溶于水配成100mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
25.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色,将所得产物投入水中,产物和水迅速发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
26.NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物.
(1)酸雨的形成主要是大气中的 溶于水后形成了酸性溶液.
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可使汽车尾气中的NO与CO反应,生成氮气和碳的另一种无污染的气体,请完成该转化的化学方程式:
NO+CO﹣﹣N2+ .
27.洪灾过后,需要对饮用水进行杀菌消毒,防止传染性疾病的爆发.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;
(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸反应制Cl2,其化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中,氧化产物是 (填化学式),在每摩尔参加反应的盐酸中,作还原剂的盐酸的物质的量为 mol.
28.某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表:
牙膏品牌
两面针儿童牙膏
珍珠防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
针对三种磨擦剂回答下列问题:
(1)属于酸性氧化物的是 (填化学式,下同),既能与强酸反应又能与强碱反应的是 .
(2)氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业上常用碳还原SiO2来制备晶体硅,其反应方程式是 .
29.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:
待测液中一定含有 离子,一定不含有离子 ,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) .
三、实验题(本题共2小题,每空2分,共16分)
30.
(1)用天平称取 gNaOH配制500mL2.0mol•L﹣1的溶液时,除了烧杯、玻璃棒外,还要使用的玻璃仪器是 .
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表.
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
溶解性
A
﹣11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是 .
31.化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L(标准状况)SO2气体.取65.0g锌粒与110mL98%的浓H2SO4充分反应,锌全部溶解.对于制得的气体,有同学认为可能混有氢气.为此,化学小组的同学设计了如下实验装置,对所制取的气体进行探究.(F中为无水硫酸铜)
请回答下列问题:
(1)装置A中添加液体的仪器名称为 ;
98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度是 ;
(2)装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的 (填序号);
A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.KMnO4溶液
(3)装置D的作用是 ;
(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 .
参考答案与试题解析
【考点】电解质与非电解质.
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;
单质,混合物既不是电解质也不是非电解质.
【解答】解:
A:
NaOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故A错误;
B:
H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质,故B错误;
C:
蔗糖是共价化合物不导电,属非电解质,故C正确;
D:
NaCl为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故D错误;
故选C.
【考点】分液和萃取.
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.
A.酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C.水和四氯化碳不溶,能用分液漏斗进行分离,故C正确;
D.汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故D错误;
【考点】混合物和纯净物;
单质和化合物.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.
A、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物,液态氧是由氧元素组成为单质,碘酒是由碘和酒组成的混合物,因此符合单质、化合物、混合物顺序排列,故A正确;
B.生石灰是由钙、氧元素组成的化合物,白磷是由磷元素组成的单质,熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物,因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列,故B错误;
C.干冰是由碳、氧元素组成的化合物,铁是由铁元素形成的单质,氯化氢是由氢、氯元素组成的化合物,因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列,故C错误;
D、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物;
氮气是由氮元素组成为单质,明矾是由钾、铝、硫、氧四中元素组成的化合物,因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列,故D错误;
故选:
A.
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质,可通过判断各物质是否为胶体解答该题.
A.有尘埃的空气属于胶体,存在丁达尔效应,故A错误;
B.纯水为纯净物,不是胶体,不具有丁达尔效应,故B错误;
C.食盐水为溶液,不是胶体,不具有丁达尔效应,故C正确;
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体,存在丁达尔效应,故D错误.
【分析】萃取指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.
A.通过萃取,加入四氯化碳使碘单质转移到四氯化碳中,故A正确;
B.无法生成沉淀,不能用沉淀,故B错误;
C.蒸馏利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同,将各组分分离的过程,故C错误;
D.碘能溶于水,无沉淀,用过滤方法不能将混合物分离,故D错误.
故选A.
【考点】氯气的物理性质.
【分析】A.一氧化碳是无色无味的气体;
B.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体;
C.氮气是无色无味的气体;
D.二氧化碳是无色无味的气体.
A.CO是无色无味的气体,故A错误;
B.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,故B正确;
C.氮气是无色无味的气体,故C错误.
D.二氧化碳是无色无味的气体,故D错误;
故选B.
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;
二氧化硫的化学性质.
【分析】具有漂白性的物质可使品红褪色,如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等.
A.氯水中含有具有漂白性的HClO,可使品红褪色,故A不选;
B.次氯酸钠溶液可与酸反应生成具有漂白性的HClO,可使品红褪色,故B不选;
C.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,故C不选;
D.氯化钙溶液不具有漂白性,也不与品红反应,不能使品红褪色,故D选.
故选D.
【考点】浓硫酸的性质;
硝酸的化学性质.
【分析】A.浓硫酸在加热条件下能够氧化炭;
B.浓硝酸在加热条件下能够氧化炭;
C.浓硫酸与铜常温下不反应;
D.铜与浓硝酸常温下发生氧化还原反应.
A.木炭投入到热的浓硫酸中,反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故A不选;
B.木炭投入到热的浓硝酸中,反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,故B不选;
C.浓硫酸与铜常温下不反应,故C选;
D.铜片投入到冷的浓硝酸中,反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,故D不选;
C.
【考点】离子共存问题.
【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等,则离子能大量共存,以此来解答.
A.因H+、OH﹣能结合水成水,则不能共存,故A错误;
B.因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀,则不能共存,故B错误;
C.因H+、CO32﹣能结合生成水和气体,则不能共存,故C错误;
D.因该组离子之间不反应,则能够共存,故D正确;
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应,特征是元素化合价的变化,本质是有电子的转移,根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答.
A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应,和是否有氧元素参加无关,故A正确;
B、氧化剂在反应中被还原,发生还原反应,故B错误;
C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中,没有先后之分,故C错误;
D、氧化还原反应的本质是有电子的转移,故D正确.
【分析】根据发生的变化,分析存在的化学反应,如反应中存在元素的化合价变化,则发生了氧化还原反应,以此来解答.
A.浓硫酸的体积增大,吸收空气中的水,没有发生化学变化,故A不选;
B.铝的表面生成致密的薄膜,发生Al与氧气的化合反应,Al、O元素的化合价变化,发生了氧化还原反应,故B选;
C.澄清的石灰水变浑浊,发生氢氧化钙与二氧化碳的反应,没有元素的化合价变化,没有发生氧化还原反应,故C不选;
D.潮解为物理变化,不发生化学变化,故D不选;
【考点】硅和二氧化硅;
氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】二氧化硅性质较为稳定,与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应,在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应.
A、二氧化硅与浓硫酸不反应,故A不选;
B、酸与二氧化硅易反应,生产四氟化硅气体,能在玻璃上进行刻蚀,故B选;
C、二氧化硅与浓硝酸不反应,故C不选;
D、二氧化硅与王水不反应,故D不选;
【考点】硝酸的化学性质;
浓硫酸的性质.
【分析】A.浓硝酸不具有吸水性;
B.浓硫酸难挥发,浓硝酸易挥发;
C.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有挥发性;
D.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸易挥发,据此解答.
A.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸不具有吸水性,故A错误;
B.浓硫酸难挥发,露置于空气中不会生成白雾,浓硝酸易挥发,露置于空气中会生成白雾,故B错误;
C.露置于空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸具有吸水,溶液浓度均降低,故C正确;
D.浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水而使溶液质量增加,浓硝酸易挥发,溶质减少,溶液质量减小,故D错误;
【考点】钠的重要化合物;
物质的量的相关计算.
【分析】氧化钠与CO2反应生成碳酸钠,过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,二者都与水反应生成氢氧化钠,且过氧化钠与水反应还生成氧气,结合二者的构成解答该题.
A.由化学式可知两种物质所含原子个数之比为4:
3,故A正确;
B.过氧化钠中含有的离子为Na+和O22﹣,Na2O中含有的离子为Na+和O2﹣,两种物质所含离子个数之比为1:
1,故B错误;
C.两种物质与足量的CO2反应,分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O+CO2=Na2CO3,则消耗气体的质量比为1:
1,故C正确;
D.两种物质与等质量且足量的水反应,分别发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O+H2O=2NaOH,可知消耗的水和生成的氢氧化钠都相等,则得到溶液的质量分数之比为1:
1,故D正确.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】根据物质的量n=
,先求出二氧化硫的物质的量,然后根据分子个数N=nNA求出分子个数.
64g二氧化硫的物质的量n=
=1mol,故分子个数N=1mol×
NA/mol=NA个,故选B.
【考点】钠的重要化合物.
【分析】A.Na2CO3较稳定,加热时不易分解,但NaHCO3不稳定,加热易分解;
B.NaHCO3和BaC12不反应,但Na2CO3和BaC12反应;
C.二者都和氢氧化钙反应生成白色沉淀;
D.二者都和HCl反应生成气体.
A.Na2CO3性质稳定,加热时难以分解,加热时NaHCO3分解,不能确定是否含有Na2CO3,故A错误;
B.NaHCO3与BaCl2不反应,Na2CO3都可与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀,可鉴别,故B正确;
C.NaHCO3与Na2CO3都可与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,不能确定是否含有Na2CO3,故C错误;
D.二者都和稀盐酸反应生成二氧化碳,但可以根据产生二氧化碳气体的先后顺序判断,故D错误;
【考点】镁、铝的重要化合物;
钠的重要化合物.
【分析】A、前者逐滴滴入后者,发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,
后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
B、只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;
D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓;
A、因前者逐滴滴入后者,发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,现象为先没有沉淀后有沉淀生成;
而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失,则现象不同,故A正确;
B、Na2CO3和CaCl2溶液无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,现象相同,故B错误;
C、无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,现象相同,故C错误;
D、无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓,现象相同,故D错误;
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