重点推荐高考化学大二轮复习 专题四 化学实验 第16讲 实验方案设计与评价学案.docx
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重点推荐高考化学大二轮复习专题四化学实验第16讲实验方案设计与评价学案
第16讲 实验方案设计与评价
最新考纲
考向分析
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2.设计、评价或改进实验方案。
3.了解控制实验条件的方法。
4.分析或处理实验数据,得出合理的结论。
5.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6.以上各部分知识与技能的综合应用。
1.客观题:
主要依托实验验证物质的化学性质,并对已设计的方案是否符合实验要求作出判断。
2.主观题:
将在综合实验设计题或工艺流程图题中,以探究物质的化学性质、组成、结构与含量及其制备等为目的,考查原理、实验操作、有关的计算及实验方案的设计与评价等。
考点一 物质制备型实验方案的设计与评价
Z
(课前)
1.(2016·江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( C )
A.制备氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
[解析] A项,制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应,错误;B项,CO2应从长导管进短导管出,错误;C项,制得的NaHCO3为固体,用过滤法分离,正确;D项,加热时NaHCO3会分解,错误。
2.(2017·全国Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( C )
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI) [解析] 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+,滴入KSCN溶液,溶液不变色,可证明还原性,Fe>Fe2+,A项正确;燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C,说明CO2具有氧化性,B项正确;NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性,C项错误;根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有AgCl析出,可证明Ksp(AgI) 3.(2018·全国Ⅱ·9)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( D ) ABCD [解析] 甲烷与氯气在光照条件下发生反应: CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。 黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅;反应生成的HCl极易溶于水,使试管内气体压强减小,因此试管内液面上升;生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体,附着在试管壁上,因此试管壁上出现油状液滴;生成的HCl气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。 综合上述现象,答案选D。 4.(2018·全国Ⅰ·26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 实验装置如图所示。 回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_去除水中溶解氧__。 仪器a的名称是_分液(或滴液)漏斗__。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。 打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ 。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是_排除c中空气__。 (3)打开K3,关闭K1和K2。 c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_c中产生H2使压强大于大气压__;d中析出砖红色沉淀。 为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_(冰浴)冷却__、_过滤__、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触__。 [解析] (1)由题给信息,[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中用作O2吸收剂,说明Cr2+具有强还原性,易被O2氧化,故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2,以免影响[(CH3COO)2Cr·2H2O]的制备。 由仪器的结构特点可知,a为分液(或滴液)漏斗。 (2)①Zn将Cr3+还原为Cr2+,离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+。 ②Zn+2H+===Zn2++H2↑,H2起到排除c中空气的作用,以防Cr2+被氧化。 (3)过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2,使装置c中压强增大,关闭K1和K2,打开K3时,溶液被压入装置d。 由题给信息知,[(CH3COO)2Cr·2H2O]难溶于冷水,因此应用冰浴冷却,以便于[(CH3COO)2Cr·2H2O]析出,再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。 (4)装置d的缺点是该装置与大气直接相通,空气中的O2易将[(CH3COO)2Cr·2H2O]氧化。 R (课堂) 知能补漏 1.制备实验方案设计的原则: (1)无机物制备实验方案应遵循下列原则: ①原料廉价易得,用料最省即原料利用率高。 ②所选用的实验装置或仪器不复杂。 ③实验操作简便安全,对环境不造成污染或污染较小。 (2)有机物制备实验方案应遵循下列原则: ①原料廉价易得,用料最省。 ②副反应、副产品少,反应时间短,产品易分离提纯。 ③反应实验步骤少,实验操作方便安全。 (3)仪器装置的选择要根据反应物的状态和反应条件。 2.制备实验方案设计的注意事项: (1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水。 (2)易挥发的液体产物要及时冷却。 (3)易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。 (4)注意防止倒吸的问题。 (5)仪器、药品要准确描述,如无水硫酸铜(CuSO4),坩埚、研钵、100mL容量瓶。 (6)实验装置改进,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。 3.实验室典型的4类气体发生装置: (1)实验室制取氨气可以选用装置_A__。 (2)若用H2O2分解来制取氧气,可以选用装置_C__。 (3)实验室制取氯气,可以选用装置_D__。 (4)装置B可以制备的最常见气体有_CO2__和_H2__。 易错辨析 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液法,不能用排水法。 (√) (2)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中。 (×) (3)用浓盐酸酸化KMnO4溶液,增强KMnO4的强氧化性。 (×) (4)实验室可选用大理石与浓硫酸反应制备CO2。 (×) (5)实验室中的CCl4含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去CCl4中的溴。 (×) (6)NaOH的酚酞溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性。 (×) (7)验证Fe3O4固体含有+2价铁离子和+3价铁离子,可采用如下实验设计: B (课后) 1.(2018·衡水一模)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知: Fe3+在pH=5时已完全沉淀): ②→ 下列分析正确的是( C ) A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,需4种玻璃仪器 B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 [解析] 用浓硫酸配制稀硫酸,需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,A错误;为了不引入杂质离子,将Fe2+充分转化成Fe3+的最好试剂是H2O2,B错误;利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果,C正确;步骤④之后是得到蓝矾晶体,应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法,需要蒸发皿,D错误。 2.下列实验设计能够成功的是( C ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质: 粗盐精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe2+: 试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+ D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强: NaI溶液溶液变紫色→氧化性: H2O2>I2 3.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。 【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如上图(夹持仪器省略): (1)图中装置有一处错误是_集气瓶C中导管长短反了__; B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ ;D的作用是_吸收尾气中的SO2,防止污染环境__。 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示: (2)装置Ⅰ中的现象是_有浅黄色沉淀生成__,说明SO2具有_氧化__(填“氧化”或“还原”)性。 装置Ⅰ中通入足量SO2发生反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO 。 (3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,并设计了如下实验: 方案一: 往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去。 方案二: 往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 上述方案不合理的是_方案一__,原因是_SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色__,写出解释该原因的离子方程式: 5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+ 。 (4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。 实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。 写出如图所示装置中三颈烧瓶中反应制取Na2S2O3的化学方程式: 2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。 [解析] (1)SO2的密度大于空气,即错误在于集气瓶C中导管长短反了。 反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑。 SO2是大气污染物,需要尾气处理,则D中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染环境。 (2)SO2具有氧化性,能把硫化钠氧化为单质S,装置Ⅰ中有浅黄色沉淀生成;如果通入足量的SO2,则反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO。 (3)如果SO2过量,则SO2可使酸性KMnO4溶液褪色,不能说明有亚铁离子生成,所以方案一不合理,有关反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+。 (4)反应物是Na2S、Na2CO3和SO2,生成物是硫代硫酸钠,根据原子守恒可知还有CO2生成,则反应的方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。 考点二 有机物制备与提纯实验方案设计 Z (课前) 1.(2018·青岛一模)正丁醇中混有少量正丁醛,设计如下提纯路线: 已知: ①正丁醇和正丁醛(CH3CH2CH2CHO)常温为液体; ②CH3CH2CH2CHO+NaHSO3(饱和)―→CH3CH2CH2CH(OH)SO3Na↓。 下列说法不正确的是( C ) A.操作 (1)需要过滤装置 B.操作 (2)需要用到分液漏斗 C.操作(3)需要用到蒸发皿 D.操作(4)需要蒸馏装置 2.(2018·全国Ⅰ·9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( D ) AB C D [解析] A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分离乙酸乙酯的操作。 D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 3.(2017·江苏)[实验化学]1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。 实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 (1)仪器A的名称是_蒸馏烧瓶__;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_防止暴沸__。 (2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和_丙烯、正丙醚__。 (3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_减少1-溴丙烷的挥发__。 (4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是_减少HBr挥发__。 (5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,_将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体__,静置,分液。 [解析] 本题考查1-溴丙烷的制备实验,涉及仪器的识别、实验基本操作、实验原理的分析。 (1)仪器A为蒸馏烧瓶,搅拌磁子的作用是搅拌和防止暴沸。 (2)反应物中的正丙醇可能发生消去反应生成丙烯,也可能发生分子间脱水反应生成正丙醚。 (3)向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中,降低了接收瓶内的温度,减少了1-溴丙烷的挥发。 (4)HBr易挥发,故需缓慢加热。 (5)振荡后,要排出分液漏斗中的气体。 R (课堂) 知能补漏 1.有机制备与分离提纯的思维流程: — ↓ — ↓ — ↓ — 2.有机物制备实验中常用的仪器: (1)制备装置。 (2)蒸馏装置。 3.有机混合物的分离提纯常用方法: 方法 适用条件 实例 说明 萃取 互不相溶的液体混合物 分离CCl4和水等 分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 蒸馏 两种或两种以上互溶的液体,沸点相差较大 分离酒精和水 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸 4.有机物制备的解题流程 有机物的制备是中学化学实验的重要组成部分,以新物质制备为背景的实验图,涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大,能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力,因而倍受高考命题者的青睐。 解答此类试题的一般流程是: 第一步,明确实验目的。 通过分析合成目标产物的有机反应方程式确定反应原理,分析反应的特点(如可逆反应等),并分析可能发生的副反应。 第二步,确定实验装置。 依据反应物状态及反应条件选择合适的反应容器,并控制合适的反应温度。 根据反应原理及装置特点,确定每个装置的作用。 第三步,设计除杂方案。 根据产品和杂质的性质差异(如溶解性、熔沸点、密度大小、物质的状态等)选择合适的分离提纯方法。 根据有机反应中反应物的挥发性及有机副反应较多的特点,分析除杂步骤、试剂及除杂装置。 第四步,产品产率(纯度)计算。 根据题目提供的反应原理和试剂的用量,利用有机反应方程式或关系式,计算产品的理论产量,则产品产率为×100%。 B (课后) 1.冬青油是一种无色液体,某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。 化学反应原理和实验装置如下所示: 产物的有关数据如表所示: 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解性 冬青油 152 1.180 222.2 微溶于水 实验步骤如下所示: ①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇,再小心地加入6mL浓硫酸,摇匀。 ②加入2粒沸石(或碎瓷片),装上仪器a,在石棉网上保持温度在85~95℃,回流1.5h。 ③反应完毕,将烧瓶冷却,加入50mL蒸馏水,然后转移至分液漏斗,弃去水层,将有机层再倒入分液漏斗中,依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤。 ④将产物移至干燥的锥形瓶中,加入0.5g无水氯化钙。 ⑤最后将粗产品进行蒸馏,收集221~224℃的馏分,其质量为6.8g。 请回答下列问题: (1)本实验中浓硫酸的作用是_催化剂、吸水剂__。 (2)装置中仪器a的名称是_球形冷凝管__,进水口为 _Ⅰ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 温度计的适宜规格为_②__(填代号)。 ①50℃ ②100℃ ③300℃ (3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_除去水杨酸和硫酸__;用水洗涤时,产品在_下__(填“上”或“下”)层。 (4)加入无水氯化钙的目的是_除去粗产品中的水分__。 (5)本次实验中冬青油的产率为_89.5%__。 2.(2017·石家庄模拟)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O CH2===CH2+Br2―→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有: 乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要的目的是_d__(填正确选项前的字母); a.引发反应b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入_c__(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体; a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_溴的颜色完全褪去__; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_下__层(填“上”或“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_b__(填正确选项前的字母)洗涤除去; a.水b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚,可用_蒸馏__的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_避免溴大量挥发__;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_1,2-二溴乙烷的熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管__。 [解析] (2)根据题中提示,选碱来吸收酸性气体;(3)制备反应是溴与乙烯的反应,明显的现象是溴的颜色褪去;(4)1,2-二溴乙烷的密度大于水,因而在下层;(5)溴在水中溶解度小,不能用水,碘化钠与溴反应生成碘会溶解在1,2-二溴乙烷中,不能用碘化钠溶液除溴,乙醇与1,2-二溴乙烷混溶也不能用;(6)根据表中数据,乙醚沸点低,可通过蒸馏除去(不能用蒸发,乙醚不能散发到空气中,且蒸发会导致1,2-二溴乙烷挥发到空气中);(7)溴易挥发,冷却可减少挥发。 但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。 3.(2018·潍坊联考)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示: +HO—NO2 +H2O ΔH<0 存在的主要副反应有在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 有关数据如表所示: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下: 取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,将混合酸小心加入B中。 把18mL(15.84g)苯加入A中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。 在50~60℃下发生反应,直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。 分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。 回答下列问题: (1)装置B的名称是_分液漏斗__,装置C的作用是_冷凝回流__。 (2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入浓硫酸中,说明理由: _不能,易发生酸液迸溅__。 (3)为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是_水浴加热__。 反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质__。 (4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_洗去残留的NaOH及生成的钠盐等可溶性杂质__。 (5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_以免直形冷凝管通水冷却时因玻璃管内外温差大而炸裂__。 (6)本实验所得到的硝基苯产率是_72%__。 [解析] (1)装置B的名称是分液漏斗,装置C的作用是冷凝回流。 (2)不能,因为硝酸的密度比硫酸小,将浓硝酸加入浓硫酸易发生酸液迸溅。 (3)水浴加热可以控制温度在50~60℃。 粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质。 (4)第二次水洗可以除去氢氧化钠及钠盐等可溶性杂质。 (5)用直形冷凝管可能因为内外温差过大而炸裂。 (6)理论上产生硝基苯的质量=×123g·mol-1≈25g,则硝基苯的产率=18÷25×100%=72%。 考点三 定量测定实验 Z (课前) 1.(2016·天津)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 Ⅰ.测定原理: 碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2; ①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓ 酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2; ②MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2; ③2S2O+I2===S4O+2I- Ⅱ.测定步骤: a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。 b.向烧瓶中加入20
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