高三化学下学期第一次校模拟考试试题Word文件下载.docx
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②
①
A.X元素可能为Al
B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②一定为氧化还原反应
D.反应①和②互为可逆反应
4.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
下列说法正确的是:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
2min末浓度/mol·
0.08
a
b
平衡浓度/mol·
0.05
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·
L-1·
min-1
D.增大平衡后的体系压强,v正增
大
,v逆减小,平衡向正反应方向移动
5.下列说法正确的是
A.向50mL1mol·
L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·
H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种
弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下0.1mol·
L-1的HA溶液中
,则0.01mol·
L-1HA溶液中c(H+)=1×
10-4mol·
L-1
6.某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其装置如
右图所示。
下列说法正确的是
A.阳极区的pH会不断下降
B.溶液中Na+从负极移向正极
C.当电路中通过0.4mole
-时,阴极产生4.48L气体
D.阳极区发生的反应是:
2H2O-4e-===O2↑+4H+
2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表,M元素原子核外电子数
是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2
倍。
用化学用语回答下列问题:
W
M
Q
(1)Y在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________。
(4)X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。
甲
可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。
X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池,电池工作时丙发生的电极反应式是。
(5)工业上用右图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种
含Q元素的消毒剂丙。
该反应的离子方程式是。
丙的电子式________。
(6)洁厕灵的主要成分是HCl。
下列关于卤化氢的性质比较中错误的是( )
8.(18分)有机物分子中与“
”相连的碳原子上的氢活性较大,可以与甲醛或卤代烃等发生反应。
已知:
有机物J是重要的工业原料,其合成路线如下(部分产物和反应条件略):
(1)A中所含官能团的名称是。
(2)A→B的反应类型是反应。
B→C的反应方程式。
(3)G俗称缩苹果酸,与B以物质的量之比1:
2反应,则G+B→H的化学方程式是
。
该反应的反应类型是反应
(4)D的分子式为C5H10O4,若一次取样检验D的含氧官能团,按顺序写出所用试剂。
(5)已知E中只有一种官能团,且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。
则下列说法正确的是(填序号);
E的分子式是。
a.E与B互为同系物
b.E中含有的官能团是羟基
c.F在一定条件下也可转化为E
d.F中也有两种不同化学环境的氢
(6)J的结构简式是。
J的同分异构体X属于芳香族化合物,
1molX分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1:
4和1:
1,且苯环上只有
一种一氯代物。
符合上述条件的X有种,写出其中一种的结构简式。
9.
(18分)氢化锂(LiH)在干燥的空气
中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备
使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);
其中装置B的仪器名称,装置B的作用是_____________________。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成L
iH与无水乙醇反应的化学方程式____________________________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。
10.(14分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
1氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
1反应Ⅰ为:
NO+O3=NO2+O2,生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol。
2反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。
⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反
应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·
mol-1已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·
mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。
⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,
装置如右图,电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g);
①该反应平衡常数表达式为K=。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示。
该
反应的ΔH________(填“>
”、“<
”或“=”)0。
⑸合成气CO和H2在一定
条件下能发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO
和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在
其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
;
若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是。
天津市耀华中学2015届高三年级第一次校模拟考试
化学答案
1A2D3C4
C5B6D
7.(14分)
(1)第二周期ⅥA族(2分)
(2)r(N)>
r(O)>
r(F)(2分)
(3)HClO4>
H2SO4>
H2SiO3(1分)
(4)c(NO3-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)(2分)
N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O(2分)
(5)
Cl-+H2O
ClO-+H2↑(2分)
(1分)
(6)AC(2分)
8.
(1)醛基(1分)
(2)加成(或还原)反应(1分)2C2H5OH+2Na==2C2H5ONa+H2↑(2分)
(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(2分)
取代反应(1分)
Na、银氨溶液(2分)
(5)bc(2分)C5H12O4(1分)
(2分)
(4分)
9.(18分)
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以)检验装置的气密性(2分)干燥管(2分)除去H2中的H2O和HCl(2分)
(2)除去锂表面的石蜡(2分)
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(2分,只写检验H2纯度也可以)
(4)LiH+CH3CH2OH
CH3CH2OLi+H2↑(2分)
(5)10∶1(2分)
(6)
(2分)
10.(14分)
⑴①1(2分)
②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2分)
⑵2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ·
mol-1(2分)
⑶NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)
⑷①c(CH3OCH3)×
c3(H2O)]/[c2(CO2)×
c6(H2)(2分)
②<
⑸Ⅲ(1分);
T1(1分)
1A2D3C4C5B6D
(7)第二周期ⅥA族(2分)
(8)r(N)>
(9)HClO4>
(10)c(NO3-)>
(11)
ClO-+H2↑(2分)(1分)
(12)AC(2分)
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