化学原子结构检测试题及答案高一语文Word格式.docx
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6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是()
A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期
C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族
7.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是()
A.共有7个周期,16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
8.(2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中,正确的是()
①热稳定性:
CH4H2O②还原性:
I-Cl-③酸性:
H3PO4H2SO4HClO4④原子半径:
NaO
A.①③B.②④C.①④D.②③
9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:
ea
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。
A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性
C.单质使水分解,放出氢气D.碳酸盐难溶于水
12.砷为第四周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()
A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱
13.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子,其N=184,有关该元素和同位素原子叙述不正确的是()
A.该元素位于元素周期表第7周期,第ⅣA族B.该元素为金属,性质与82Pb相似
C.该元素相对原子质量是298D.该元素主要化合价为+2、+4价
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是()
A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B.原子半径:
BA
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
16.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()
元素编号
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/
10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高或最
低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素⑦位于第二周期V族
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。
A.原子半径由大到小的顺序是:
CEF
B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
18.下列物质中含有相同的化学键类型的是()
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
19.下列性质中,可以证明其化合物内一定存在离子键的是()
A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成
C.熔融状态能导电D.可以溶于水
20.下列关于化学键的叙述正确的是()
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
21.(2009山东高考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
22.(2019福建高考7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
RM
23.[2019天津卷]以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
24.[2019广东卷]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()
A.原子半径:
丙乙B.单质的还原性:
丁甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
25.[2019江苏化学卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
图0
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rXrZrQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
26.[2019山东卷]元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
二、非选择题
27.用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
28.最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素,质量数是85。
根据材料回答下列问题:
(1)铷位于周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的下列说法正确的是________。
①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④铷是极强的还原剂⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱
(3)已知RbH+H2O===RbOH+H2,则下列叙述正确的是________。
A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷与水反应时被还原为氢气
C.氢化铷是离子化合物,其中氢离子最外层有2个电子
D.氢化铷与水反应时,生成1molH2将转移2mole-
29.(14分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________.
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填写元素符号).
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
_______________________,
________________________________________________________________________.
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
30.(2019潍坊质检)根据下表信息回答以下问题:
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素ABCD
原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102
主要化合价+2+3+2+6,-2
元素EFGH
原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099
主要化合价-2+1+1+7,-1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________.
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,该原电池的负极是
31.(2019海南,9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
XY
ZW
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的化学式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
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