初中化学中考难点专题 02 离子共存A卷Word文档格式.docx
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C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
5.(2分)已知:
氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度,二氧化锰与硫酸不发生反应.某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生;
②继续加入足量的稀硫酸,无气泡产生;
③过滤,向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液,又有大量气泡产生.下列对固体粉末成分的判断中,正确的是()
A.可能有铁粉
B.一定有炭粉
C.一定有氧化铜
D.一定有二氧化锰
6.(2分)下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是()
A.NH
、NO
、K+、SO
B.Mg2+、Cl-、Na+、NO
C.Ba2+、CO
、H+、Cl-
D.
K+、CO
、Na+
7.(2分)下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Fe3+
Na+NO3-Cl-
B.K+
Na+
OH-SO42+
C.H+
K+
SO42+
OH-
D.Ba2+
NO3-
CO32-
Cl-
8.(2分)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染;
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH–和Cu2+来自同一工厂
B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH–来自同一工厂
D.H+和K+来自同一工厂
9.(2分)下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是()
A.NaOH
NaCl
CuSO4
HCl
B.KNO3
Na2SO4
NaOH
KCl
C.KCl
Ba(NO3)2
CaCl2
D.Na2CO3
Ba(OH)2
KNO3
10.(2分)某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子).若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液.下列关于污水的分析,正确的是:
()
A.H+和Cu2+来自同一工厂
B.OH-和Cu2+来自同一工厂
C.Cu2+和K+来自同一工厂
D.两厂含有的相同离子是K+
11.(2分)下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是()
A.
B.
C.
D.
12.(2分)(2016•南宁)下列实验方案,实验设计达不到实验目的是()
方案
实验目的
实验设计
A
比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量
将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
B
鉴别CO和CO2
分别通过灼热的CuO
C
验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
用玻璃棒分别蘸取酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻
D
除去CaCl2溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙,待没有气泡产生后,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共3题;
共20分)
13.(5分)工业上用废铜料溶于加入氧化剂
如
的过氧化氢溶液
的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。
反应过程中产生大量无色无味的气体,某兴趣小组对于该气体的成分进行了如下探究。
(1)探究该气体的成分是什么?
(假设与猜想)
小明认为不可能是二氧化硫,理由是:
________;
(2)小亮认为不可能是氢气,理由是:
小红认为是氧气。
(3)(实验探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜屑于试管中,滴加
的过氧化氢溶液和稀硫酸混合液,将带火星的木条伸入试管中
溶液由无色变为________色,带火星的木________。
该气体是________。
(4)写出放出气体的反应的化学方程式:
________。
常温下过氧化氢分解缓慢,产生的氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃。
试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率,请写出实验设计方案。
________
14.(8分)根据下列所给的实验装置回答有关问题
回答下列问题:
(1)甲装置中a仪器的名称是________。
使用a仪器有很多注意事项,请任意写出一点来________。
(2)选用图己装置收集气体时,当看到________,说明已经收集满。
(3)①小明在实验操作考查中抽到的考题是“在实验室制取二氧化碳,用排空气法收集满一瓶二氧化碳,放置在实验桌上。
”为完成实验,他应选用上列装置中的________(填装置序号)。
检验集气瓶是否收集满二氧化碳的方法是________。
②经过学习小明对气体制备有一些心得,如:
选择制取气体的反应装置时应考虑的两个因素是________、________。
(4)现要制取一瓶二氧化氮气体,小明收集到如下资料。
①制取NO2的反应原理:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②通常状况下,NO2是一种密度比空气大有毒气体,能与水发生反应。
③NO2能被氢氧化钠溶液吸收。
结合已掌握的知识,选择以上装置制备并收集一瓶二氧化氮气体,从左到右的连接顺序为________(填接口序号)。
15.(7分)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:
(1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是________。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是
(填序号)
A.试管②反应后的固体中一定不含铁
B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁
C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些________(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
步骤1:
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液,
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是________(写
化学式,下同)
②滤液中的溶质共有哪些________
步骤2:
静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是________。
三、综合题(共1题;
共7分)
16.(7分)阅读下面的科普短文。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。
它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。
可为何它又是危害环境的污染物?
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生眼睛刺痛,咳嗽等不良症状。
研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。
对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物,而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等;
挥发性有机污染物来源相对非常复杂,涂料、燃油,炼油厂、干洗店等,都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
右图为某地夏季某日昼时(7:
00~18:
00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段,有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题。
(1)从微观角度解释,氧气和臭氧化学性质不同的原因________。
(2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与________反应生成的。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_______(填序号)。
A.8:
00~10:
00
B.10:
00~12:
C.12:
00~14:
D.14:
00~16:
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.臭氧是一种无色无味气体
B.臭氧层具有吸收紫外线的作用
C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条可行建议________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
- 配套讲稿:
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