高中化学必修一知识点总结汇总Word下载.docx
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(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:
g/mol或g..mol-1
(3)数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C(B)=n(B)/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.(冷却)4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:
C(浓溶液)×
V(浓溶液)=C(稀溶液)×
V(稀溶液)
第2章化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较:
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1nm均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1nm—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、非离子反应
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:
反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:
有电子转移(得失或偏移)
特征:
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、
Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水,弱酸,弱碱)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
还原剂(有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——生成氧化产物
氧化剂(有氧化性)——得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反
应)——生成还原产物
4、能配平简单的氧化还原反应方程式,学会用单线桥、双线桥表示电子转移的
方向和数目。
⑴氧化还原反应方程式的配平方法:
先准确标出各元素的化合价,找出化合价发生变化的元素,再调整配比系数,使化合价的升降总数相等,然后根据质量守恒,把其他物质配好。
⑵用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。
所表示的得失电子总数相等
箭头从还原剂指向氧化剂
第三章金属及其化合物
1.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例
钠及其重要化合物应用实例:
高压钠灯射程远,透雾能力强;
过氧化钠(Na2O2)是重要的供氧剂,用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源;
碳酸钠是重要的化工原料之一,通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品,也是食用碱的成分
碳酸氢钠为弱碱,为吸收性抗酸药,制成小苏打片,内服后,能迅速中和胃酸,但维持短暂,并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。
碳酸氢钠还用于制发酵粉。
铝及其重要化合物应用实例:
利用铝的还原性,通过铝热反应
制高熔点的金属钒、铬、锰;
通过铝热反应焊接铁轨。
铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料,其强度大、密度小、耐腐蚀,常用于制飞机的外壳;
明矾能净水。
铁及其重要化合物应用实例:
铁合金是用途最广的合金;
氧化铁是一种红棕色粉末,常用作红色油漆或涂料;
铁盐也能净水。
铜及其重要化合物应用实例:
青铜是我国使用最早的合金。
2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
氧化钠:
白色固体
过氧化钠:
淡黄色固体
碳酸钠和碳酸氢钠:
白色粉末
氧化铝:
熔点高,是较好的耐火材料
氢氧化铝:
白色絮状沉淀
铁的氧化物都不溶于水,不与水反应,其中氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)是黑色的,氧化铁(Fe2O3)是红棕色粉末。
氢氧化铁〔Fe(OH)3〕:
红褐色沉淀
氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕:
白色沉淀
Fe3+:
棕黄色Fe2+:
浅绿色Cu2+蓝色
3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况,了解其共性和个性。
⑴金属与氧气反应
①钠与氧气反应:
加热2Na+O2==Na2O2常温下:
4Na+O2==2Na2O
②铝与氧气反应:
4Al+3O2==2Al2O3(常温下也能发生)
③铁与氧气反应:
3Fe+2O2==Fe3O4
④铜与氧气反应:
2Cu+O2==2CuO
⑵金属与水的反应:
1
钠与水反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
②铁与水反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
⑶金属与酸反应:
①铁与稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+2H+=Fe2++H2
②铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O(浓硫酸体现了强氧化性和酸性)
③铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H20
④铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
⑤钠与盐酸反应:
2Na+2HCl==2NaCl+H2
⑷金属与碱反应:
铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
所以铝是两性金属2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
⑸金属与盐溶液的反应:
①钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2
2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2+2Na++H2
(金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属)
②铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+Cu2+==Fe2++
Cu
4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁
、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
氧化钠与水反应:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O==2Na++2OH-
Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水,不与水反应
⑵金属氧化物与酸反应:
①氧化钠与盐酸反应:
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+==2Na++H2O
②氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
③氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
④氧化铜与盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+2H+==Cu2++H2O
⑶金属氧化物与强碱溶液反应:
氧化铝与强碱溶液反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O所以氧化铝是两性氧化物
5、了解氢氧化铝的两性;
了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。
⑴实验室氢氧化物的制备:
Al(OH)3的制备:
铝盐与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·
H2O==Al(OH)3+3NH4+
②Fe(OH)3的制备:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3(红褐色沉淀)
③Fe(OH)2的制备:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl
Fe2++2OH-==Fe(OH)2(白色沉淀)
注:
Fe(OH)2在空气中不稳定,易被氧化:
颜色变化:
白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物:
既能与强酸反应又能与强碱反应
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+H2O
⑶受热分解:
①Al(OH)3受热分解:
2Al(OH)3==A
l2O3+3H2O
②Fe(OH)3受热分解:
2Fe(OH)3==Fe
2O3+3H2O
6.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应
⑴溶解性:
Na2CO3>
NaHCO3
⑵热稳定性:
NaHCO32NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
⑶与酸反应的速率:
Na2CO3<
碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32++2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
7、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
△
①均是固体:
实验方法:
分别取少量固体于试管中,加热,若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该固体为NaHCO3
化学方程式:
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
②均是溶液:
分别取少量溶液于试管中,分别滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则该溶液为Na2CO3
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
CO32-+Ca2+==CaCO3
用澄清石灰水Ca(OH)2不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,都会产生白色沉淀CaCO3
8、了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe3+有氧化性,能转化为Fe2+:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2+转化成Fe3+:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
除杂时Fe2+(Fe3+):
加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+(Fe2+):
通氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、了解钠、钾的焰色反应
Na+:
黄色
K+:
紫色(透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰)
操作要点:
1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧,观察火焰的颜色
2、铂丝用盐酸洗净,需在外焰上灼烧至无色
10、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
钢是用量最大、用途最广的合金。
铝合金强度大、密度小、耐腐蚀,常用于制造飞机外壳。
11、.合金:
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
第四章非金属及其化合物
1、
了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
①Cl2:
黄绿色有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,密度比空气大
②S:
俗称硫黄,是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
硫不溶于水,微溶于酒精。
易溶于二硫化碳。
SO2:
无色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,易液化,密度比空气大
③NO2:
红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水
NO:
无色、有毒气体,不溶于水
④Si:
晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。
SiO2:
不溶于水,熔点高,硬度大。
H2SiO3:
是不溶于水的白色胶状沉淀。
2、了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应
①氢气与氯气反应:
Cl2+H22HCl(苍白色火焰)
②氯气与钠反应:
Cl2+2Na
2NaCl
③氯气与铁反应:
3Cl2+2Fe
2FeCl3(Cl2有强氧化性,把变价金属直接氧化到最高价)
④氯气与水反应:
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
⑤氯气与NaOH反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(用于处理Cl2和制漂白液)
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
⑥氯气与Ca(OH)2反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O(工业制漂白粉)Ca(ClO)2是漂白粉(漂粉精)的有效成分,其使用前,要敞开袋口暴露一会儿,发生的反应为:
Ca(ClO)2
+
H2O
CO2
=
CaCO3↓
2HClO
⑦氯气与FeCl2反应:
Cl2+2FeCl2==2FeCl3
Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
3、知道氯水的消毒和漂白原理
氯气本身不能杀菌、消毒、漂白,氯水能漂白,是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的HClO
,HClO能杀菌、消毒、漂白。
HClO的性质:
①弱酸性,酸性比碳酸弱
②强氧化性,用作漂白剂和自来水的杀菌消毒
③不稳定性,见光易分解2HClO
2HCl+O2↑
4、了解硫的可燃性和氮气的稳定性
①硫与氧气反应:
S+O2
SO2(无论氧气多少,硫在氧气中燃烧只能得到SO2)
②N2分子中存在
键能很大,不容易断裂,因而N2化学性质稳定。
5、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料
6、知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途
Cl2:
常用于自来水消毒;
利用Cl2氧化性强,生成多种含氯化合物;
有机化学中还利用Cl2合成塑料、橡胶、农药等。
N2:
化学性质稳定,用作保护气。
S:
制造黑火药;
燃烧生成SO2,用于工业制硫酸。
Si:
是良好的半导体材料,硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心,硅还能用于制造硅太阳能电池。
7、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别,了解二氧化氮与水的反应,了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
⑴SO2的性质:
①SO2与氧气反应:
2SO2+O22SO3(常温下SO3是固体)
②SO2与水反应:
SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分解。
)
③SO2的漂白性:
SO2的漂白是因为SO2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,而该无色物质在加热时易分解,又恢复原来的颜色,因而SO2的漂白是暂时性漂白
例:
SO2使品红溶液褪色,加热又恢复红色。
HCl0的漂白性:
HClO具有强氧化性,有色物质被氧化成无色物质,是永久性漂白
⑵NO2与水反应:
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO
⑶SiO2的性质:
①与HF反应:
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
②与CaO反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
③与NaOH反应:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
8、了解氨气与水、与酸的反应;
了解氨水的成分以及氨水的不稳定性;
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
⑴NH3的性质:
①NH3与水反应:
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
生成的NH3·
H2O不稳定,易分解
氨水的成分:
分子:
NH3、NH3·
H2O、H2O;
离子:
NH4+、OH-
②与酸反应:
NH3+HCl==NH4Cl
⑵铵盐的性质:
①铵盐都易溶于水
②铵盐受热易分解
NH4Cl加热分解:
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3加热分解:
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
③铵盐与碱反应:
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
实验室制氨气
①原理:
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
②装置:
与制O2的装置一样
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝。
9、了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性;
了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应;
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
⑴次氯酸HClO有强氧化性,能杀菌、消毒、漂白
⑵浓H2SO4、HNO3的强氧化性:
浓H2SO4和HNO3能氧化绝大部分金属和某些非金属
①铜与浓H2SO4反应:
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
②铜与浓HNO3反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③铜与稀HNO3反应:
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H20
④碳与浓H2
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