北京市10区高三化学一模分类汇编选择Word格式.docx

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C．简单离子半径由大到小的顺序是：

Z>

M>

Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：

X2Z>

Y2Z

11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I

图II

图III

图IV

A．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

（东城）6.对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是

选项

D

标签

分析

该试剂不能直接接触皮肤

该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装

该试剂受热易分解

该试剂具有强吸水性

7．下列离子方程式正确的是

A．铜片加入氯化铁溶液中：

3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：

2Ag++S2-=Ag2S↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

HCO

+OH-

△

CO

+H2O

8.下列说法不正确的是

A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高

C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团

D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡

9.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。

下列说法一定正确的是

A.X的原子半径大于YB．若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键

C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

10.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

证明乙烯能发生加成反应

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中

证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解

向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液

证明Al2O3的熔点比Al高

把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

证明胶体的分散质能透过滤纸

将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液

11.常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·

L-1。

关于上述四种溶液的说法正确的是

A．水的电离程度：

①＜②

B．①、②中粒子浓度关系均符合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO

）+c（CO

）

C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：

c（NH

）=c（NH3·

H2O）

O

D．向③、④中分别加入25mL0.1mol·

L-1盐酸后，溶液中c（NH

）：

③＜④

12.已知可逆反应：

2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：

v（NO2）=k1·

c2（NO2），v（N2O4）=k2·

c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。

A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：

c（NO2）+c2（N2O4）=1mol·

L-1

D.在1L密闭容器中充入1molNO2，当c（NO2）=c2（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%

（西城）6．下列说法中，不正确的是

A．蔗糖可作调味剂

B．铁粉可作抗氧化剂

C．碳酸氢钠可作抗酸药

D．熟石灰可作食品干燥剂

7．下列说法中，不正确的是

A．HF稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

8．下列说法正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．由

只能形成一种二肽D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

①

②

③

实验结论

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：

醋酸＞碳酸＞苯酚

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

H2O

电石

KMnO4

乙炔具有还原性

盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：

Cl＞C＞Si

10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸

11．浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A．①中离子浓度：

c（OH—）＞c（CO32—）

B．c（Na+）：

①＞②

C．②中离子浓度：

c（OH—）＞c（HCO3—）

D．c（CO32—）：

①=②

12．已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系

能量的变化

CO

CO2

H2

1

4

放出热量：

32.8kJ

热量变化：

Q

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

（朝阳）6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是

7．下列说法不正确的是

A．H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐

B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）

8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

Br>

Se>

PB．还原性：

S2->

Se2->

Br-

C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键

9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-H++CO32-

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+

D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是

喷洒液

酚酞

紫色石蕊

酸性重铬酸钾

酸化的KI-淀粉

通入的气体

NH3

Cl2

CH3CH2OH（g）

O2

预测的颜色变化

变为红色

最终褪色

无明显变化

变为蓝色

11．已知：

H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。

下列判断正确的

起始浓度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

甲

0.01

乙

0.02

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V（NaOH）=10.00mL时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）<

c（CH3COO-）

（大兴）6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是

A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物

D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是

其分子式是：

C22H18N4O

7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：

SiO2+H2O=H2SiO3

C．食醋与蛋壳反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铁在氯气中燃烧：

Fe+Cl2=FeCl2

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物

C．聚合物

是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D．1mol

与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5molNaOH

9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

10．下列说法正确的是

A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有

2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

（大兴）12．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<

0。

CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·

min）

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

（门头沟）6．化学与生产生活密切相关。

下列说法中，正确的是

OCH3

A．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳

[

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．使用聚乙烯（（）塑料制品比使用聚乳酸（）

塑料制品更环保

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义

7．形成下列事实的原理相同的是A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7

B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

丙

8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3

B．若甲为强碱，则X一定为CO2

C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+

D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：

B>

C>

A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．若在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性

10．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元

素原子的质子数之比为1∶2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。

下列说法中正确的是

A．原子半径大小：

Z＞Y＞X＞

WB．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：

Y＜Z

C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性

D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物

中最稳定的是Z的气态氢化物

11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

装置

实验

分离乙醇和乙酸

证明温度对化学平衡的影响

分离沸点相差较大的互溶液体混合物

制取并收集氨气

12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子

B．阳极的电极反应式为：

C+2O2-−4e-==CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

（房山）6．下列认识中，正确的是

A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”

B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质

7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：

CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：

2H2O2+2Cl-===2H2O+O2↑+Cl2↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：

Cu+2H+===Cu2++H2↑

D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：

Cu（OH）2（s）+S2-CuS（s）+2OH--

8.下列说法中，正确的是A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C．的单体之一可能是

D．维生素A的结构简式为:

它是一种易溶于水的醇

催化剂

9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：

NOx+CON2+CO2

下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素中原子半径：

C＞N＞O

B.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。

从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。

下列对此实验的说法中，不正确的是

A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

11.下列叙述中，正确的是

A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na+）+c（CH3COO－）+c（OH－）=10-6mol·

L-1

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：

逐渐变小

C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：

水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：

c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）

12.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：

COCl2（g）

Cl2（g）+CO（g）　△H=+108KJ·

mol-1

该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:

下列叙述中，正确的是

A．反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数

B.COCl2的平均反应速率

C．该反应在13min时与8min时比较，气体的平均相对分子质量减小

D．与10min时相比，10min后的CO气体物质的量减少

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Ba137

（丰台）6.下列说法不正确的是

A.用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀

C.熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D.可用H2SO4或CO2中和碱性废水

7.下列由化学反应得出的相应结论不正确的是

化学反应

结论

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

4Na+O2＝2Na2O

Na应隔绝空气，密封保存

CO32-+2H＋＝CO2↑+H2O

遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-

Al2O3+6H＋＝2Al3++3H2O

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

Al2O3是两性氧化物

CO2（少量）+H2O+C6H5O－→HCO3－+C6H5OH

相同温度时，电离出H＋的能力：

H2CO3>

C6H5OH>

HCO3－

8.下列说法正确的是

A.1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应

B.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

C.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

|

D.乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应

9.已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中

性），下列说法正确的是

A.c（NH4+）：

③>

②B.pH：

①>

②>

③

C.Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移动

D.将等体积的①和③混合，所得溶液中c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）

e－→

10.一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰

化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液,下列说法不正确的是

A.K＋移向催化剂b

B.催化剂a表面发生反应：

Fe（CN）64－-e－=Fe（CN）63－

C.Fe（CN）63－在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中Fe（CN）63－和Fe（CN）64－浓度基本保持不变

11.某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，

12.不能测得固体