高中化学第3节 化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx

高中化学第3节 化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx

《高中化学第3节 化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第3节 化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

数据统计及分析比较的根本目的，在于站在命题思想和备考策略的高度，对得分率低的试题认真查找失分原因，发现教学中的漏洞和不足，并确定讲评的知识重点和板块重点，做到有的放矢。

重点知识的讲评，一般要达到以下目的：

（1）认知试卷。

教师首先要让学生对试卷的整体结构、基础题型以及测试要达到的目标和已经达成的目标有一个总体上的认识和把握。

（2）纠正错误。

纠正学生答题中各种错误的同时，对错误率高达50%以上的试题要重锤敲打，重点讲透，教给学生正确的思维方法。

（3）归纳提升。

教师对每一道题涉及的知识考点应有一个基本方法的归纳。

二、讲评遵循的原则

1、及时性：

趁热打铁。

2、针对性：

选题典型。

3、拓展性：

融会贯通。

4、互动性：

再现情境。

5、激励性：

增强信心。

教材分析

本章节内容安排在高中化学必修1第一章第二节，位置如此靠前，足以知道其重要性。

“化学计量”是一个核心，它是连接着微观与宏观（即不可称量转为可称量）、定性与定量的桥梁，贯穿于整个高中化学学习的始终，是一个教学重点。

在本章的学习中要形成一个“量”的认识。

物质的量属于“工具性”概念，它导出摩尔质量、气体体积、物质的量浓度等概念，学生在本章节的学习不止用于习题的解决更在今后的学习中不断频繁用到，在化学计算中处于核心地位，是本章、本节乃至整个高中学习的重点。

本章主要涉及物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易与物质的质量混淆起来。

知识联系面广，复习时与某些反应中的电子转移数、物质的结构，溶液中的微粒、水解的问题联系紧密，难度增大。

【评测练习】

1.（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

2.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）

A．4LB．8LC．12LD．16L

3.（2017·

烟台模拟）Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、Cl

且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为　（　　）

A.5∶2B.2∶5C.3∶1D.1∶3

4.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

5.工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（3）固体A主要为________（填化学式）,固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中,既能提高产率又可使能耗最低。

6.实验室用Na2CO3·

10H2O晶体配制240mL0.1mol·

L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:

（1）用托盘天平称取Na2CO3·

10H2O的质量为________g。

（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要__________________（填仪器名称）。

（3）若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）:

①没有洗涤烧杯________;

②称量时,Na2CO3·

10H2O已失去部分结晶水________;

③若定容时俯视刻度线________;

④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线________;

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_

课后反思

一份试卷既反映了学生的学习效果，又反映了教师的教学水准。

那么，怎样才能从中总结教与学的成功和不足之处呢?

我认为，考后的讲评就能很好地解决这个问题。

一、及时批改，全面评价。

考试的主要目的之一就是考查学生对知识点的掌握情况。

及时批改，并做好试卷分析是上好讲评课的基础。

二、主次分明，评重讲难。

一份试卷的合理结构是考题由易到难，由浅入深，由基础题到综合题逐步延伸。

因此，讲评时没有必要面面俱到，而应针对学生在答题中存在的主要问题，以及考试中要求学生掌握的重点知识和技能进行讲评。

对一些综合性较强，与实际联系密切的题目，教师应重点讲解解题思路，教会学生“渔”的本领，使学生能够举一反三，触类旁通，并领悟“万变不离其宗”的内涵。

三、分析失误，对症下药。

在评试卷的过程中也应充分注意教师的主导作用和学生的主体作用，如果教师只是为了讲评而讲评，那就必然会使讲评课只是教师在简单的重复试题答案。

要使学生全面深入地认识错误，教师应做好发现错误的工作，首先要广泛地收集错误，并进行归类整理，如审题不清出错、复习不足出错等。

然后组织学生针对各种原因的错误，进行分析、总结。

这样，在教师的有意点拨下，可以使学生从根本上寻找到“病源”，从而对症下药，积极地对待错误。

四、拓展外延，总结思路。

讲评试卷时，还要透过具体问题拓展外延把试题进行变化。

可以在原有题目的基础上借题发挥，也可以将答案要点进行增加丰富，还可以将考点扩展、深化、增加难度，让学生在试题讲评中能有所发现，有所提高，并对试题题型、知识点分布，解题思路和技巧进行归纳小结，从中获得规律性，从而帮助学生提高研究问题的能力。

课后跟踪工作~~“诊疗”之一：

纠正错题 

要求学生根据答案，针对答错的题目写出对题目的正确理解，解答过程等。

教师要做好个别辅导和答疑工作。

“诊疗”之二：

考试小结要求学生做好每次考试小结。

小结的内容包括本次考试的准备情况、答题情况、得分情况、出错原因，认清自己是识记不牢还是理解不到位，是表达不规范还是题干隐含意义挖掘不清，是教材知识迁移不够还是阅读思维方法欠缺，是思想上不够重视还是心理上过度紧张导致的临场发挥不佳，所得分是实力分还是运气分，等。

“诊疗”之三：

巩固练习。

要求学生针对答题时出现的错误，完成达标过关，以检测自己是否真的明白了，掌握了。

若又出错，仍要继续查找原因。

我们应让学生永远记住：

解题能力的形成，是一个不断同错误进行斗争并战胜错误的螺旋式上升的渐进过程。

9月检测讲评课堂设计

【教学目标】

1.通过试卷分析，进行相关知识点的复习与梳理。

2.通过错题分析，剖析习题，总结方法,探究高考规律。

【教学重点】

1.查找存在问题，通过学生之间自我分析来纠正问题。

2.学生分析问题的能力及解题的方法和技巧的培养。

【失分评析】

非智力因素失分：

T18.T19.T20.T21

失分原因分析：

1.审题不仔细2.基础不扎实3.书写不规范4.实验现象描述不完整

【考点突破一】阿伏加德罗常数（NA）的应用----突破六大“陷阱”

气体摩尔体积的适用条件（状态）7A9C10C16

物质的组成与结构7B9ABD10BD

16

氧化还原反应中的电子转移数目的判断7CD10A16

电解质溶液中微粒数目的判断16

物质转化中的隐含反应10A

分散系中微粒数目的判断

【强化训练1】下列说法正确的是

A.（2014·

全国卷）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B.（2016·

Ⅰ卷·

8）32gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为2NA

C.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

D.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

E（2017•新课标Ⅱ-8）1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

F.（2016改）12g石墨中含有的共价键数为1.5NA

G.（2017•浙江-22）0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

H．（2017•Ⅲ）密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键

I.25℃时,1L0.1mol·

L-1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al（OH）3胶粒

【考点突破二】化学计算方法

1.结合图像多步氧化还原反应的计算：

T15T17

【方法突破】1.熟记微粒还原性强弱顺序：

S2-->

SO32-->

I-->

Fe2+>

Br--

2.利用电子守恒列反应关系：

Cl2--S2---SO32---2I---2Fe2+--2Br----2e-

5Cl2—I2--2IO3---10e-

3.用好电荷守恒法和原子守恒法

【强化训练2】

向分别含有SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

（）

ABCD

2.差量法T5

【解题步骤】

（1）准确写出有关反应方程式；

（2）深入细致分析题意，关键在于针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”

（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------2e-

2×

78g2×

106g△m=56g（固体的质量差）

2L1L△V=1L（气体的体积差）

【强化训练3】

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）此过程转移电子的物质的量

A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2

【强化训练4】

某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）

A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD.2WL

3.加深理解C、w的含义及换算关系：

T18T22

注意：

正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

【考点突破三】工艺流程题解法

【突破关键】1.要解好这类题，最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。

一般来说，流程题只有两个目的：

一是从混合物中分离、提纯某一物质；

另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

2.明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3.提升运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

【强化训练5】.（2017·

西安模拟）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题:

（1）若不考虑滤液中的NH4Cl,欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl__g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

（4）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是__。

【本节小结】

1.构建知识网络，强化基础知识。

2.掌握重要的解题思路和计算方法。

高三9月检测（化学）

（满分：

100分时间：

90分钟）

第I卷选择题

1.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，

反应后排出气体物质，残留的固体物质是（）

A.Na2CO3、NaOHB.Na2CO3、NaHCO3C.Na2CO3、Na2O2D.Na2CO3

2.（2017•改组）下列实验现象及结论说法不正确的是（）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

再加入足量稀盐酸，部

分沉淀溶解,说明部分Na2SO3被氧化

C．氯气使KBr溶液变黄

D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色说明溶液中含Br2

3.（2017•江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

C．向氢氧化钡溶液中通入氯气：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO3﹣+H2O

D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：

Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

4.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是　（　　）

A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

5.在100℃时,11.6g的水蒸气和二氧化碳与足量的Na2O2反应,固体的质量增加了3.6g,由此可知,则原混合气体的总物质的量是（　　）

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

6.下列对氯及其化合物的说法正确的是　（　　）

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色

D.由Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.在标准状况下,2.24LHF含有的电子数为NA

B.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数为0.2NA

8.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是（　　）

A.同温同压下,甲和乙的密度之比是1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比是1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,下列说法正确的是（）

A.所含共用电子对数目为

NAB.所含碳氢键数目为

C.燃烧时消耗的氧气一定是

LD.所含原子总数是

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11.2L酒精中含有的共价键数目为4NA

D.常温常压下,1mol金刚石中含有碳碳共价键数目4NA

11.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2

C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

12.下列有关实验的选项正确的是（　　）

A配制0.10mol/LNaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是（　　）。

A．第①步中除去粗盐中的SO

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3

溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

14．某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:

主要成分:

25%NaClO、1000mL、密度1.19g·

cm-3

使用方法:

稀释100倍（体积比）后使用

注意事项:

密封保存,易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是（　　）

A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·

L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·

D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143g

15.将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键

③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同

⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．

1.00molNaCl中含有6.02×

1023个NaCl分子

A．③⑥⑦B．①②④

C．①②⑤D．④⑤⑥

17（2017·

泰安模拟）向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是　（　　）

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）=3∶1

C.根据图象无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示I

的变化情况

第Ⅱ卷

二、非选择题

18.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）现要用如右图

所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的

1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为ml。

（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒

烧杯之外还有，。

（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径能更好地体现了绿色化学思想。

（5）配制1000ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取g胆矾。

19.有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式____________。

（2）①B加热产生D的化学方程式___________________________________________

②B加稀硫酸产生D的离子方程式_________________________________________

（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_______________________

________________________________________________________________________

（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为________________________________________________________________________

20.（2017·

日照模拟）如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为_________________