中考研究中考化学真题分类汇编 6化学方程式的书写计算含答案文档格式.docx
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2MgOD.Fe2O3+CO
Fe+CO2
【答案】C
5.【2018年广东省】下列属于分解反应的是
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C.C+H2O
CO+H2D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
6.【2018年江苏省盐城市】有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是
A.样品中定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
7.【2018年江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
8.【2018年四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是()
A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g
【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag固体增加量
56
160
5.6gx
=
解得x=16g,而最终得到的固体只有14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;
经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;
若固体中含有银7.6g,则含有铜的质量为6.4g,生成6.4g的铜需要5.6g
的铁,而总参加反应的铁的质量为5.6g,故C错误;
经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜,故D错误。
故选A。
9.【2018年山东省济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是()
A.4Fe+3O2
2Fe2O3化合反应
B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置换反应
C.SiO2+3C
SiC+2CO↑置换反应
D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
【答案】B
10.【2018年山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是()
A.3Fe+2O2=Fe3O4B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【解析】A、该反应方程
式没有条件,化学方程式应为:
3Fe+2O2
Fe3O4,故错误;
B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,故正确;
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式应为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
故错误;
D、二者不符合复分解反应反生的条件,故不发生反应,故错误。
故选B。
11.【2018年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是
A.2H2+O2=2H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
12.【2018年四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料,随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产,乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。
下面是多晶硅
生产过程中的一个重要反应:
SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应的基本类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.【2018年四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是()
A.C+2Cu0==2Cu+CO2↑B.2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑
C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
14.【2018年山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。
从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C
Si
+2CO↑,该反应属于
15.【2018年山东省临沂市】下列化学反应中,属于复分解反应的是
A.4Al+3O2
=
2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3
=H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu
+
H20
16.【2018年四川省德阳市】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点对应横坐标的数值为180
C.0至P过程中溶液的pH变大D.Q至R段表示生成沉淀的过程
17.【2018年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是
A.C2H5OH+2O2
2CO2+3H2OB.C+2CuO
2Cu+
CO2↑
C.2KMnO4
K2MnO4+Mn2O+O2↑D.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【解析】A、该反应中没有配平,故错误;
B、该反应中有单质碳参加反应,故碳元素的化合价一定改变,正确;
C、该反应中有MnO2生成,不是Mn2O,故错误;
D、该反应中生成的是亚硫酸钠,不是硫酸钠,故错误。
2、非选择题
18.【2018年四川省德阳市】A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。
其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B+E+F→C,则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】H2O2Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)C+O2
CO2CaCO3
CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
19.【2018年山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下:
(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。
A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式____________。
(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________(用化学方程式表示)。
【答案】A2H2SO3+O2==2H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
20.【2018年山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________?
(写出计算过程,精确到0.1%)。
【答案】0.4g12.7%
21.【2018年山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。
请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例:
CuO+CO
Cu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
___________________
③
与酸反应放出气体的物质,一定是活泼金属
_______________
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
_________________
【答案】
C2H5OH或Na2CO3Na2CO3或NaHCO3Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
22.【2018年江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g
5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
【答案】5g2.45%
【解析】
5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为100g
5%=5g
(2)设200g废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
8098
80g
x
,解得x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为
=2.45%
23.【2018年江苏省南京市】图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。
B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:
3.固态E叫做“干冰”;
A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;
G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
G________,B________。
(2)写出H→I反应的化学方程式___________。
(3)写出A与D反应的化学方程式__________。
【答案】NaHCO3;
Fe2O32KClO3
2KCl+3O2↑K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
24.【2018年湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式:
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:
________________________________________;
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液:
________________________________________。
【答案】CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】本题考查了常见化学反应的方程式,书写时注意规范。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜,反应的化学方程式是:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
25.【2018年山东省德州市】向盛有10g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。
加入80g稀盐酸时,恰好完全反应。
反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为_________g;
(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。
【答案】3.379.5%
【解析】解:
(1)由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量:
80g+10g-86.7
g=3.3g;
(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x3.3g
x=7.95g,
纯碱样品中碳酸钠质量分数:
×
100%=79.5%;
答:
(l)生成二氧化碳的质量是3.3g;
(2)纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。
26.【2018年湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解,倒入电解器中通电,当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解,请计算(写出计算过程):
(1)负极产生氢气的质量___________;
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。
【答案】0.6g;
5.4%。
27.【2018年湖北省武汉市】在通常状况下,硫是一种黄色粉末,下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:
(1)硫原子的核内质子数为_________。
(2)图中所示粒子的符号为_________。
(3)硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为__________。
【答案】16S2-S+O2
SO2
28.【2018年湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氧化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。
【答案】蓝81%
(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答;
(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量,然后再计算氧化钠的质量及质量分数。
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色;
(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
9558
x0.58g
x=0.95g
样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氧化钠的质量分数为
100%=81%
(2)该样品中氧化钠的质量分数为81%。
29.【2018年湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。
请计算:
该石灰石样品含CaCO3的质量分
数__________?
【答案】80%
设原石灰石中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为:
×
100%=80%。
30.【2018年安徽省】尿素[CO(NH2)2]是一种
常见的氮肥,工业上制备反应如下:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数_________________。
(2)生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________?
【答案】46.7%3.4t。
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