高二上学期第一次限时作业化学试题含答案.docx
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高二上学期第一次限时作业化学试题含答案
2019-2020年高二上学期第一次限时作业化学试题含答案
可能用到的元素相对原子质量:
H—1;C—12;O—16;N—14;Mg—24;Cu—64
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题【本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】
1.下列化学反应过程中,△H小于零的是()
A.碳跟水蒸气反应制备水煤气B.氯化铵与熟石灰共热制备氨气
C.高温煅烧石灰石D.锌跟稀硫酸反应制备氢气
2.下列对热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g);△H=+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是()
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
3.反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol,决定该反应速率大小的最主要因素是()
A.温度B.N2、H2的性质C.压强D.催化剂
4.氢气氯气混合见光爆炸,但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,这是因为()
A.反应物的接触面积不同B.反应物的浓度不同
C.反应物中可能混有空气D.反应物的能量不同
5.下列说法中可以说明反应:
P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是
()
A.反应容器内的压强不随时间变化B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P和S的生成速率相等D.P和Q的生成速率相等
6.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现:
()
①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=—381kJ/mol
②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是()
A.两个反应都是置换反应B.反应②是吸热反应
C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应
7.可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时,下列叙述中正确的是()
①V(正)=V(逆)≠0②A的生成速成率等于A的分解速率
③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰n
A.①B.①②C.①③D.①②③④
8.下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是()
A.常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液
B.常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C.常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和
D.标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和
9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
()
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=—57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O
(1)△H=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O
(1)△H=-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
10.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
二、选择题【本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分。
】
11.在其他条件不变时,能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是()
A.升高温度B.减小生成物浓度C.增加反应物浓度D.减小压强
12.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:
2NO+2CO=N2+2CO2对此反应,下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
14.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式不正确的是()
A.CH3OH(l)+3/222).法中正确的是( O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8KJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1452KJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+725.8KJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452KJ•mol-1
15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是()
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
第II卷(非选择题,共80分)
三、非选择题【本题包括6小题,共80分。
】
16.(16分)在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:
(1)增加C的量,平衡______________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”;下同),c(CO)_______(填“增大”或“减小”或“不变”;下同)
(2)减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡____________,c(CO2)_______。
(3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡__________,c(CO2)______。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡____________,c(CO)_________。
17.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:
。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。
图中A、B表示的物质依次是。
(4)氢气作为能源的优点有。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
18.(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)其它条件不变,该反应若使用催化剂,则A的转化率_______________(填“增大”、“减小”、或“不变”)
19.(14分)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成S02的化学方程式为_____________________________;
(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥,如果炉气不经过精制,对S02催化氧化的影响是_____________________________________________。
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%)中S02平衡转化率与温度及压强关系如右图所示。
在实际生产中,S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃;左右(对应图中A点),而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________________________、___________________________;
(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_____________________________
_______________________________,从而充分利用能源。
20.(12分)I.在101kPa时,一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧,生成2.00molCO2,放出566.0kJ热量,CO的燃烧热为△H=__________________,表示CO燃烧热的热化学方程式为:
______________________________________________________。
II.已知下列反应的反应热为:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H=—870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=—393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)
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