江西高三阶段性诊断考试化学卷含答案精品教育docWord文档下载推荐.docx
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B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA
D.92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA
4.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
5.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba(NO3)2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A.②③④B.①③④⑤C.①③④⑤⑥D.①②③④
6.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()
A.A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):
C(HCl)=2:
1
B.原混合液中,C(Al3+):
C(Mg2+):
C(Cl﹣)=1:
1:
5
C.A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):
C(HCl)=1:
2
D.从6到9,相应离子反应式H++OH﹣=H2O
7.某同学设计如下元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是()
A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B.X和Y形成的化合物只有两种
C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
XY
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:
X的氢化物
8.下列各组溶液,不需要其他试剂就可以鉴别出来的是()
A.AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
B.Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3
D.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
9.类推是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是()
A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3
B.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3AsH3则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2S
C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
10.下列离子方程式正确的是()
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:
2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4+H2O
11.用下列装置进行相应实验,一定不能达到实验目的的是()
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
12.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是()
A.N一定是HCl(aq)B.Q、Z中的一种必定为Al2O3
C.Y一定为NaOH(aq)D.X可能为Al或Cl2
13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
②Q的最外层电子数是次外层的3倍,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③W与R最外层电子数相同。
下列说法正确的是()
A.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:
T
B.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键。
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成。
14.下列各组性质比较中,正确的是()
①沸点:
HFHBrHI
②离子还原性:
S2﹣Cl﹣Br﹣I﹣
③酸性:
HClO4HBrO4HIO4
④金属性:
KMgAl
⑤气态氢化物稳定性:
HFH2S
⑥半径:
O2﹣Na+Mg2+
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
15.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmolL的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()
①vc-(a+b)/3mol②(a+b)189g③(3a+3b)mol④vc-(9a+b)/3molA.②④B.②③C.①②③D.②③④
第Ⅱ卷
二、非选择题:
包括第16题~第21题,共55分
16、(8分)X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。
在一定条件下有如下转化关系:
X+YZ+W
(1)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。
则该反应的化学方程式为。
(2)若Y、Z为同一主族非金属单质,W分子含10个电子。
(3)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。
则X的电子式为。
(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子。
则此化学反应的化学方程式为。
17.(10分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素,原子序数依次增大。
A原子半径是短周期最小的,B、C处于同一周期,D、E、F同处另一周期。
D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
F是地壳中含量最高的金属元素。
C、G同主族。
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________
(2)B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)
(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
(4)F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为
(5)P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。
写出该反应的离子方程式:
。
18.(11分)
(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题:
①该溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子_____________。
不能确定的离子有,其中阳离子的鉴别方法是
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象:
__________________________________。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式:
①________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S+________。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。
19.(10分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为常见非金属固体单质,C是常见的无色无味液体,(反应条件图中已省略.)
(1)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
(2)反应②中,若B与F物质的量之比为4:
3,G、H的体积比为:
(3)反应④的离子方程式为.
(4)将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气,生成Fe3O4、CO和S请写出上述化学反应方程式:
每生成3mol硫,被氧化物质的物质的量为________。
20.(10分)硫代硫酸钠又名大苏打,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)Na2S2O35H2O的制备:
步骤1:
只检查A装置气密性的操作是。
步骤2:
加入药品,打开K1、关闭K2,加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的(填编号)
A.NaOH溶液B.溴水
C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
步骤4:
过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,得到(填化学式),再将滤液(填操作名称)、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.92g的粗样品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化为SO42时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
试回答:
①KMnO4溶液置于(填酸式或碱式)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化:
③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为。
21.(共8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号ABCDE
硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
(1)A组实验后17.2g剩余固体为_____,B组实验后8g剩余固体为______。
(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
(3)若C组金属恰好反应完,则反应后溶液中的金属阳离子为:
,物质的量之比是:
参考答案
题号12345678
答案DDDBBCCD
题号9101112131415
答案BDBDBBD
16(共8分)
(1)2Mg+SO22MgO+S(2分)
(2)2H2S+O2=2S+2H2O(2分)
(3)Ca(OH)2的电子式:
(2分)(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)
17(共10分)
(1)第二周期第VA族(1分)(1分)
(2)O
(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2分)
(4)4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC(2分)
(5)H++HSO3-=SO2+H2O(2分)
18(共9分)
(1)①Ba2+、HCO3-(1分),Fe3+、CO32-、SO42-(1分),Na+、NO3-(1分),焰色反应(1分)
②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3(1分)
(2)①28524KOH283212H2O(2分)②2.8mol(2分)
19:
(共10分)
(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)
(2)1;
1(2分)(3)2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(2分)
(4)3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S(2分)2.5mol(2分)
20(共10分)
(1)夹住A右端的止水夹,关闭分液漏斗的活塞打开上部玻璃塞,向分液漏斗中加水,一段时间后漏斗中液面不再下降,说明气密性良好。
(2分)
(2分)ABCD;
(2分);
Na2CO3(1分)冷却结晶(1分)
(2)①酸式(1分)②溶液恰好由无色变为浅红色,半分钟内不褪色(1分)
③64.6%(2分)
21.(共8分)FeCu,(1分)Cu,(1分)0.2mol(2分)Fe3+Fe2+和Cu2+(2分)1:
3:
4.5或2:
6:
9(2分)
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