高中化学尖子班精品讲义与过关提升训练选修三高中化学尖子班辅导讲义与过关提升训练选修第章第关Word文档格式.docx
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B.SiCl4<
CCl4
C.NH3>
PH3
D.C(CH3)4>
CH3CH2CH2CH2CH3
答案 C
闯关练习
1.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:
①HgCl2晶体熔点较低;
②HgCl2熔融状态下不导电;
③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()
A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物
C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质
A
2.科学家在高压下将CO2转化为类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体说法正确的是()
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O,每个O与2个C相结合
D
3.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是()
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢分别溶于水
4.请用A-----G填空,说明下列物质或微粒是否具有以下作用力()
共价键B:
配位键C:
离子键D:
氢键
E:
π键F:
范德华力G:
干冰晶体中_____________________________________
石墨中_____________________________________
AEF,AEFG
5.请用A-----G填空,说明下列物质或微粒是否具有以下作用力
非极性键
乙醇晶体中_____________________________________
三聚氰胺晶体中_____________________________________
三聚氰胺结构如右图
ADFG,ADEF
6.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是()
①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨
③NaCl熔化④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥
C
7.下列事实能够用键能大小来解释的是()
A.单晶硅是半导体而金刚石是绝缘体B.氮气的化学性质十分稳定
C.乙醇极易溶于水D.石墨拥有滑腻的触感
B
8.下列说法中,正确的是()
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
9.下列晶体性质的比较正确的是()
A.熔点:
金刚石<
碳化硅<
晶体硅
B.沸点:
NH3>
HF>
H2O
C.硬度:
白磷>
冰>
二氧化硅
D.熔点:
SiI4>
SiBr4>
SiCl4
关卡2-2金属、离子晶体的结构与性质
本关主要介绍分子金属晶体和离子晶体的主要特点,以及它们发生物理、化学变化时所破坏的化学作用力。
NaCl晶体中_____________________________________
NH4Cl晶体中_____________________________________
C,ABC
2.NH4Cl在溶解时破坏__________________,钾钠合金在熔化时会破坏___________。
离子键,金属键
3.下列事实能够用键能大小解释的是()
A.氯化钠很咸
B.氢氧化钠易潮解
C.汞是唯一一种常温下为液态的金属
D.氯化铝的熔点比干冰高
4.下列几种晶体A.水晶B.胆矾C.生铁D.氯化铝E.醋酸F.氧化铜
(1)属于金属晶体的是__________________
(2)属于离子晶体的是___________________
(3)由分子构成的晶体是___________________
(4)受热熔化时无化学键发生变化的是______________,需克服共价键的是__________。
(5)晶体中存在阳离子的是________________。
(6)晶体中不存在共价键的是_____________。
(1)D;
(2)BF;
(3)DE;
(4)DE,A;
(5)BF;
(6)F
5.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()
A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg
6.离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小,下列物质的熔点不是由大到小排列的是()
A.NaF>
NaCl>
NaBr>
NaIB.Na2O>
Na2S>
NaI
C.NaCl>
CaCl2>
MgCl2>
AlCl3D.MgCO3>
CaCO3>
SrCO3>
BaCO3
1.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()
A.易导电B.易导热C.有延展性
D.易锈蚀
2.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以此来解释的金属的物理性质是()
A.延展性B.导电性C.导热性
D.硬度
3.金属能导电的原因是()
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4.下列叙述正确的是()
A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用
B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D.金属的导电性随温度的升高而减弱
5.下列说法正确的是()
A.晶体是具有一定几何外观的,所以汞不属于金属晶体
B.金属一般具有较高的硬度,而钠可以用小刀切,但钠属于金属晶体
C.塑料具有一定延展性,所以属于金属晶体
D.金属晶体一般具有较高的硬度,所以金刚石属于金属晶体
6.下列说法中正确的是()
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
7.下列关于金属晶体的叙述正确的是()
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高
D.温度越高,金属的导电性越好
8.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()
A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl
9.下列性质中,可证明某晶体是离子晶体的是()
A.易溶于水B.晶体不导电,熔化时能导电
C.熔点较高D.晶体不导电,水溶液能导电
10.离子晶体一般不具有的特征是()
A.熔点较高,硬度较大
B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电
D.离子间距离较大,其密度较小
11.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是()
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化
12.(双选)下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
分析上表可以得出()
A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易
BC
13.现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组
B组
C组
D组
金刚石:
3550℃
Li:
181℃
HF:
-83℃
NaCl:
801℃
硅晶体:
1410℃
Na:
98℃
HCl:
-115℃
KCl:
776℃
硼晶体:
2300℃
K:
64℃
HBr:
-89℃
RbCl:
718℃
二氧化硅:
1723℃
Rb:
39℃
HI:
-51℃
CsCl:
645℃
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于__________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(1)原子,共价键;
(2)①②③④;
(3)能形成分子间氢键;
(4)②④
关卡2-3晶体的熔沸点比较
本关主要要求学生具备任给两种晶体,可以正确的比较熔沸点并且解释原因
1.比较乙醚和乙醇的熔沸点并说明原因
乙醇熔沸点高于乙醚。
因为乙醇、乙醚均为分子晶体,乙醇可形成分子间氢键,而乙醚不能形成分子间氢键。
2.比较CuO与CuS的熔沸点并说明原因
CuO>
CuS。
因为CuO与CuS均为离子晶体,阳离子相同,且阴离子带相同电荷,r(O2-)<
r(S2-),故CuO的晶格能更大,熔沸点更高。
3.比较CH4与SiH4的熔沸点大小并说明原因
CH4<
SiH4。
CH4与SiH4均为分子晶体,SiH4的摩尔质量更大,分子间作用力更强,熔沸点更高。
4.比较金刚石和硅单质的熔沸点大小并说明原因
金刚石>
硅单质。
金刚石与硅单质均为原子晶体,金刚石中C-C键比硅单质中Si-Si键的键长更短,键能更大,熔沸点更高。
5.比较SiO2和KO2熔沸点的大小并说明原因
SiO2>
KO2。
SiO2为原子晶体,KO2为离子晶体,一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体的熔沸点。
6.比较邻羟基甲苯和对羟基甲苯熔沸点并说明原因
邻羟基甲苯<
对羟基甲苯。
二者均为分子晶体,其中邻羟基甲苯可形成分子内氢键,对羟基甲苯可形成分子间氢键,故对羟基甲苯的熔沸点更高。
7.比较Al与Na的熔沸点并说明原因
Al>
Na。
二者均为金属晶体,Al3+比Na+所带电荷更多,半径更小,故Al中金属键更强,熔沸点更高。
8.比较AlCl3、NaCl和CaO的熔沸点并说明原因
AlCl3<
NaCl<
CaO。
AlCl3为分子晶体,NaCl和CaO为离子晶体,一般分子晶体的熔沸点低于离子晶体。
Ca2+、O2-所带电荷数多于Na+、Cl-,故CaO的晶格能更大,熔沸点更高。
9.判断熔点高低,并按熔点由高到低排序
(1)石英、硅、金刚石、石墨、干冰_________________________________
(2)NaF、NaBr、NaCl、MgO_________________________________
(3)K2S、Na2O、K2O_________________________________
(4)H2O、H2S、H2Se、H2Te_________________________________
(5)CF4、CCl4、CBr4、CH4_________________________________
(6)甲醇、乙烯、乙醇、乙二醇_________________________________
(7)Na、K、Ca_________________________________
(8)Si3N4、SiI4、HCl、NaCl_________________________________
(9)CsCl SiO2 CBr4 CF4_________________________________
(1)石墨>
石英>
硅>
干冰;
(2)MgO>
NaF>
NaBr;
(3)Na2O>
K2O>
K2S;
(4)H2O>
H2Te>
H2Se>
H2S;
(5)CBr4>
CCl4>
CF4>
CH4;
(6)乙二醇>
乙醇>
甲醇>
乙烯;
(7)Ca>
Na>
K;
(8)Si3N4>
NaCl>
SiI4>
HCl;
(9)SiO2>
CsCl>
CBr4>
CF4
1.下列晶体中,熔点最高的是()
A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl
2.与CH2=CH2相比,CH2=CHCl属于易液化的气体,原因是___________________。
固态时二者均为分子晶体,CH2=CHCl相对分子质量更大,分子间作用力更强,熔沸点更高。
3.下列性质适合于离子晶体的是()
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g·
cm-3
4.下列关于短周期元素说法正确的是()
①均为主族元素,除稀有气体外,最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性,也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大
A.①②③④均不正确B.只有①②③正确
C.只有③④正确D.只有③正确
5.离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小,下列物质的熔点不是由大到小排列的是( )
A.NaF>
C.NaCl>
6.下列排序正确的是( )
A.酸性:
H2CO3<
C6H5OH<
CH3COOHB.碱性:
Ba(OH)2<
Ca(OH)2<
KOH
C.熔点:
MgBr2<
SiCl4<
BND.沸点:
PH3<
NH3<
7.下列物质均属于离子化合物,你认为可能作为耐火材料的是( )
A.K2O2B.Na2OC.NaClD.Al2O3
8.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)天冬酰胺比甲烷的熔沸点_______,原因是____________________________________。
(1)氮;
(2)2;
(3)高,可形成分子间氢键。
9.现有几组物质的熔点(℃)数据:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_______________。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______________(填序号)。
(3)C组中HF熔点反常是由于_____________________________________。
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:
KCl>
RbCl>
CsCl,其原因为________________
______________________________________________________________________________________。
(2)①②③④(3)HF能形成分子间氢键(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体,具有相同阴离子,由于r(Na+)<
r(K+)<
r(Rb+)<
r(Cs+),在离子所带电荷数相同的情况下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高
10.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)胆矾CuSO4·
5H2O可写成Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是(填字母)。
A.在Cu(H2O)4]SO4·
H2O中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在Cu(H2O)4]SO4·
H2O中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH2)2]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
(3)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”),请解释原因。
(1)BD;
(2)N、F、H三种元素的电负性:
F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键;
(3)高,二者均为离子晶体,具有相同阳离子,阴离子带相同数目的电荷数时,由于O2-半径小于S2-,所以Cu2O的晶格能大于Cu2S,熔点更高。
关卡2-4均摊法的综合运用
本关主要要求学生能够灵活应用均摊法,解决“每个单元部分平均对应几个基元结构”类的问题。
1.原子晶体——金刚石
(1)金刚石晶体中,C原子采取的杂化方式是_____。
(2)金刚石晶体中,1个C原子形成_____个共价键,1个共价键由_____个C原子形成,
含有1molC的金刚石中有_____mol共价键。
(3)最小的环是_____元环,1个C原子参与形成_____个环,1个环上有_____个C原子和_____个C-C键,平均每个环上有_____个C原子和_____个C-C键。
含有1molC原子的金刚石中有_____mol环。
2.原子晶体——SiO2
,,
(1)SiO2晶体中,1个Si原子与_____个O原子成键,1个O原子与_____个硅原子成键
(2)1个Si参与形成_____Si-O键,1个Si-O键周围有_____个Si原子,含有1molSi原子的SiO2晶体中有_____molSi-O键。
(3)SiO2晶体中,最小的环是_____元环,1个Si原子参与形成_____个环,1个环上有_____个Si原子,含有1molSi原子的SiO2晶体中有_____mol环。
3.混合晶体——石墨(物理性质类似原子晶体)
(1)石墨层状晶体中,层与层之间的作用是__________,C原子采取的杂化方式是_____。
(2)石墨晶体中,1个C原子参与形成_____个共价键,1个共价键由_____个C原子形成。
含有1molC的石墨晶体中有_____mol共价键。
(3)最小的环是_____元环,1个C原子参与形成_____个环,1个环上有_____个C原子,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_____,含有1molC原子的石墨晶体中有_____mol环。
4.分子晶体——白磷P4
(1)白磷晶体中,P原子采取的杂化方式是_____。
(2)白磷晶体中,1个P原子参与形成____个共价键,1个共价键由_____个P形成
(3)含有1molP的白磷晶体中有_____mol共价键。
(4)1mol白磷晶体中有_____mol共价键。
1.下列说法正确的是()
A.12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NA
B.12
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- 高中化学 尖子 精品 讲义 过关 提升 训练 选修 辅导 第章第关
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