11高一下化学期中测试题Word格式.docx
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b>
a
C.离子半径:
C>
AD.单质的还原性:
C
7、已知碳有三种常见的同位素:
12C、13C、14C氧也有三种同位素:
16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有()
A.18种 B.12种C.7种 D.6种
8、原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,
A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示,其中不可能的是
(La系、Ac系、0族元素除外)(
)
A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8克与氧充分作用,可得到6克化合物XO2。
下列说法正确的是()
A.该元素位于第2周期B.该元素位于第VIA族
C.该元素的氢化物溶于水显碱性D.该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸
10、下列叙述正确的是()
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA族元素的原子,其半径越大就越容易得电子
D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
11、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期VIA族元素D.X的最高化合价为+4价
12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X<
Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
13、反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,
若其|ΔH|=17kJ•mol–1,|ΔH-TΔS|=17kJ•mol–1,则下列正确的是()
A.ΔH<
0,ΔS>
0,ΔH-TΔS<
0B.ΔH<
0,ΔS<
0,ΔH-TΔS<
0
C.ΔH>
0,ΔH-TΔS>
0D.ΔH>
14、已知:
CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);
H=-2878kJ·
mol—1
(CH3)2CHCH3(g)(异丁烷)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);
H=-2869kJ·
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷的相对分子质量比正丁烷的大
15、根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:
Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。
下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是()
16、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为()
A.35.5:
108B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
二、填空题(21分)
17(3分)、0.2molD218O化合物质量为g,含_______mol质子,_________mol中子。
18(4分)、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)的△H=____________kJ·
mol—1。
19(6分)、下列所熟悉的物质:
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2O2⑦NaHSO4⑧NH4Cl
(1)这些物质中,只含共价键的是;
只含离子键的是;
属于共价化合物的是;
属于离子化合物的是。
(2)将NaHSO4熔化,破坏了NaHSO4中的键;
将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的键。
20(8分)、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为极;
②电极a上发生的电极反应为;
电极b上发生的电极反应为;
③电解前后甲溶液碱性;
乙溶液酸性;
丙溶液酸性;
(填“变大”“变小”或“不变”)
三、实验题(9分)
在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·
8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。
然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是___________。
(2)写出有关反应的方程式:
___________,该反应属_________反应。
(填“吸热”或“放热”)
(3)实验中观察到的现象有___________、___________和反应混合物成糊状。
反应混合物呈糊状的原因是_________________________________________。
四、推断题(22分)
21(14分)、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)原子序数依次增大,A、C同主族,在短周期中A元素的原子半径半径最小,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应,又可以与E最高价氧化物对应水化物反应,E元素的单质为淡黄色固体。
请据此填空:
(1)写出以下元素符号:
C,D,E,F。
F的原子结构示意图是;
B2分子的结构式是。
(2)C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序,
E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序。
(3)写出物质M与N的离子反应方程式
E的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式
22(8分)、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知:
A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F,写出电子式G;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分。
写出D+E溶液反应的离子方程式
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题答题卷
17(3分)、g,mol,mol。
18(4分)、。
__________kJ·
19(6分)、
(1);
;
(2)键;
键。
20(8分)、①电源的N端为极;
②;
③;
(1)___________。
(2)___________,。
(3)___________、__________。
_________________________________________。
21(14分)、
(1)C,D,E,F。
(2),。
(3)。
22(8分)、
(1)F,G;
(2)__________________________________;
(3);
(4)。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题参考答案
17(3分)、4.4g,2mol,2.4mol。
(每空1分)
18(4分)、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ·
_-285.8kJ·
(每空2分)
19(6分)、
(1)①②④;
③;
④;
③⑤⑥⑦⑧。
(2)离子键;
离子键和共价键。
20(8分)、①正极;
(1分)
②2H++2e-→H2↑;
4OH-→O2↑+2H2O+4e-;
③变大;
变大;
不变(每空1分);
(1)由于是固体之间的反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)
(2)Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热(每空2分)
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起,有少许刺激性气味,反应发生时有水生成。
21(14分)、
(1)CNa,DAl,ES,FCl。
NN。
(2)NaOH>
Al(OH)3(2分),H2SO4<
HClO4(2分)。
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(2分)。
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓(2分)。
22(8分)、
(1)FNH3,G(每空1分)
(2)取适量G的溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明含有按根离子(2分);
电解
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O(2分);
(4)2NaOH+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2
离子共存
离子共存一:
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应,就不能共存。
看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。
如:
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:
如Fe3+与I-、Cu2+与I2,H+、Fe2+与NO3-、ClO-与S2-,ClO-与Fe2+。
H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。
④能形成络离子的也不能共存:
Fe2+与SCN-,Fe3+与C6H5O-等。
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物:
Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:
如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质:
如H+与CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;
OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;
H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
(5)形成配合物:
如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
限制酸性溶液的条件
1.PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈红色
3.使甲基橙呈红色
4.加镁粉放氢气
隐含有H-
限制碱性的条件
1.PH=14
的溶液
2.使pH变蓝
3.使红色石蕊变蓝
4.酚酞呈红色
可酸可碱的条件
1.加入铝粉有氢气产生
2.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。
(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存SO42-与Ba2+、Ag+和Cl-,OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;
Ag+与Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-;
S2-与Cu2+等不能大量共存。
(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。
如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;
HCO3-、HS-、H2PO4-。
H+与OH-等不能大量共存。
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。
如CO32-、SO32-、HCO3-、S2-、HS-与H+;
NH4+与OH-等不能大量共存。
(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。
一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl-。
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。
在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;
在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。
若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。
1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;
但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等)
2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等。
但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。
4.相关离子的颜色:
MnO4-为紫色;
Fe3+为棕黄色;
Fe2+为浅绿色;
Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。
由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;
挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。
如Cl-与Ag+;
Ba2+与SO42-;
CO32-、H+;
H+、OH-;
OH-与NH4+;
H+、CH3COO-等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)
常见强氧化剂:
硝酸;
浓硫酸;
MnO4-(H+)溶液;
高铁离子(Fe3+);
NO3-(H+)溶液;
含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂:
I-;
Fe2+;
+2价硫(如S2-、HS-、H2S);
+4价硫(SO2、SO32-、HSO3-)等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。
常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN-等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:
,增加或OH-、Al3+浓度;
或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH-、Al3+;
H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;
Al3+、H+可以共存。
2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。
4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。
该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存
石家庄一中2006级化学竞赛选拔试题
注意事项:
1、本试卷共4页,满分100分;
选择题每小题只有一个正确答案。
2、答题前先将密封线内的项目填写清楚。
3、本试卷考试时间:
2006年9月16日上午10:
30—11:
30,共60分钟。
4、可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,Na—14,O—16,S—32,Cl—35.5,Ba—137
第Ⅰ卷选择题
(共计15个小题,每小题2分,共40分。
每个小题只有一个正确答案,请将正确答案的编号填填涂在答题卡上。
多选、错选均不得分。
1.
是重要的核原料,月球上含有大量的
原子。
一个
原子含有2个质子和1个中子。
原子的结构示意图为
2.用下列灭火剂给图书馆灭火,不会给图书资料造成损坏的是
A.干冰灭火剂B。
干粉灭火剂C。
泡沫灭火剂D。
水
3.已知在同温同压下,气体的体积比等于气体分子数之比。
500℃,1.01×
105Pa下,1LA2气体和3LB2气体完全反应生成2L气体物质X,则X的化学式为
A.ABB。
AB2C。
AB3D。
A2B3
4.具有10个质子,10电子的微粒是
A.FB。
Na+C.O2-D.H2O
5.利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见物质,不能完成的实验为
A.除去铁制品的铁锈B。
鉴别食盐和纯碱C。
除去水垢D。
检验溶液是否碱性
6.化学概念在逻辑上存在右图所示关系:
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系B。
化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系D。
氧化反应与化合反应属于并列关系
7.某同学用自己调节好的托盘天平称量某固体药品,其称量如图所示。
下列对该图所示称量的说法正确的是
A.该称量方法是不规范的,药品的实际质量为25.2g
B.该称量方法是不规范的,药品的实际质量为24.8g
C.该称量方法是规范的,药品的实际质量为25.2g
D.该称量方法是规范的,药品的实际质量为24.8g
8.某固体在试管中加热后,试管中没有固体残余物,有关该变化的说法正确的是
A.一定是化学变化B。
一定是物理变化
C.既是物理变化,又是化学变化D。
不能肯定是什么变化
9.2004年3月,我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
有关其生产和使用的说法错误的是
A.可以减少二氧化碳的排放,减缓温室效应
B。
可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料
C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D.该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
10.某市无工厂和矿山,该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示:
有关说法正确的是
A.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
B.该住宅小区使用天然气作为主要燃料
C.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
D.该住宅小区使用煤气作为主要燃料
11.下列化肥属于复合肥料的是
A.NH4HCO3B.(NH4)2HPO4C.K2SO4D.CO(NH2)2
12.在t℃时,某物质A的溶液若恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体;
若恒温蒸发20g水,析出5g无水晶体,下列说法正确的是
A.t℃时,原溶液是饱和溶液B.t℃时,A物质的溶解度为20g
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- 11 一下 化学 期中 测试