第三单元 溶液教学设计Word格式文档下载.docx
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1、理解溶液的概念,知道溶液由溶质和溶剂组成;
溶液的特征是均一性和稳定性。
2、理解溶质质量分数的含义,并推导出有关的计算公式,利用公式进行基本的、计算,包括求溶质质量分数,求溶质的质量和求溶剂的质量。
3、学会配制一定溶质质量分数的溶液,
4、学会托盘天平和量筒的使用方法。
教学难点:
1.探究溶解过程中的两个变化过程:
扩散过程和水合过程以及伴随的能量变化。
初步了解电离概念。
结合事实了解溶液、悬浊液和乳浊液的不同之处以及乳化作用
2.学会改变溶质量或溶剂量条件下的溶质质量分数计算。
3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
4.能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题。
方
法
模型法、类比法、实验法、启发式教学法、指导自主学习、指导合作学习
课
时
安
排
第一节物质在水中的溶解(2课时)
第二节溶液组成的定量表示(3课时)
单元探究调查身边的饮用水(2课时)
备课人:
教案总序号:
课题
第一节物质在水中的溶解
第1课时:
一、溶解的过程
课
型
新授课
教学目标
1、了解溶质、溶剂的基本概念。
2、理解溶液的概念,认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
3、了解溶解过程伴随能量变化、电离。
4、了解悬浊液和乳浊液以及乳化作用。
5、加深对科学探究的理解,并能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题。
教学重难点
重点:
掌握溶液的概念,知道溶液由溶质和溶剂组成;
难点:
探究溶解过程中的两个变化过程:
结合事实了解溶液、悬浊液和乳浊液的不同之处以及乳化作用。
教学方法
实验法、启发式教学法、指导自主学习、指导合作学习
流
程
教
师
活
动
学
生
教学意图
导
入
新
展
示
目
标
自
指
主
习
梳理讲评
提出问题:
海水、河水、地下水即使清澈见底,也还不是纯净的水,这是为什么?
活动天地3-1:
取一只小烧杯,倒入约50毫升水,用药匙将食盐一点一点洒落水中,仔细观察食盐的变化,直至食盐在水中消失,用手轻摸烧杯壁的凉热。
认真操作,在操作中可鼓励学生相互交流,从一些常见的现象中,讨论课本提出的3个问题。
这个实验看似平常,食盐能够溶解在水中,但溶解过程中温度的变化,和盐水放置久了会怎样,学生很少主动去思考,抓住这些问题,培养学生科学的思维习惯。
回答下列问题:
(1)氯化钠晶体为什么看
不见了?
(2)如果把配制的氯化钠溶液倒入瓶子内密封起来,在外界条件不发生变化的情况,放置一个月,一年、两年……你们猜测食盐会不会从水中分离出来?
用过滤的方法能不能八氯化钠和水分开?
(3)想一想,这杯氯化钠溶液的上部、中部、任一处是否一样咸?
实验:
出示:
食盐水、黄泥水和油水混合物。
教师再列举以下事例:
糖水、医用碘酒、汽水等,引导学生认识溶液。
比较三种液体静置一段时间后的状态,对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。
不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析,只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。
引导学生阅读课本64页,了解溶液为什么是均一稳定的混合物。
学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。
实验探究:
物质溶解时溶液温度的变化
交代实验用品,引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。
在分析食盐的溶解过程时,要,明确溶剂分子对溶质分子的作用。
该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实,要注意限制物质的用量,所以水的温度,质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制,逐步使学生学会控制变量的方法。
乳化作用:
活动天地:
向一只试管中加入1/3的水,然后再加入两滴食用油,再加几滴洗洁净;
在另一只试管中先加1/3的汽油,然后再加入两滴食用油,引导学生观察现象。
动手操作,仔细观察试管中的现象,联系生活中的经验,解释其中的道理。
两种互不相溶的液体,其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
学生实验,回答问题
体会实验中蕴涵的道理。
小结:
(1)溶液是由________和_________组成的。
(2)溶液的特征是_________________。
(3)电离的概念
引导学生在交流中形成正确的观念。
认真阅读,体会,交流、归纳。
分组认真研究,讨论,作出假设。
再设计实验步骤进行验证,要注意在充分的讨论后进行实验。
学生观察现象。
讨论从学生的生活经验入手,调动学生的学习积极性。
抓住这些问题,培养学生科学的思维习惯。
促进学生探索科学奥秘的能力培养。
在交流过程中培养学生相互合作的意识。
通过分组实验培养学生的实验能力和团结协作精神
当堂达标
1、溶液所具有的特征是()
A.都是无色的B.组成中一定含水
C.钧一、稳定的D.各部分的性质不相同
2、一瓶氯化钠溶液的部分的性质()
A.上面和下面不相同B.完全不相同
C.有的相同有的不同D.完全相同
3、一试剂瓶中盛有无色溶液,它的标签上写这“氢氧化钠”,这是指此溶液中的_______,溶剂是________.
4、从组成上看,蔗糖溶液、食盐溶液、酒精溶液中的_______相同,_________不同。
5、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是()
A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵
6、医疗上的碘酒是把碘溶于酒精制成的,其中_______是溶质,_______是溶剂,碘酒是_____________
板书设计
一、溶液1、定义2、特征3、组成
二、电离
三、溶解的过程
四、乳化作用
教学反思
对于边讲边实验的这种形式,学生可能还不习惯,教师要注意调控,把握好课堂教学的节奏。
第2课时:
二、水溶液的某些性质
1、
了解水溶液的某些性质。
2、
了解水溶液在工农业生产和生活中的一般用途。
教学重、难点
水溶液的某些性质
能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题
【交流讨论】课后159页家庭实验的完成
【教师讲述】通过以上方法可以达到加快溶解的目的,形成溶液。
物质溶于水后形成的溶液具有与纯水不同的性质。
【联想与启示】
1、在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰;
2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高;
3、做水的电解实验时,要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
你知道其中的道理吗?
【探究】是否溶液的导电性都增大?
【演示实验】溶液的导电性实验(水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液)
【分析】食盐水溶液中有自由移动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由移动的H+、SO42-所以能够导电;
蔗糖水溶液中存在自由移动的分子,不能形成自由移动的离子所以不能导电。
【交流与讨论】
1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解释吗?
(氢氧化钠溶液中有自由移动的Na+、OH-所以能够导电)
2、许多物质水溶液的凝固点比纯水低,沸点比纯水高,一些物质的水溶液能导电。
这些现象在生产、生活和化学实验中有什么应用?
(冬天在汽车的散热器的冷却水常加入少量的乙二醇或甘油既可防止冬天水结冰,又可防止夏天水沸腾。
)
【结论】1、溶解时不断搅拌2、加热3、研碎
思考讨论
【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液;
不能导电的是水、蔗糖水溶液
导入新课
联系学生的生活提出问题,激发学生学习的积极性
通过对实验现象的观察,培养学生观察能力
联系实际,学以致用
问题:
(1)严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰
答:
固体溶于水,使水的凝固点降低了
(2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高;
固体物质溶于水,使水的沸点升高
(3)做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
增强水的导电性
1、凝固点降低2、沸点升高3、导电性增大
本节教学内容比较简单,教学中要多联系学生的生活实际,激发学生的学习积极性,达到学以致用的目的。
附:
实验用品
小烧杯、温度计、玻璃棒、氢氧化钠、硝酸铵
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
1、理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
理解溶质质量分数的含义,并推导出有关的计算公式,利用公式进行基本的计算,包括求溶质质量分数,求溶质的质量和求溶剂的质量。
1.你知道那些定量表示溶液组成的方法?
2.什么是溶质的质量分数?
其表达式是什么?
3.溶液的质量=
溶质的质量=
溶剂的质量=
你分别能找到几种表达方法,写出它们的表达式?
4.配制溶质质量分数一定的溶液的操作需要几步?
概括步骤:
必需那些仪器?
创设情境,问题引入〕
溶液在生活生产中都有广泛的用途,有些情况下对溶液的浓度有严格的要求,如生理盐水、选种剂。
本节我们就来探究溶液组成的定量表示方法
(板书课题)
【分组实验】
4人一组,分别配制200ml水中溶解 5g 、 10g 、 15g 、 20g 白糖的溶液,并品尝溶液的甜度。
引:
浓稀不能准确反映溶液的组成,如何准确定量的表示溶液的组成呢?
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液,谈一谈你对生理盐水的认识.
计算你所配制溶液的溶质质量分数
精讲例题:
在农业生产上,常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。
现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:
溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数=150kg×
16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
答:
配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。
有关溶液稀释问题:
例2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
分析:
溶液稀释前后,溶质的质量不变。
溶液稀释公式:
为稀释前溶液质量,
为稀释后溶液质量。
a%为稀释前溶液溶质的质量分数,b%为该溶液稀释后的溶质质量分数。
预习课本完成
思考回答
交流配液过程中操作出现的问题及4杯溶液浓度的大小。
自学溶质质量分数的概念
思考、回答
计算,组内交流,共同查找问题所在
思考、回答、练习
设稀释后溶液的质量为x
需要水的质量=245g-50g=195g
答:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要195g水。
答案:
创设情境,调动起学生的思维,激发兴趣。
培养学生的科学精神
通过小组合作实验培养团队精神,学会交流、分享、与人相处。
分组研讨
培养自学能力
生理盐水中食盐的质量占整个溶液质量的0.9%
溶质质量分数计算的关键是找准溶质与溶液的质量.
首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。
将公式应掌握清楚,但不能死扣概念。
教师分析后让学生练习,培养学生的解题能力
1.溶液质量分数是表示的一种方法,其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g,水g;
100毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL)的质量是,其中含溶质H2SO4g,含溶剂水g。
4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为。
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g;
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比:
溶质的质量分数=
×
100%
本节教学主要采用学生自学的教学手段,通过小组讨论例题,学生讲解,学生掌握地很好,以后的教学中要多创设各种教学情景,引导学生自学。
二、溶液的配制
1、掌握托盘天平和量筒的使用方法。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
3、了解一定溶质质量分数的溶液的配制在工农业生产中的重要作用。
学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
4、进一步培养严谨的实验态度。
溶液的配制、操作的准确性和规范性。
对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析。
配制溶质质量分数一定的溶液
中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。
原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒,给溶液配制人员敲响了警钟。
那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗?
实验内容:
与同学合作配制50g16%的食盐溶液。
请你设计:
(1)计算:
食盐固体需g;
蒸馏水需g,换算成体积需mL。
(2)称量:
用称量所需的食盐,倒入烧杯中;
用量取所需的水,倒入烧杯中。
(温馨小贴士:
注意称量固体物质和量取液体的正确方法。
(3)溶解:
用搅拌使食盐完全溶解。
注意搅拌的正确方法。
(4)装瓶存放:
把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质的质量分数)。
2、【走进生活】禽流感期间,某养殖户需配制200g20%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体g,水mL。
(2)配制此溶液的步骤为、和;
配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。
(3)用质量为23.1g的烧杯为容器,在托盘天平上称取所需的氧化钠固体时,请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)。
砝码大小/g
100
50
20
10
5
打“√”表示选用
三、知识拓展
【教你一招】对于较复杂的关于溶液的计算题,若不能直接利用公式得出结果,此时可以用设未知数的方法来解决。
例:
把100g10%的食盐溶液稀释成5%,需加水多少克?
分析:
向溶液中加水稀释的过程中溶质的质量不变。
【友情提示】1、解较复杂的关于溶液的计算题的一般思路可概括为:
解、设、列、算、答。
2、在解题中要注意:
①设未知数时要指明质量,不带单位;
②计算过程中的质量单位该带的必须带上,不能遗漏。
讨论实验方案,设计实验步骤
分组实验:
学生练习
学生解答
设需要加水的质量为x
100g×
10%=(100g+x)×
5%
解得:
x=100g
需加100g水。
引入新课
联系学生的生活,提高学生兴趣
使学生明确
解较复杂的关于溶液的计算题的一般思路
1、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应蒸发掉水g。
请写出你的计算过程。
2、
方案
药品用量
方案一:
将10%的硝酸钾溶液蒸发水分。
需10%的硝酸钾溶液g
方案二:
实验室需用100g20%的硝酸钾溶液,现提供如图2所示的足量药品,仔细观察,认真设计,将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入右表中:
配制一定溶质质量分数的溶液
1、步骤
(1)计算
(2)称量(量取)(3)溶解
(4)装瓶存放
2、仪器:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
本节课学生通过小组讨论,分组实验了解了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器,课堂气氛活跃,教学效果不错。
附实验仪器和药品:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体。
第3课时:
习题课
1、继续进行有关溶质质量分数的计算练习,适度强化、拓展。
2、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
启发式教学法、指导自主学习、指导合作学习
复习:
溶质质量分数的定义、公式
例1、将6克食盐溶解于94克水中,所得溶液的溶质的质量分数为多少?
⑴若将溶液均分为二等分,每一份中的溶质质量分数为多少?
⑵取一份向其中加入10克水,其溶液中溶质的质量分数为多少?
⑶向另一份中加入2克食盐,则溶液中溶质的质量分数为多少?
师引导学生分析溶质、溶剂、溶液质量的变化
6克/(6克+94克)×
100%=6%
⑴6%
⑵溶质溶剂溶液
6克/2=3克94克/2=47克3克+47克=50克
3克/(50克+10克)×
100%=5%
⑶(3克+2克)/(50克+2克)×
100%=9.6%
⑴每一份中的溶质质量分数为6%;
⑵其溶液中溶质的质量分数为5%;
⑶溶液中溶质的质量分数为9.6%。
讲解:
溶液的质量=溶液的体积×
溶液密度
例2、实验室配制90克溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要60%的硫酸(密度是1.5g/cm3)多少毫升?
90克×
10%÷
60%÷
1.5g/cm3=10毫升
需要60%的硫酸(密度是1.5g/cm3)10毫升。
生思考回答
学生分析溶质、溶剂、溶液质量的变化
学生尝试列式子计算
练习1、将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液,需加水多少g
2、电解水时,常在水中加入少量硫酸的目的是,硫酸本身并不被分解。
现用25g8%的硫酸溶液进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸中
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- 第三单元 溶液教学设计 第三 单元 溶液 教学 设计