安徽省届中考模拟化学试题文档格式.docx
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C.淡水资源丰富,可任意使用
D.工业废水可以直接排放
7.研究人员近日研发出了一种世界上最黑的材料,这种材料能够吸收99.8%的光线,能够轻易的覆盖在体积较大、结构复杂的物体表面,如大型照相机和飞行器等。
下列有关这种“材料”的说法错误的是()
A.该材料常温下是一种固体
B.该材料难溶于水
C.该材料分子静止不动
D.该材料常温下化学性质较稳定
8.已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应,如图为反应类型的关系图,下列有关说法正确的是()
A.CO2+H2O===H2CO3属于a处的反应
B.2H2O
2H2↑+O2↑属于氧化—还原反应
C.c处反应后物质的质量一定减小,不符合质量守恒定律
D.任何两种化合物之间发生反应都属于d
9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温煅烧至质量不再减少
C
NaOH溶液
Na2CO3
加适量的Ba(OH)2溶液、过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,充分反应后过滤
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请根据图示判断,下列选项中正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种物质的质量分数相等
B.当甲中含有少量乙物质时,可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C.t2℃时,溶质质量相等的甲、乙饱和溶液,溶液质量:
甲<乙
D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂的质量一定变小
二、填空题
11.一日三餐离不开化学,如下图是厨房中相关物品的实物图。
(1)上述物品使用的材料属于金属材料的是________,属于有机合成材料的是____________。
(2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅属于________(填“化合物”或“单质”)。
(3)火锅燃料之一为罐装天然气,写出该物质完全燃烧的化学方程式__________________。
(4)火锅燃料经历了木炭、酒精、天然气、电能几个历程。
由火锅热源的变迁,你得到的启示是_____________。
12.如图装置可用于实验室制取气体,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是________。
(2)A装置发生反应的化学方程式为__________,若用B装置收集该气体,则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(3)若用B装置除去该气体中含有的水蒸气,瓶内应加入的试剂是________。
(4)A装置用于实验室制取气体时,控制反应发生和停止的方法是______________,A装置除了可以用来制取氧气、二氧化碳,还可以用来制取________。
13.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。
如图是利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的工业流程图:
(1)试剂X为________,判断加入试剂X是否过量的方法是_______。
(2)操作Y的名称是________,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
(3)第③步的化学反应方程式为___________。
(4)在实验室中,铁丝在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁,其实验现象为___________。
三、科学探究题
14.(小玲的爸爸是化学教授,她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣:
CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下,可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。
为了探究该白色固体的成分,小玲和同学一起来到爸爸的实验室,请你和她们一起完成如下探究:
(提出问题)白色固体的成分是什么?
(查阅资料)a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体;
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH。
(猜想与假设)
根据资料,小玲与两位同学提出以下猜想:
甲同学:
“白色固体是氧化钠(Na2O)”;
乙同学:
“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”;
小玲:
_____
(实验与结论)①甲同学为验证猜想,取白色固体样品于试管中,加适量水,滴加无色酚酞溶液,通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确,但遭到其他同学反对,原因是:
_____;
②为了验证自己的猜想,小玲设计了以下方案进行验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶解,并加入过量的_____,观察现象
试管中产生白色沉淀
白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加_____,观察现象
白色固体中没有氧化钠
③通过上述实验可证明乙同学猜想正确,请写出Na与CO2反应的化学方程_____。
15.小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;
b.可能与反应时的温度有关。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号
盐酸的质量分数(均取20mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
④
(讨论)
(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。
小明进行该操作的目的是______________。
(分析数据、得出结论)
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。
根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?
________________________。
(拓展)进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。
四、计算题
16.向50g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80g时,恰好完全反应。
请计算:
(1)消耗氢氧化钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
【解析】A.电池放电过程中有新物质生成,属于化学变化,错误;
B.面包在氧气的作用下发生缓慢氧化,有新物质生成,属于化学变化,错误;
C.玉石雕刻过程中没有新物质生成,属于物理变化,正确
D.钢铁冶炼过程中有新物质生成,属于化学变化,错误。
故选C。
2.A
【解析】
A.铁、锌都属于微量元素,正确;
B.猕猴桃中含有丰富的钾、铁、锌等物质。
钾、铁、锌均以无机盐的形式存在于猕猴桃中,故错误;
C.酶属于蛋白质,故错误;
D.猕猴桃中不含碘,故多食猕猴桃无法起到预防甲状腺肿大的作用,错误。
故选A。
3.D
【解析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成,不属于氧化物,故错误;
B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为+1价,氧元素为-2价,钴元素化合价为:
0-(+1)-(-2)×
2=+3价,故错误;
C.锂(LiCoO2)中含有两种金属元素,故错误;
D.锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7:
59:
(16×
2)=7:
32,正确。
故选D。
4.B
A、一般用药匙或镊子取用固体药品,瓶塞要倒放桌面上,图中瓶塞没有倒放桌面上,会污染瓶塞,从而污染药品,故错误;
B、加热试管中的液体时,液体不能超过试管容积的三分之一,用外焰加热,试管夹夹在距试管口三分之一处,正确;
C、称量药品质量时,物体和砝码位置放反了,故错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,故错误。
故选B。
点睛:
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范;
根据装置特点可以判断装置图的正误,根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。
5.D
【解析】A.氮元素的相对原子质量为14.01,故说法错误;
B.氧原子的最外层电子数为6,大于4,易得到电子,故说法错误;
C.磷原子结构示意图中的X为2+8+5=15,故说法错误;
D.相对原子质量≈质子数+中子数,所以钙原子的中子数约为40-20=20,正确。
6.A
【解析】A.合理施用农药、化肥,以减少水体污染,正确;
B.在水的净化过程中,明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降,不能将可溶性的杂质除去,故错误;
C.地球上的淡水资源储量有限,要节约利用,故错误;
D.工业废水直接排放会造成水的污染,故错误。
7.C
A.该材料常温下是一种固体,正确;
B.该材料难溶于水,正确;
C.分子总是不断运动的,故错误;
D.该材料常温下化学性质较稳定,正确。
8.B
【解析】A.CO2+H2O=H2CO3从形式上看属于“多变一”,属于化学反应,氢元素的化合价反应前后没有改变,不属于氧化—还原反应,因此不属于a处的反应,故错误;
B.2H2O
2H2↑+O2↑氢元素和氧元素的化合价反应前后都有改变,故属于氧化—还原反应,正确;
C.凡是化学反应都遵守质量守恒定律,故错误;
D.如A中发生的反应就不属于d,故错误。
9.A
A.K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应,生成氯化钾、水和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;
B.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确;
C.Na2CO3能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确;
D.过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确。
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
10.C
A.由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,质量分数不一定相等,故错误;
B.由图可知,甲的溶解度受温度的影响变化较大,当甲中含有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲物质,故错误;
C.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,溶质质量相等的甲、乙饱和溶液,溶液质量:
甲<乙,正确;
D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,若采用增加溶质的方法则溶剂的质量不变,故错误。
11.铜、锌聚酯纤维化合物CH4+2O2
2H2O+CO2化学技术的发展,提高了人类的生活质量
(1)金属材料包括纯金属和合金;
合成材料包括:
塑料、合成纤维、合成橡胶;
(2)根据物质的组成分析解答;
(3)根据天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳解答;
(4)根据火锅热源的变迁分析解答。
解:
(1)上述物品使用的材料属于金属材料的是铜、锌,属于有机合成材料的是聚酯纤维;
(2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅由硅元素和氧元素组成,故二氧化硅属于化合物;
(3)火锅燃料之一为罐装天然气,天然气完全燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2点燃2H2O+CO2;
(4)由火锅热源的变迁,你得到的启示是:
化学技术的发展,提高了人类的生活质量。
12.集气瓶2H2O2
2H2O+O2↑a浓硫酸倾斜Y形管,使过氧化氢流到二氧化锰的支管,则反应发生;
倾斜Y形管,使过氧化氢流回,则反应停止氢气
(1)根据常见仪器解答;
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气以及氧气的密度比空气大解答;
(3)根据浓硫酸有吸水性解答;
(4)根据固体和液体接触产生气体,二者分离则反应停止分析解答;
根据A装置适合于固体和液体在常温下反应分析解答。
(1)仪器①的名称是集气瓶;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2MnO22H2O+O2↑,由于氧气的密度比空气大,若用B装置收集该气体,则气体应从a口进入;
(3)若用B装置除去该气体中含有的水蒸气,瓶内应加入的试剂是浓硫酸;
(4)A装置用于实验室制取气体时,控制反应发生和停止的方法是:
倾斜Y形管,使过氧化氢流到二氧化锰的支管,则反应发生;
倾斜Y形管,使过氧化氢流回,则反应停止,A装置除了可以用来制取氧气、二氧化碳,还可以用来制取氢气。
13.NaOH(或氢氧化钠)取反应池中的溶液少量,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则加入试剂X过量过滤漏斗4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(1)根据已知反应物和生成物分析,根据溶液的酸碱性分析解答;
(2)根据分离固体和液体混合物的方法分析解答;
(3)根据氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁解答;
(4)根据铁丝燃烧的实验现象解答。
(1)硫酸亚铁溶液与X反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,故X是氢氧化钠;
若氢氧化钠过量,则反应后的溶液显碱性,可取反应池中的溶液少量,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则加入试剂X过量;
(2)通过操作Y得到固体和液体,故Y是过滤;
过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;
(3)氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁,反应的化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)在实验室中,铁丝在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁,其实验现象为:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
本题难点在化学方程式的书写。
14.白色固体是氧化钠和碳酸钠的混合物碳酸钠溶液也显碱性氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)无色酚酞溶液(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)无明显现象4Na+3CO2===2Na2CO3+C
【分析】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色;
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠;
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【猜想与假设】
小玲:
“白色固体是氧化钠(Na2O)和碳酸钠(Na2CO3)”。
故填:
白色固体是氧化钠(Na2O)和碳酸钠(Na2CO3)。
【实验与结论】
①甲同学为验证猜想,取白色固体样品于试管中,加适量水,滴加无色酚酞溶液,通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确,但遭到其他同学反对,原因是:
碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
②Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶解,并加入过量的氯化钙溶液,试管中产生白色沉淀,说明白色固体中有碳酸钠;
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加酚酞试液,酚酞试液不变色,说明白色固体中没有氧化钠,实验过程如下所示:
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶解,并加入过量的氯化钙溶液,观察现象
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加酚酞试液,观察现象
酚酞试液不变色
③金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠,反应的化学方程式为:
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
15.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)①③(或②④)实验②与实验④开始由慢变快,一段时间后,由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高,开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大,一段时间后,盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;
(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气,据此分析;
(3)根据检查装置气密性分析解答;
(4)根据对比实验分析解答;
(5)根据对比实验分析解答;
(6)根据对比实验分析解答;
【拓展】根据稀盐酸和锌反应的速率变化图像和影响因素分析解答。
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品的接触,所以要先除去氧化膜和污物;
小明进行该操作的目的是:
检查装置的气密性;
(4)实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间);
(5)对比实验①③(或②④)可知温度对金属与酸反应的速率的影响;
根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于实验②与实验④所记录的数据之间;
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律:
开始由慢变快,一段时间后,由快变慢,结合上述探究解释曲线变化的原因是:
锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高,开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大,一段时间后,盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
掌握对比实验是解题的关键。
16.
(1)消耗NaOH的质量为80g×
10%=8g
(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098142
8gxy
=
x=9.8g
y=14.2g
溶液的质量为50g+80g-9.8g=120.2g
溶液中溶质的质量分数为
×
100%≈11.8%
答:
消耗氢氧化钠的质量是8g,所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。
(1)根据溶质质量=溶质质量分数×
溶液质量解答;
(2)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)消耗NaOH的质量为80g×
10%=8g;
x=9.8g
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