上海市延安中学学年高一下学期期末考化学试题 详解版.docx
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上海市延安中学学年高一下学期期末考化学试题详解版
2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试
化学试题
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类④CH4
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
2.下列叙述不属于固氮的是
A.工业上合成氨B.NH3经催化氧化生成NO
C.闪电时,大气中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
3.常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2
4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
5.决定化学反应速率的内因是
A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂
6.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
ANa+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-
7.不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.打开汽水瓶盖,即有大量氕泡逸出D.温度升高,纯水中的H+浓度增大
8.在密闭容器中,反应2A+B2C达到平衡后,增大压强,平衡向生成C的方向移动。
对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是
A.A是气体B.B是气体
C.如果C是气体,A、B一定是气体D.如果C是气体,B不一定是气体
9.在一定条件下,发生反应2NO2N2O4,该反应达到化学平衡后,升高温度,混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是
A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应
C.降温瞬间NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变
10.反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.缩小体积加压B.使用催化剂C.增加A的浓度D.降温
11.下列物质中,属于电解质的是
A.铁B.氯气C.二氧化碳D.氯化钾
12.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是
A.Ca(OH)2B.H2SC.BaSO4D.CH3COONa
13.不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸钠溶液呈碱性B.醋酸溶液中存在醋酸分子
C.醋酸溶液导电性差D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
14.下列电离方程式中,正确的是
ACH3COONH4=CH3COO-+NHB.H2S2H++S2-
C.NaHCO3=Na++H++COD.Ba(OH)2Ba2++2OH-
15.室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断
16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、HSO、NOB.Mg2+、ClO-、Na+、 Cl-
C.NH、A13+、SO、Br-D.MnO、NO、Ca2+、K+
17.常温下,由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A.NHB.НСОC.ОН-D.Fe3+
18.下列离子方程式正确的是
A.硫化亚铁和稀盐酸反应:
S2-+2H+→H2S↑
B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+2OH-→SO32-+H2O
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.醋酸和碳酸钙反应:
2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
19.能用H++OH-→H2O表示的是
A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O
20.下列说法与盐类水解无关的是
A.粗盐在空气中易潮解B.NH4Cl用于金属焊接中除锈
C用热纯碱溶液去油污D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
二、填空题(本题共17分)
21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止______________。
(2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。
在中性溶液中,石蕊试液呈______色;要使石蕊试液呈红色,可加入______。
22.今有常温下两种溶液:
①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的pH_______7 (填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式____________。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)关于两种溶液中c (NH) 的大小叙述正确的是_____ ( 填序号)。
A两种溶液中c (NH)都等于0.1mol/L
B两种溶液中c (NH)都小于0.1mol/L
CNH4Cl溶液中c (NH) 小于NH3·H2O溶液中c (NH)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c (NH)_____ c (Cl-) (填“>”、“<”或“=”)。
三、填空题(本题10分)
23.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a。
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
(1)电解池中X极是______极。
在X极附近溶液显______色。
(2)Y电极上的产物为_______,检验该电极反应产物可以使用________试纸。
(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。
四、填空题(本题共19分)
24.在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L,反应l0s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L.s)。
若增加炭的量,则正反应速率_______。
(选填“增大”、“减小”、不变)若增大压强,化学平衡向____移动。
(选填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。
(选填编号)
A.压强不变Bv正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不变D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高温度,平衡向正向移动,则正反应是_______反应。
(选填“吸热”或“放热”)
25.氨主要用于生产化肥和硝酸。
“十三五”期间,预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。
(2)下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况,己知初始时n(N2):
n(H2)=1:
3。
由图可知,合成氨的反应是______反应(选填“吸热”、“放热”);判断pl、p2压强的大小关系,pl_______p2(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)草木灰主要含有碳酸钾,解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________。
五、填空题(本题共14分)
26.加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________,甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_______(选填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是_________。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____8.3(选填“>”、“<”或“=”),则__________(选填“甲”或“乙”)判断正确。
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言_____(选填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是______________________。
2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试
化学试题
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类④CH4
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】
天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成,因此选项②③④正确,N2与氧气在闪电的作用下生成NO,然后NO与氧气反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,故选项D正确。
2.下列叙述不属于固氮的是
A.工业上合成氨B.NH3经催化氧化生成NO
C.闪电时,大气中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
【答案】B
【解析】
固氮是把游离态的转化成化合态的过程,A、合成氨是N2转化成NH3,符合固氮,故A错误;B、NH3催化氧化成NO,NH3的N不是游离态的,不符合固氮的定义,故B正确;C、闪电时发生N2+O2=2NO,符合固氮的定义,故C错误;D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮,符合固氮的定义,故D错误。
3.常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2
【答案】B
【解析】
浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化反应,铁表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,故B正确。
4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
A、SO2中S显+4价,具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2,故A错误;B、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,因此品红溶液可以鉴别,故B错误;C、SO2与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黄色沉淀产生,CO2不与H2S发生反应,硫化氢可以鉴别,故C错误;D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,继续通入CO2或SO2,沉淀消失,现象相同,不能区别,故D正确;
5.决定化学反应速率的内因是
A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂
【答案】C
【解析】
决定化学反应速率的内因是物质本身的结构,故选项C正确。
6.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
【解析
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