高中化学学业水平测试第五章专题十一学业水平过关Word格式.docx
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4.(2018·
茂名学考模拟)某主族元素的原子核外有三个电子层,该元素位于周期表的( )
A.第一周期B.第二周期
C.第三周期D.第四周期
原子核外电子层数=周期序数。
5.(2012年1月·
广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的( )
A.原子半径B.电子层数
C.核外电子数D.最外层电子数
元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
D
6.(2018·
广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料,氮化硅中氮元素的化合价为-3价,硅元素化合价为+4价,则氮化硅的化学式为( )
A.SiNB.Si4N3
C.N3Si4D.Si3N4
7.(2018·
深圳学考模拟)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物的分子式为( )
A.HXB.H2X
C.XH4D.XH3
主族元素X最高正价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4,说明R的最高正价为+5价,则其最外层电子数为5,所以其负价为-3价。
8.(2012年1月·
广东学考)下列元素均位于第ⅠA族,其中金属性最强的元素是( )
A.LiB.Na
C.KD.Rb(铷)
同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强。
9.下列全部由第二周期元素形成的化合物是( )
A.CO2B.H2O
C.Na2OD.MgCl2
H是第一周期元素,Na、Mg、Cl属于第三周期元素。
A
10.下列元素非金属性最强的是( )
A.硅B.磷
C.硫D.氯
同一周期,从左到右,(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。
11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( )
A.O2B.N2
C.F2D.Cl2
F是非金属性最强的元素。
12.下列元素的原子半径最大的是( )
A.氮B.磷
C.氧D.硫
氮、氧是第二周期元素,磷、硫是第三周期元素,周期序数大的原子半径大。
同周期的原子序数小的原子半径大,故选B。
B
13.下列选项中,表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是( )
14.(2015年1月·
广东学考)已知S和Cl两种元素均位于第三周期,则( )
A.原子半径:
S<Cl
B.元素非金属性:
S>Cl
C.氢化物的稳定性:
H2S>HCl
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SO4<HClO4
同周期元素,原子序数大的Cl,原子半径小,非金属性强,气态氢化物更稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性更强。
15.(2018·
惠州学考模拟)F、Cl、Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是( )
F>Cl>Br
B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数都相同
D.最外层电子数依次增多
F、Cl、Br同属第ⅦA族,最外层电子数均为7。
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分,在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
16.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
Al元素既表现金属性又表现非金属性,故A项错误;
氢元素原子失去1个电子变为H+,H+最外层没有电子,氢原子得到1个电子变为H-,H-为2个电子稳定结构,故C项错误;
同一主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同,如第ⅠA族的H和Na,它们的化学性质完全不同,故D项错误。
17.据国外资料报道,在一种共生矿——独居石中,查明有尚未命名的116号元素,判断116号元素应位于周期表中的( )
A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第Ⅷ族
C.第七周期第ⅥA族D.第八周期第ⅥA族
第七周期稀有气体原子序数为118,由118-116=2,所以该元素应位于第七周期第ⅥA族。
18.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )
A.Na、Mg、Al、SiB.C、N、O、F
C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb
B项中的F没有正价;
C、D项中元素是同主族元素,最高正价相同。
19.(2018·
广东学考模拟)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中位于( )
A.第二周期第ⅣA族B.第二周期第ⅤA族
C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅤA族
20.下列原子中,核外电子层数与最外层电子数互不相等的是( )
A.HB.Be
C.MgD.Al
Mg核外有3个电子层,最外层电子数为2。
21.(2018·
东莞学考模拟)第三周期X、Y、Z三种主族元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:
H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性X<Y<Z
C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D.气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
原子半径X<Y<Z,故A错;
非金属性X>Y>Z,故B错;
原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少,C也错;
D明显正确。
22.下列各组微粒半径比较,错误的是( )
A.Cl-<
Br-<
I-
B.Al3+>
Mg2+>
Na+
C.Rb>
K>
Na
D.P>
S>
O
Cl-、Br-、I-最外层电子数相同,Cl-、Br-、I-电子层数依次增多,所以离子半径Cl-<
I-,故A正确;
Al3+、Mg2+、Na+核外电子排布相同,Al3+、Mg2+、Na+核电荷数依次减小,所以离子半径Al3+<
Mg2+<
Na+,故B错误;
Rb、K、Na最外层电子数相同,Rb、K、Na电子层数依次减少,所以原子半径Rb>
Na,故C正确;
P、S电子层数相同,核电荷数P<
S,所以原子半径P>
S;
S、O最外层电子数相同,电子层数S>
O,所以原子半径S>
O,所以原子半径P>
O,故D正确。
23.下列有关性质的比较,不正确的是( )
A.酸性强弱:
HI>
HBr>
HCl
B.非金属性:
O>
Se
C.还原性强弱:
F->
Cl->
D.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
非金属元素原子得电子能力越强,其相应阴离子还原性越弱,故还原性强弱应为F-<
Cl-<
I-。
24.下列叙述错误的是( )
A.在所有元素中氢原子半径最小
B.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高
D.锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
在所有元素中氢原子半径最小,A正确;
Al3+、Na+、O2-的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,B正确;
P、S、Cl最高正价依次是+5、+6、+7,C正确;
碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低,D错误。
25.(2018·
广东学考模拟)某元素位于第三周期第ⅣA族。
下列叙述不正确的是( )
A.该元素是金属元素
B.该元素原子的核电荷数为14
C.该元素原子核外有3个电子层
D.该元素原子不容易得到或者失去最外层电子
位于第三周期第ⅣA族的元素是Si。
三、多项选择题(每小题3分,在每小题列出的四个选项中,有2~3项符合题意;
少选且正确得1分,未选、错选不得分。
26.(2018年1月·
广东学考)表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者间具有因果关系的是( )
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中,溶液褪色
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
同浓度溶液碱性:
非金属性:
F>Cl
氢化物的稳定性:
HF>HCl
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性与其溶液的碱性不具有因果关系,其溶液的碱性与其盐溶液的水解有关。
ABD
27.(2013年6月·
广东学考)根据元素周期律,碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )
A.金属性B.化合价
C.原子半径D.单质的还原性
碱金属元素化合价相同。
ACD
28.(2018·
广东学考模拟改编)下列说法正确的是( )
A.Na是第三周期中金属性最强的元素
B.Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C.Al的氧化物属于两性氧化物
D.Si的最高价氧化物的水化物属于强酸
Si的最高价氧化物的水化物为硅酸,属于弱酸,D项不正确。
ABC
29.下列有关说法不正确的是( )
A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
第ⅠA族元素中氢元素不是典型的金属元素;
氧、氮两种元素不是第ⅦA族的元素;
原子的最外层有两个电子的元素中氦等元素不在第ⅡA族。
BCD
30.X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是( )
A.X的非金属性比Y弱
B.X的原子序数比Y的小
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A正确;
原子序数X>Y,故B错误;
非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物更稳定,故C错误;
非金属性X<Y,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D正确。
BC
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- 高中化学 学业 水平 测试 第五 专题 十一 过关
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