四川省成都市学年高二化学下册期中考试题Word文档格式.docx
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a电极质量增加,b电极放出无色气体
B
Fe
KNO3
C
Cu
CuSO4
a电极质量增加,b电极质量减少
D
HCl
a电极放出无色气体,b电极放出无色气体
6、下列有关实验原理或操作正确的是
①②③④
A.①液体分层,下层呈无色B.②洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
C.③分离CCl4和水D.④除去氯气中的氯化氢
7、根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生的反应为2H++2e-==H2↑
C.烧杯a中发生的反应为Fe-2e-==Fe2+
D.烧杯b中发生氧化反应
8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3
C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH
9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是
与溴水混合的试剂
四氯化碳
己烯
己烷
酒精
现象
10、β―月桂烯的结构如图所示,该物质与Br2按物质的量之比为1∶1加成时,所得产物有
A.2种B.3种C.4种D.6种
11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物
水
检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2
BaCl2溶液
品红溶液
验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
NaOH溶液
Na2SiO3溶液
12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图,则此炔烃可能有的结构有
A.1种B.2种C.3种D.4种
13、如图是两种烃的球棍模型,有关它们的说法,正确的是
A.两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.两者都能与溴水反应而使溴水褪色
C.两者分子中所有原子均可能共平面
D.两者的一氯代物的数目相等
14、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃只有一种的是
15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置,下列各叙述中正确的是
A.构成原电池,锌片作正极
B.铜片附近Cu2+离子浓度减小
C.锌片上有铜析出,铜片上没有
D.导线中电流的方向是由锌片流向铜片
16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是
反应类型
反应条件
加成反应、取代反应、消去反应
NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
消去反应、加成反应、取代反应
NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
氧化反应、取代反应、消去反应
加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
17、如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列叙述正确的是
A.K1闭合,电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
B.K1闭合,向铁棒附近滴入K3溶液,有蓝色沉淀出现
C.K2闭合,碳棒是阴极
D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生4.48L气体
18、一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表,下列说法不正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A.在pH<
4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>
6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>
14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-===2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
19、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是
A.阴极只析出H2B.阳极先极出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
20、根据如图回答,下列说法正确的是
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度减小
C.燃料电池中正极反应为
O2+2e-+H2O===2OH-
D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1mol水生成时,可得到64g精铜
21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。
下列说法正确的是
A.a为CH4,b为CO2
B.CO
向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为O2+2CO2+4e-==2CO
22、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:
MH+OH――e―==M+H2O
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e―==Ni(OH)2+OH―
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原
23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A.甲、乙、丙、丁中分别加入氯水,均有红棕色液体生成
B.甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热,待冷却后,加入稀硝酸调至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C.甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后,加入稀硝酸调至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
D.乙发生消去反应得到两种烯烃
24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
下列说法不正确的是
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-==O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
25、(11分)
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)。
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。
请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH―)=10―ymol/L。
x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为;
该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。
(4)如下图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:
Cu2++2e―==Cub极:
Fe-2e―==Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有(填序号)。
A.Cu2+B.Na+C.Fe2+D.Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO
(aq);
25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×
l0―10,在0.1mol·
L―1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到mol·
L―1。
26、(15分)溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:
在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:
向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3:
滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤,分液得粗溴苯。
步骤4:
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。
苯
溴
溴苯
密度/g·
cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
(1)步骤1仪器a中发生的主要反应是;
(2)仪器c的名称是,仪器d的作用是;
(3)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是;
(4)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有(填化学式);
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是。
(6)实验结束后,试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br―:
实验操作:
;
实验现象和结论:
。
27、(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。
(1)A的结构简式为。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”)。
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
(a)④⑥的反应类型依次是、;
(b)反应②的化学方程式为;
(c)C的化学名称为;
(d)E2的结构简式是。
28、(14分)某器具含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及杂质铁等成分,以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示:
请回答下列问题:
(1)电解时废旧器具作阳极,不锈钢作阴极,盐酸作电解质溶液,阳极反应式为:
、。
(2)图中的肥料为,加入双氧水的目的是。
(3)向滤液Ⅱ中加入草酸铵发生反应的离子方程式为。
(4)焙烧草酸钴(CoC2O4)的化学方程式是。
(5)将洗涤液回收配成电解液,目的是。
滤饼的主要成分是。
(6)将1t废料经上述处理,所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g,则杂质铁的质量分数为。
高二下期半期考试化学参考答案
1
3
5
7
9
10
11
12
A
D
C
B
13
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25、(11分)
(1)碱性(1分)CO
+H2O
HCO
+OH-(2分)
(2)H2-2e―+2OH-==2H2O(2分)
(3)1×
10-12(1分)10(1分)
(4)A(2分)
(5)1.1×
10―9(2分)
26、(15分)
(1)
(2分)
(2)冷凝管(1分)吸收HBr防污染,防倒吸(2分)
(3)防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率(2分)
(4)C6H6、Br2(2分)
(5)蒸馏(2分)
(6)取少量d中溶液于试管中,滴加过量稀HNO3,再加入AgNO3溶液(2分)
有淡黄色沉淀生成,溶液中含有Br―(2分)
27、(12分)
(1)
(2分)
(2)是(2分)
(3)(a)
(1分)
(1分)
(b)
(c)
(d)
28、(14分)
(1)Co-2e―=Co2+(1分)、Fe-2e-=Fe2+(1分)
(2)氯化铵(NH4Cl)(2分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
(3)Co2++C2O
=CoC2O4↓(2分)
(4)2CoC2O4
Co2O3+3CO↑+CO2↑(2分)
(5)回收利用钴(1分)Fe(OH)3(1分)
(6)0.0056%(2分)
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- 四川省 成都市 学年 化学 下册 期中 考试题
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