物质的量Word文档格式.docx

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例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；

B

［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？

相同原子数时质量之比又如何？

例2．下列说法正确的是（）

A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol

［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。

A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32g•mol-1；

摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；

相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；

复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

［解答］D

［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；

在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。

例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1

［剖析］含有6.02×

1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。

amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。

［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×

1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×

1023mol—1进行换算。

例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。

［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；

根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×

64∶2×

80=12∶10；

分子数之比

即物质的量之比；

每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

［剖析］Fe的摩尔质量是56g•mol-1，1molFe原子有6.02×

1023个，所以每个铁原子的质量为：

56g/6.02×

1023=9.30×

10-23g

［解答］9.30×

［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×

1023。

Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×

1023个Fe原子。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？

［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；

再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。

［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol

［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；

二是各反应物和生成物的质量成正比。

［巩固练习］

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×

1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×

1023个O2

2．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×

1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）

A．MgB．1/Mg

C．M/6.02×

1023gD．6.02×

1023/Mg

4．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）

A．m×

50×

18×

1023B．（m/50×

18）×

1023

C．（18m/50）×

1023D．（18×

m）/6.02×

1023

５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．3∶2∶1D．6∶3∶2

6．4.9g某物质含有3.01×

1022个分子，则该物质的摩尔质量是。

7．⑴0.3molNH3分子中所含质个H2O分子中所含质子数相等。

⑵0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是。

8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。

9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。

而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

10．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A、32克O2所含的原子数目为NAB、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2

C．8gSO3D．9.6gH2SO4

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×

1019个B．2.5×

1022个

C．5×

1019个D．5×

1022个

13．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）

A．32m/nB．16m/n

C．n/32mD．n/16m

14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：

在棱长为2×

10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？

物质的量测试题 

一、选择题

1．关于摩尔的叙述中，正确的是 

（ 

） 

A. 

摩尔是表示物质质量的单位 

B. 

摩尔是表示物质数量的单位 

C. 

摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位 

D. 

摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 

2．1个氧原子的质量是2.657×

10-26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于 

3.01×

1026 

5.32×

1.2×

3．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（） 

4．下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含氧原子数相等的是 

0.2molH2O2 

0.1molH2SO4 

0.2molNaOH 

0.3molH2O 

5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。

则在此反应中Y和M的质量之比为 

16:

9 

23:

32:

46:

6．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。

今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 

1:

2 

2:

1 

3:

5 

5:

3 

7．下列说法正确的是 

①2mol铁原子；

②1molFe3+；

③0.5mol氧；

④0.5mol氮气；

⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；

⑥氨的摩尔质量是17g 

①②④⑥ 

①②④⑤⑥ 

①②④ 

都正确 

8．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

100g/mol 

111g/mol 

55g/mol 

27.5g/mol 

9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子物质的量为（ 

0.1mol/L 

0.3mol/L 

0.5mol 

0.15mol 

10．若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 

12g12C的物质的量为2mol 

H2的相对分子质量为4 

1mol水所含的分子数约为3.01×

1023 

56g铁所含的原子数约为6.02×

因为正常情况下,12C是12g/mol,现在规定是6g,就是说翻倍了

1、不对,物质的量不能用mol表示,如果改成含2mol分子质量就对了

2、H2,分子质量为2,现在翻倍,所以为4

3、1mol,与重量无关,所以还是6.02*1023

4、翻倍,所以错了

二、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题有一至二个选项符合题意，） 

11．下列叙述正确的是 

1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 

1mol氧含6.02×

1023个O2分子 

1molCaCl2中含3mol离子 

0.5molCl2含1molCl 

12．若某氖原子的质量是ag，碳-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正 

确的是 

氖元素的相对原子质量一定是12a/b 

B. 

该氖原子的摩尔质量是aNAg 

Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol 

D. 

Wg该氖原子所含质子数是10W/a 

13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A. 

2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA 

2g氢气所含原子数目为NA 

17gNH3所含的电子数为10NA 

NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:

15．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子 

5mol 

10mol 

20mol 

30mol 

16．AgSO2与BgSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为 

6:

17．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 

18．1个16O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子质量的是 

19．已知有反应2NO+O2==2NO2。

今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 

a/b 

a/2b 

a/（a+2b） 

a/（2a+2b） 

20．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。

若改用KOH中和，则需要KOH（ 

0.1mol 

0.14mol 

4g 

5.6g 

21．某结晶水合物的化学式为A·

nH2O。

A的相对分子质量为M。

如果加热ag该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为bg。

则n的值为 

22．下列叙述正确的是

1molO2的质量为32g/mol 

1mol物质的质量等于该物质的式量 

SO42-的摩尔质量为96g/mol 

CO2的摩尔质量为44g 

三、填空题

23．（6分）根据反应：

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有

______molCl2生成。

⑵有___________个HCl被氧化。

⑶有__________个+5价Cl被还原。

24．（4分）科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。

25．（2分）某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3。

用X射线研究该固体的结构表明：

在棱长为1×

10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。

26．（2分）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是__________________。

27．（2分）某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：

4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。

在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。

该氧化物的化学式为___________。

28．（4分）含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是

_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。

29．（4分）有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×

1024个氯化氢分子，④147g硫酸， 

⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________（填序号，下同），所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。

30．（6分）0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；

所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；

所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；

它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

31．（7分）有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分别为M和N，则 

⑴X元素相对原子质量为_____________，Y元素相对原子质量为_____________；

⑵X元素化合价为__________，Y元素化合价为__________；

⑶HnXO2n-1能生成_________种酸式盐，1molHn+1YO2n和________molBa（OH）2完全中和；

⑷和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，

质量比为_________。

四、计算题（本题包括3小题，共13分） 

33．（6分）在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。

试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。

34．（3分）0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。

0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。

通过计算确定A是什么元素高一化学

参考答案 

物质的量 

1、D 

2、C 

3、A 

4、A 

5、A 

6、C 

7、C 

8、C 

9、D 

10、B 

11、CD 

12、CD 

13、CD 

14、A 

15、C 

16、D 

17、A 

18、AC 

19、C 

20、AD 

21、C 

22、C 

23、⑴0.3 

⑵3.01×

⑶6.02×

（每线2分） 

24、1.25×

1024 

0.75×

103 

25、150 

（提示：

先求出1mol该原子的质量） 

27、NO2 

28、30:

23 

（每线1分） 

29、① 

① 

⑤ 

④ 

30、9.5 

9.03×

1022 

0.1 

0.3 

1.806×

14.9 

31、⑴M-33n+16 

N-33n-1 

⑵+（3n-2） 

+（3n-1） 

⑶n-1，

⑷（n+1）:

n 

M（n+1）:

nN（每线1分） 

32、⑴2:

⑵24 

27 

本题属高中化学的“天平题型”。

其解题思路是：

若天平上放置的原溶液质量相等，再向两边加入有关物质，欲使天平仍然保持平衡，必须满足条件：

　　左盘净增加质量＝右盘净增加质量

　　这里的净增加质量＝加入物质的质量－放出气体的质量

　　本题涉及的反应有：

　　Fe　　+　　H2SO4　＝　FeSO4　 

　+　H2↑

　　nmol

　　Mg　　+　　H2SO4　＝　MgSO4 

　　+　H2↑

（1）若

时，Fe、Mg均过量，应根据H2SO4的量计算生成H2的量。

n（H2）=n（H2SO4），m（H2）=2ng，由两边净增质量相等得：

ag－2ng＝bg－2ng　a＝b

（2）若

时，H2SO4过量，应根据Fe、Mg的量计算生成H2的量，据题意有：

　　（3）若

时，对于加入Fe粉的烧杯来说，H2SO4过量，生成H2：

；

对于加入Mg粉的烧杯来说，Mg粉过量，生成H22ng，所以有：

34、Ca 

35、35.5g/mol

［巩固练习］答案

1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ　５．Ｄ　6．98g/mol　7．⑴1.806×

1023，⑵0.6mol。

8．95g/mol、24、MgCl2９．6.02×

1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量10．A11．BC12．A13．Ｂ　　14．106g/mol　15．

150.5