天津市红桥区三模化学试题Word文档格式.docx
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A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2
9.如图中,“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是( )
B.
D.
10.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是()
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
11.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
④燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
⑤单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质。
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①③④
12.下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色
证明:
无色溶液是中性溶液
B
用食醋去除水垢
食醋显酸性
C
向铜片中滴入稀硫酸
铜是氢后金属
D
开启酒瓶,酒香四溢
分子在不断运动
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
13.善于梳理化学知识,能使你更好地掌握知识。
对某一主题知识进行归纳完全正确的是( )
A.材料知识
B.化学与农业
①钢筋混凝土和玻璃钢:
复合材料
②黄铜和不锈钢:
金属材料
③涤纶和塑料:
有机合成材料
①氮肥:
使作物枝叶繁茂,叶色浓绿
②钾肥:
增强作物抗病和抗倒伏能力
③磷肥:
增强作物耐寒耐旱能力
C.化学符号与其表示意义
D.安全常识
①氧化镁中镁元素的化合价:
②
结构示意图:
③一个钙离子:
①稀释浓硫酸:
水倒入浓硫酸中
②煤气泄露:
严禁火种
③菜窖取菜:
须做灯火实验
④减少酸雨:
使用新型能源
14.向盛有稀硫酸和硫酸铁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列分析正确的是()
A.向oa段(不含a点)溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.到达b点时,烧杯内的溶液中含有两种溶质
C.到达b点时,所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是12g
D.整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变
15.某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质.取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g气体.下列判断正确的是()
A.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
三、填空题
16.用下列物质的字母填空A.乙醇B.活性炭C.氮气D.维生素E.石墨
①可用于制作铅笔芯的是_______。
②可用作酒精燃料的是_______。
③可用作冰箱除味剂的是______。
④焊接金属时常用作保护气的是_______。
⑤新鲜蔬菜和水果中富含_______。
四、综合应用题
17.
(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。
目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。
近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:
反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
18.金属材料在日常生活中广泛使用.
(1)高温条件下,一氧化碳可把铁从磁铁矿石
中还原出来,反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品(设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素)进行探究,他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
样品中
的质量是______g;
生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高是______。
(2)黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有______(填序号)
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
(3)铝是一种比较耐腐蚀的金属材料,这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______(填化学式),如果用铝来制取氢气,那么需要操作______(填编号),才能达到实验目的.
A用砂纸打磨表面B用水浸泡C用稀盐酸浸泡一段很长时间
19.某实验室欲配制一定溶质质量分数的
溶液,现实验室只有含少量
的
固体药品.
(1)如图所示为
和
的溶解度曲线,50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是
______的溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)将
提纯的方法是______.
(3)小明用提纯后的
固体配制100g溶质质量分数为5%的
溶液,其操作步骤是:
计算、_____、量取、溶解.经检测,小明所配溶液中
溶质质量分数偏小,其原因可能是______.
①
固体仍然不纯;
②溶解前,烧杯中有水;
③量取水时,俯视读数;
④装瓶时,有少量溶液洒出.
(4)将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%,需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
五、简答题
20.写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化钠溶液变质:
_______;
(2)氢氧化铝中和过多胃酸:
(3)酒精作燃料:
六、推断题
21.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;
E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)C、E的化学式分别为:
C______、E:
______。
(2)G转化为H和A的反应类型是______反应;
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为:
______;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为:
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J______、K_____。
七、实验题
22.某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究,请回答。
(1)写出指定仪器的名称:
b______。
(2)实验室若用B装置制取氧气,发生反应的化学方程式为______。
若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气,当观察到______时开始收集。
若选装置D用向上排空气法收集氧气,验满方法为_______。
若装置F内装满水收集氧气时,还可用于测定产生氧气的体积,此时还需要______(填仪器名称),氧气由导管______(填“c”或“d”)进入F中。
(3)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体,已知甲烷密度比空气小、难溶于水。
应该选择的制取装置为_______(填字母序号)。
23.创新是引领新时代发展的第一动力。
如图是同学在化学实验创新大赛中的作品:
(1)图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水,活塞应向______(填“左”或“右”)移动。
(2)图2实验过程中观察到的现象是U型管中______(填“左”或“右”)侧液面上升。
(3)如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶,a中盛有浓硫酸,b中盛有水,青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水,另一个吸有浓硫酸。
青霉素瓶______(填“a”或“b”)对应的实验会有大量液滴飞溅的现象;
胶塞上还安装了一根玻璃导管,其目的是_______.
八、科学探究题
24.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
[提出问题] 废液中含有什么物质?
[交流表达]
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜,他观察到的现象是_____________。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是__________________。
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸。
[实验验证]
(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸,用pH试纸测定溶液pH的方法:
_______________________________________________________。
(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象是_______________________________________________。
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
[拓展应用]
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的____,写出该反应过程中的一个化学方程式:
___________________。
(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为___,滤液中溶质为硫酸亚铁。
九、计算题
25.如图是化肥
上的标签。
(1)
的相对分子质量为________;
(2)结合标签的信息,通过计算说明标签上的化肥是______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)加热20g这种
化肥样品,加热至固体完全消失。
产生
的质量为3.4g。
(设杂质中不含氮元素)计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是_______。
26.将一定质量的
固体混合物完全溶于水配成100g溶液,加一定质量分数的
溶液104g,恰好完全反应,过滤,得到180.7g溶液,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
(1)所加
溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中
的质量。
(3)原固体混合物中
的质量
参考答案
1.C
【详解】
A、农业和园林灌溉,改大水浸灌为喷灌、滴灌,是节约水资源,符合“珍惜地球资源”活动主题,不符合题意;
B、改进汽车发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧,可以减少大气污染物,符合“珍惜地球资源”活动主题,不符合题意;
C、为提高粮食产量,大量使用各种化肥、农药,会污染环境,不符合“珍惜地球资源”活动主题,符合题意;
D、回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料,节约资源,有利于环境保护,符合“珍惜地球资源”活动主题,不符合题意。
故选C。
2.B
A.有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。
菜刀生锈有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意;
B.水结成冰无新物质生成,属于物理变化,此选项符合题意;
C.酒精燃烧有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意;
D.粮食酿酒有新物质生成,属于化学变化,此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。
3.A
A.由同种物质组成的是纯净物,液态氧气由同种物质组成,属于纯净物,此选项符合题意;
B.医用酒精由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;
C.液化石油气由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;
D.啤酒由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意。
故选A。
判断物质是纯净物还是混合物的关键是判断物质是否由同种物质组成。
4.B
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中所示操作错误。
5.B
A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭,以隔绝氧气,此选项不符合题意;
B.可燃性的液体着火不能用水灭火,会扩大燃烧面积,此选项符合题意;
C.酒精在桌面上着火时用湿布盖灭,以隔绝氧气,此选项不符合题意;
D.二氧化碳灭火器对贵重的仪器、设备、图书无损坏,图书档案着火时可用二氧化碳灭火器扑灭,此选项不符合题意。
6.C
A.具有香味的分子由于不停地运动,运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味,此选项错误;
B.热胀冷缩——温度变化导致分子或原子的间隔增大或缩小,分子或原子大小不变,此选项错误;
C.食品变质是化学变化,是构成物质的分子发生了变化,分子性质发生变化,此选项正确;
D.滴水成冰——温度降低,分子间隔变小,运动速率减小,此选项错误。
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
7.B
根据质量守恒定律微观实质:
化学反应前后,各原子的数目和种类不变可得,反应前有:
Fe、4H、4N、12O,反应后有:
Fe、4H、3N、11O,且反应后X前的化学计量系数为1,因此,X的化学式为:
NO,故选项B符合题意。
8.D
A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,②③的核内质子数不同,不属于同种元素,故选项说法错误.B、决定元素化学性质的是最外层电子数,②④的最外层电子数不同,化学性质不同,故选项说法错误.C、②质子数=13,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子,其离子符号为Al3+,故选项说法错误.D、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+2价;
氟原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为﹣1价;
镁元素显+2价,氟元素显﹣1价,组成化合物的化学式为MgF2,故选项说法正确.故选D.
9.D
A、
不发生反应,不符合题意,故A错误;
B、
不发生反应,不符合题意,故B错误;
C、
不发生反应,不符合题意,故C错误;
D、根据金属活动性顺序,
符合连线关系,故D正确。
故选D。
10.D
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合,反应后溶液呈碱性,不符合题意;
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水,溶液的碱性逐渐变弱,但不会变为酸性,不符合题意;
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合,溶液的酸性减弱,pH增大,原来的硫酸溶液pH也应小于7,不符合题意;
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中,溶液的pH由大于7逐渐减小,硫酸过量,pH小于7,符合题意。
11.D
【解析】
试题分析:
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液是错误的,因为碳酸钠溶液显碱性;
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物不一定是氧化物是正确的叙述;
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应是错误的叙述,因为二氧化碳与氢氧化钠反应不是中和反应;
④燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的变化就是燃烧是错误的叙述,灯泡发光不是燃烧;
⑤单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质是正确的叙述,故答案选择D
考点:
碱溶液、氧化物、中和反应、燃烧、单质
12.A
A、碱性溶液遇酚酞变红,中性或酸性溶液不能使酚酞变色,向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色,溶液可能是中性溶液也可能是酸性,不能达到实验目的,符合题意;
B、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳,故食醋去除水垢是因为食醋显酸性,能达到实验目的,不符合题意;
C、向铜片中滴入稀硫酸不发生反应,证明铜的活动性在氢之后,能达到实验目的,不符合题意;
D、开启酒瓶,酒香四溢,证明分子在不断运动,,能达到实验目的,不符合题意。
13.AB
A、①钢筋混凝土和玻璃钢是复合材料;
②黄铜和不锈钢是金属材料;
③涤纶和塑料是有机合成材料,故A正确;
B、①氮肥:
使作物枝叶繁茂,叶色浓绿;
增强作物抗病和抗倒伏能力;
增强作物耐寒耐旱能力,故B正确;
C、①氧化镁中镁元素的化合价是+2价,应标在镁元素的正上方,表示为:
,题中表示错误;
是由硫原子得到两个电子形成的,最外层上的电子数是8,题中表示错误,故C错误;
D、①稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中,错误,故D错误。
故选AB。
14.AD
A.oa段(不含a点)是滴入的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应,oa段(不含a点)溶液中含有稀硫酸,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液变红,此选项正确;
B.到达b点时,稀硫酸与氢氧化钠溶液、硫酸铁恰好反应,烧杯内的溶液中只含有生成的硫酸钠一种溶质,此选项错误;
C.设与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,
=
,解得x=12g
到达b点时,所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是与稀硫酸和与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液中溶质质量之和,>
12g,此选项错误;
D.该化学反应过程中,硫酸根离子作为一个整体参加反应,整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变,此选项正确。
故选AD。
解答此题的关键是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置所表示的化学信息,问题即可迎刃而解。
15.AC
由于硫酸铜溶液显蓝色,硫酸铜不与盐酸反应,所以最终得到无色溶液,说明样品中不含硫酸铜;
根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式,可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g,所以样品中可能只有碳酸钾,由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比,完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少,所以样品还可能含有氯化钠,碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种,即样品的组成有四种可能:
只有碳酸钾;
碳酸钾、氯化钠和碳酸钠;
碳酸钾,氯化钠和碳酸镁;
碳酸钾、氯化钠,碳酸钠和碳酸镁;
根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知,每73份质量的HCl参加反应,都生成44份质量的二氧化碳,即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关,根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
16.EABCD
①可用于制作铅笔芯的是石墨,故填E。
②可用作酒精燃料的是乙醇,故填A。
③活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂,故填B。
④氮气性质稳定,焊接金属时常用作保护气,故填C。
⑤新鲜蔬菜和水果中富含维生素,故填D。
17.太阳能(合理即可)
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子14:
3;
M>
NM<
N
(1)目前,我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。
天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(2)①从微观角度分析化学反应的实质是:
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子。
②根据微观示意图,该反应的化学方程式为:
,故C和D的质量比是28:
6=14:
3。
(3)①由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。
在反应过程中天平的指针偏向右边,说明左边放出氢气的速率快,相同的时间内产生的氢气多,左边的金属比右边的金属活泼;
由此可知,M与酸反应比N剧烈,金属M活动性比N的活动性强。
②由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明到反应结束时右边产生气体较少,左边生成的氢气多,即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,根据放出氢气的质量=
,金属的质量相等、化合价也相同,则产生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
18.
8.7生铁4.9%①④
A
(1)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来,生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
设样品中
的质量是x,用
表示固体减少的质量,
,x=8.7g
生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故含碳量较高是生铁。
(2)设参加反应的硫酸的质量分数为x,
x=4.9%
根据反应的化学方程式,还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量;
但由于不知道黄铜的质量,因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数;
由于不知道硫酸溶液的密度,因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积;
根据质量守恒定律,反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来,因此,还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数;
分析选项,应选①④。
(3)铝的活动性较强,易与空气中的氧气
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