化学计量在实验中的应用学案文档格式.docx
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2、阿伏伽德罗常数
定义:
把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数
______,单位:
_________数值:
_____________
3、物质的量(),阿伏伽德罗常数(),和粒子数()之间的关系表达式为:
使用物质的量的注意事项:
(1)作为物质的量的单位,mol仅能计量________,如_______、______、_______、_______
_____、________、________等,不能用于计量宏观物质。
(2)使用时应用_________指明粒子的种类,
如1摩尔氢原子___________,1摩尔氢气_________,摩尔氢离子__________
练习:
(1)、1molH2O中含有多少个H2O分子多少个H原子多少个O原子
(2)2molH2SO4分子中,含有多少个H2SO4分子多少molH原子
(3)×
1024个O2分子,是多少mol的O2含有多少mol的O原子
【知识检测】
1、中,含有()molH;
1molCH4中,含有()molC;
()gH;
×
1023个H2O中,含有()gH2O;
()molO
2、判断下列表述是否正确,并说明理由
(1)1mol氮。
(2)CO2
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)H2含有×
1023个氢原子
(5)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子
化学计量在实验中的应用(课时2)
思考感悟:
1mol物质的质量有多少g1mol物质的体积有多少
3、摩尔质量
单位___________的物质所具有的_____
_______,单位:
______
填写下列空白:
1molCu质量是()g,约含有()个铜原子
1molO2质量是()g,约含有()个氧气分子
1molCO2质量是()g,约含有()个二氧化碳分子
1molCl—质量是()g,约含有()个氯离子
1molNaCl质量是()g,约含有()个钠离子,()个氯离子
讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点
填写下列空白
Mg的摩尔质量为()
N2的摩尔质量为()
H2O的摩尔质量为()
Na2CO3的摩尔质量为()
SO42—的摩尔质量为()
物质的量()摩尔质量()与质量()之间的关系
4、计算下列问题
(1)H2O的摩尔质量是多少
(2)2molH2SO4的摩尔质量是多少
(3)下列物质各多少克含粒子数多少个
20molH2OOH—
(4)下列物质的物质的量是多少含有多少个粒子
72g水84g氮气
(5)H2SO4中,氧元素的质量是多少克
(6)24.5gH2SO4的物质的量是多少Na2CO3的质量是多少
S1、下列关于摩尔的说法中正确的是()
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质的数量单位
C、摩尔是一个基本物理量
D、摩尔是物质的量的单位
SS2下列叙述不正确的是()
A、摩尔质量的常用单位为g/mol
B、阿伏伽德罗常熟约为x1023mol-1
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的x1023倍
SS3NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中错误的是()
A、金属钠变成Na+,失去的电子数为
B、117gNaCl中所含Cl—数为NA
C、17gNH3中所含电子数为10NA
D、MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为
【统一学案】化学计量在实验中的应用(课时3)
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的涵义
2、掌握物质的量,气体摩尔体积,与气体体积之间的换算关系
【重点难点】
重点:
气体摩尔体积的概念和相关计算
难点:
气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用
思考:
1mol物质的质量就是摩尔质量,在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量,那么,1mol物质的体积,我们如何定义,数值又是多少
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度,请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·
L—1
1mol物质的体积
O2
H2
结论:
计算几种固体和液体的体积
mL—1
Fe
Al
H2O
H2SO4
探究得到上述两个结论的原因
(1)影响物质体积大小的因素
取决于、、和三个因素、
(2)对1摩尔固体、液体来说,影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距____,使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
(3)对1摩尔气体来说,影响体积大小的主要因素
对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义:
单位的气体所占的。
符号_____,单位_____。
标准状况下(0℃,101kPa)Vm=___________
问题:
(1)、在标准状况下,1mol气体的体积是,如果当1mol气体的体积是时,一定是标准状况下吗
(2)、1mol任何气体的体积都是22.4L吗
(3)、在标准状况下,1mol水分子的体积约为,这个结论对吗为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下,相同的任何所含相同,此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论:
同温同压下,任何气体的体积之比=之比=之比。
(1)在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少
(2)在标准状况下,测得某气体的体积为672mL。
计算该气体的相对分子质量
(3)相同情况下,10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应,生成10mLA气体,则A气体的分子式为:
(4)判断下列说法是否正确
A、标准状况下,个分子所占体积约为
B、氢气所占体积为
C、标准状况下1mol水的体积为
D、标准状况下28gCO与N2混合气体的体积约为
E、各种气体的气体摩尔体积都约为mol
F、标准状况下,体积相同的气体分子数相同
挑战:
在0℃,101Kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气,1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()
A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L
(5)下列叙述中正确的是()
A、氢气的摩尔质量是2
B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等
C、在标准状况下,相同体积的O2和O3所含分子数相等
D、1mol任何气体的体积都是22.4L
(6)在标准状况下,占有的体积约为()L
标准状况下,的质量约为()g
标准状况下,×
1023个氧气分子所占的体积约为()L
标准状况下,44.4L氧气所含的氧分子数约为()个
S1.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()
A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为×
1023D.摩尔质量为44g/mol
S2.分析下列叙述正确的是()
A.摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有×
1023个分子。
的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢原子。
C.氧气的摩尔质量为32g,氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
S3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是()
.48C
SS4.在常温常压下,把1molO2和4molN2混合后占有的体积是()
A.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L
3)()
A.分子数相等B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是1:
1D.标准状况下体积比是2:
3
SS6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.在常温常压下,含有的分子数为
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
SSS7.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是()
A、含氧原子个数比为2:
3B、含硫原子个数比为1:
1
C、含硫元素质量比为4:
5D、含氧元素质量比为5:
6
SSS8.下列说法正确的是()
A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
和44gCO2的体积相等
某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下,1gH2和的物质的量相等
SSS9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是()
A.密度比为11:
16B.密度比为16:
11
C.体积比为1:
1D.体积比为16:
11
SSS10.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为()
A.AB2
S11.标准状况下,和____________LH2S含有相同的氢原子数.
SS和3molSO2其分子数之比为_____________;
相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;
氧原子数之比为__________________.
SSS13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:
分子个数比();
原子个数比();
物质的量之比();
质量之比()
物质的量在化学实验中的应用(课时4)
【教学过程】
上图是体检的一些指标各个检测的浓度,却不是同学们初中熟悉的质量分数,那么,这种表示浓度的物理量,究竟是什么呢
我们为什么要引入它呢
四、物质的量浓度
单位______溶液里所含溶质B的__________,来表示溶液组成的物理量
_______常用单位:
物质的量浓度(),溶质物质的量()和溶液体积之间的关系为:
注意:
a、对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其_______、_______、_______不变,所含溶质的_________、________则因体积不同而改变
b、体积必须是________的体积,而不是______的体积
[练习]:
1、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为________________,取5mL该溶液,其浓度为_______________,物质的量为______________.
2、L的H2SO4溶液中,H+的浓度为___________,SO42—的浓度为___________
3、8gNaOH溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为___________
4、配制500ml,LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
(1)将30mLLNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A、LB、LC、LD、L
(2)某硫酸溶液物质的量浓度时Xmol/L,含H2SO4的质量分数为a%,则该溶液的密度是()
(3)1mol/LFeCl3溶液与1mol/LKCl溶液中的Cl—的数目之比为()
A、5:
2B、3:
1C、15:
2D、1:
316
(4)同温同压下,1molCO2和1molCO具有()
A、相同的质量B、相同的体积
C、不同的分子数D、相同的原子数
物质的量在化学实验中的应用(课时5)
2、【实验】——一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制250mLL的NaCl溶液需要什么仪器步骤如何(阅读P15—16)
(1)仪器
托盘天平:
______称量一定量固体质量的仪器,精确度为____________.
容量瓶:
标有________、____________和___________,常用规格有_____mL____mL______mL_____mL,精确度____________
其他仪器:
_______、_________、_____________、____________
(2)步骤——以配置LNaOH溶液为例
A、“算”计算:
需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量:
用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解:
将称好的NaOH放入_________中,加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移:
待烧杯中溶液______后,用__________引流,将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次,洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使混合液均匀
F、“定”定容:
将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距瓶颈刻度线_________时,改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
F、“贴”装瓶贴签
【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时,量筒的作用是什么
(2)溶液混合时,体积能相加吗
(3)等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中,其溶质的物质的量相同吗所含溶质的粒子数目相同吗
3、实验中的误差分析:
(1)称好后的药品放入烧杯中,有少量撇在烧杯外。
(2)溶解搅拌时有部分液体溅出
(3)转移时有部分液体溅出
(4)未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)定容时,仰视读数。
(6)定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分
(7)加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线
(8)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水
4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗说出你的理由。
5、稀释定律
.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950mL,B.500mL,117g
C.1000mL,117gD.任意规格,
.要配制物质的量浓度约为2mol·
L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·
L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
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- 化学 计量 实验 中的 应用