《无机化学》试题库要点.docx
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《无机化学》试题库要点
《无机化学》试题库
试题一
一、填空(每小题2分,共20分)
1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量,以气态最高,次之,
最低;
2、1molH2SO4中含氧原子数=个;
3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时,反应(吸热或放热);
4、对于可逆反应N2+3H2==2NH3,其实验平衡常数表达式为KC=;
5、酸碱质子理论定义:
凡是的物质都是酸;
6、BaSO4的溶度积KSP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为KSP=;
7、共价键具有饱和性与性;
8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力,即:
、、取向力、诱导力;
9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为;
10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种:
。
二、单项选择(每小题2分,共20分)
1、气体标准状况的定义中,温度与压力分别为;
A、T=273K,P=10000PaB、T=298K,P=101325Pa
C、T=273K,P=101325PaD、T=298K,P=10000Pa
2、对于气相平衡2SO2+O2==2SO3+Q(“+Q”代表放热),为了提高SO2的转化率,可以在其它条件不变的情况下,;
A、加压并升温B、升温C、加入一些SO2D、加入一些O2
3、下列各组物质中,不是共轭关系的是;
A、H2SO4~SO42-B、H2O~OH-C、HF~F-D、NH3~NH4+
4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为;
A、2B、18C、8D、32
5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中,既有σ键,又有∏键的是;
A、H2SB、HClC、N2D、Cl2
6、在Na2S2O3中,S的氧化数=;
A、+4B、+2.5C、-2D、+2
7、关于Li、Na、K的性质,下列表述中错误的是;
A、Na、K在空气中燃烧,分别生成Na2O、K2O
B、Na、K通常保存于煤油中
C、Li、Na、K可浮于水面
D、Na、K在空气中燃烧,不能生成Na2O、K2O
8、在Na、Mg、Al、Cu中,既溶于NaOH、又溶于HCl的是;
A、NaB、AlC、MgD、Cu
9、在过渡金属中,硬度最大的是;
A、FeB、WC、CrD、Cu
10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液,正确的现象是。
A、最后生成白色沉淀
B、首先生成棕色沉淀
C、先生成棕色沉淀,然后逐渐变为白色沉淀
D、先生成白色沉淀,然后逐渐变为棕色沉淀
三、完成下列反应(每小题2分,共20分)
1、Mg在空气中燃烧
2、Si与NaOH水溶液反应
3、SnCl2固体水解
4、AgNO3固体受热分解
5、在H2S水溶液中通入Cl2
6、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应
7、Cr溶于HCl溶液
8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应
9、Fe在氧气中燃烧
10、向Zn(OH)2沉淀上加NaOH溶液
四(12分)、某温度时,反应A+B==G+D在溶液中进行,平衡时各浓度分别为:
[A]=[B]=1.0mol·L-1;[G]=[D]=2.0mol·L-1。
若温度不变,将起始浓度变为C(A)=C(B)=2.0mol·L-1,C(G)=C(D)=0mol·L-1,问平衡时各浓度分别为多少?
A的转化率是多少?
五(12分)、取5mol·L-1HAc溶液20mL加水至1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及pH值(已知HAc的Ka=1.8×10-5)。
六(8分)、已知A原子核外有11个电子,B原子核外有17个电子。
①指出A、B的元素符号;②用电子排布式写出它们的核外电子排布;③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体?
七(8分)、某未知物A为白色粉末,溶于水后得蓝色溶液。
向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B(B不溶于HNO3)。
若向A的水溶液中加入KI,则得棕红色沉淀C。
用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应,得白色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式(提示:
C为两种物质的混合物)。
试题二
一、填空(每小题2分,共20分)
1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的形状和体积;
2、已知O的相对原子质量为16,则2molO2的质量=克;
3、基元反应是指的反应;
4、对于可逆反应2SO2+O2==2SO3,其实验平衡常数表达式为Kp=;
5、酸碱质子理论定义:
凡是的物质都是碱;
6、CaF2的溶度积KSP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为KSP=;
7、根据成键原子轨道的重叠方式,可将共价键分成两大类:
键、键;
8、离子晶体中,相邻两结点间作用力是;
9、原电池的负极进行的反应属反应(氧化或还原);
10、配位原子是指配位体中的原子。
二、单项选择(每小题2分,共20分)
1、在理想气体状态方程中,R=;
A、8.314cal·mol-1·K-1B、8.314J·mol-1·K-1
C、8.314atm·mol-1·K-1D、1.987J·mol-1·K-1
2、对于气相平衡2NO+O2==2NO2,下列表述中正确的是;
A、KP=KCB、KC=KP·RTC、KP=KC·(RT)2D、KP=KC·RT
3、H3PO4的共轭碱是;
A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH
4、原子核外N电子层共有个原子轨道;
A、1B、16C、4D、9
5、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中,中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子不同的是;
A、NH3B、BCl3C、CH4D、H2O
6、关于反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,下列表述中错误的是;
A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
3B、HNO3为氧化剂
C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D、Cu为还原剂
7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中,既有离子键、又有共价键的是;
A、KOHB、KClC、HClD、NaCl
8、下列关于NH3的表述中,错误的是;
A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂
9、在过渡金属中,熔点最高的是;
A、WB、FeC、CrD、Cu
10、下列各组化合物中,光照时均能分解的一组是。
A、AgNO3与AgBrB、AgNO3与KNO3C、KNO3与AgBrD、KBr与AgBr
三、完成下列反应(每小题2分,共20分)
1、Na在空气中燃烧
2、生石灰与水反应
3、Al溶于NaOH水溶液
4、Cu(NO3)2受热分解
5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊
四(12分)、某温度时,可逆反应N2+O2==2NO的平衡常数KC=0.10。
在此温度下,向一容积为10L的容器中加入2molN2、2molO2,N2的平衡转化率将为多少?
若平衡后维持其它条件不变,再向该容器中加入2molO2,则N2的平衡转化率又将变为多少?
五(12分)、在100mL2mol·L-1NH3·H2O中加入NH4Cl固体0.02mol(忽略体积变化),求此溶液中OH-浓度、NH3·H2O的解离度及溶液的pH值(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)。
六(8分)、已知A原子核外有11个电子,B是所有元素中电负性最大的。
①指出A、B的元素符号;②用电子排布式写出它们的核外电子排布;③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体?
七(8分)、某未知物A的水溶液无色。
向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B(B不溶于HNO3)。
向A的酸性水溶液中加适量SnCl2,得白色沉淀C;加入过量SnCl2,白色沉淀C转变为黑色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式。
试题三
一、填空(每小题2分,共20分)
1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的体积,但无一定的形状;
2、2molNaCl含离子总数=个;
3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应,叫反应;
4、对于气相平衡N2+3H2==2NH3,其它条件不变时,减小容器体积,平衡朝
方向移动;
5、室温时,纯水中[H+][OH-]=;
6、Cl原子核外4s与3d两个能级中,能量较高的是;
7、分子中两原子核间的平均距离称为;
8、原子晶体中,相邻两结点间作用力是;
9、将反应CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu设计成带盐桥的原电池,其原电池符号表达式
为;
10、四羟基合铜(Ⅱ)离子的化学式为。
二、单项选择(每小题2分,共20分)
1、He与Ne组成的混合气体中,若n(Ne)=4mol且x(Ne)=0.25,则n(He)=
mol;
A、4B、8C、12D、16
2、室温时在一密封容器中存在平衡2NO2(红棕色)==N2O4(无色)+Q(“+Q”表示放热),将此容器浸入沸水中,则下列表述中正确的是;
A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变
C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深
3、下列溶液中,酸性最强的是的溶液;
A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=13
4、基态时,15P原子核外电子排布为;
A、1S22S22P63S23P3B、1S22S22P63S23d3C、1S22S22P103S1D、1S22P23P64d5
5、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中,空间构型类型相同的是;
A、NH3与BCl3B、BCl3与BF3C、CO2与BF3D、NH3与CO2
6、对于半反应MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O,下列表述中错误的是;
A、H+浓度升高,MnO4-氧化能力增强B、电对符号为MnO4-/Mn2+
C、H+浓度升高,MnO4-/Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型
7、下列关于焰色反应的表述中,不正确的是;
A、Li呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl2呈绿色
8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含;
A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl2
9、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中,熔点最低的是;
A、CsB、NaC、HgD、Mg
10、CuSO4·5H2O俗名;
A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾
三、完成下列反应(每小题2分,共20分)
1、Ca与H2在高温下反应
2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合
3、Sn(OH)2与NaOH溶液反应
4、I-与HNO2在酸性溶液中反应
5、H2S气体与SO2气体反应
6、HBr与浓H2SO4反应
7、Cr2+的酸性溶液与空气接触
8、MnO2与浓盐酸反应
9、Ag溶于稀HNO3
10、HgCl2溶液与过量SnCl2溶液反应
四(12分)、某温度时,在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2,测得平衡时SO2的转化率为90%。
求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO3==2SO2+O2的平衡常数KC。
五(12分)、将2mol·L-1HAc溶液50mL与2mol·L-1NaOH溶液50mL混合,求最后溶液的pH值(已知HAc的Ka=1.8×10-5)。
六(8分)、已知A原
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