甘肃省部分普通高中届高三第一次联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:
A.使甲基橙变红的溶液:
Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.加入铝粉产生氢气的溶液:
Na+、K+、SO42-、Cl-
C.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、NH4+、CO32-
6.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是:
7.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是:
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④
8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是:
A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu
的数目
9.关于三种有机物叙述错误的是(—SH的性质类似于—OH):
A.都能发生酯化反应
B.都能与NaOH反应
C.甲的苯环上的一氯代物有4种
D.丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种
10.元素周期表中短周期的一部分如右图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是:
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:
W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:
W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
11.向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是:
12.某苯的衍生物,含有两个互为对位的取代基,其分子式为C8H10O,其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有:
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
13.常温时,将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是:
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·
L-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
14.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
下列说法正确的是:
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·
15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是:
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式:
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:
A.10mL20mol·
L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
17.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是:
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
18.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL
氧气(标准状况),从而可知M的原子量为:
A.
B.
C.
D.
19.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:
A
B
C
D
实验
方案
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
20.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,右图中的曲线是
该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,
图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是:
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
21.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
A.将过量SO2气体通入氨水中:
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O
B.向FeI2溶液中通入足量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
22.某澄清透明溶液中可能含有①Al3+;
②Mg2+;
③Fe3+;
④Fe2+;
⑤H+;
⑥C032-⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是:
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
23.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0,在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
第II卷(非选择题共54分)
二.填空题(共40分)
24.(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、
SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
_____________。
②中生成溶液H:
_____________。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。
(若有些离子不存在,请填0mol/L)
25.(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx==2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4xmol时,该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。
在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);
△H=-bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol/L、c(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol·
L-1,则此时v正___________v逆(填>、<或=)。
(4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。
该电池的正极反应式为_____________________________。
电池工作时,固体电解质里的O2-向_______极移动。
26.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_________________________。
(2)QX的电子式为___________;
QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
(3)X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和 。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
1写出C的结构式__________________;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式
_______。
三.选做题(共14分)
27.【选修2—化学与技术】(14分)
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;
该操作将I2还原为I-的目的是。
(2)操作X的名称为。
(1分)
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是;
锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
28.【选修3—物质结构与性质】
(14分)
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,已知:
X原子的2p轨道为半充满状态;
Y原子的L层有2个未成对电子;
Z与Y位于同主族;
W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同;
R原子的d轨道上有3个空轨道。
(1)R原子的基态电子排布式为。
(2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为。
(用元素符号表示)
(3)X的常见单质分子结构中σ键数目为。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(5)某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成,其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为,若已知该晶胞的边长为acm,
则该晶胞的密度为g/cm3。
(用含a、NA的代数式表示)
29.【选修5—有机化学基础】
有机物A〜M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应;
F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;
D能发生银镜反应;
M.与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。
请回答:
(I)B、F的结构简式分别为____________、____________
(2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;
反应⑦的化学方程式为________________________
(4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________
(5)符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:
1:
2:
6
2015年2月甘肃省部分普通高中高三第一次联合考试
化学答案
一.选择题
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二.填空题
24.(每空2分共14分)
(1)
Fe3+
、Cl-
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)0.150.10.4
25.(每空2分共14分)
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);
△H=+183kJ/moL
(2)2.24L
(3)①K=
②BD③<
(4)O2+4e-=2O2-负
26.(每空2分共14分)
(1)Na>
Al>
C>
O>
H
(2)Na+[:
H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑
(3)
(4)
27.【化学—选修2:
化学与技术】(每空2分共14分)
(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)
NaOH溶液
(4)①SO2+2H2O–2e-=SO42-+4H+。
②1:
2。
(每空2分共14分)
(1)[Ar]3d24s2
(2)N>
O(3)1(4)正四面体sp3
(5)CaTiO3136/a3NA
(1)
(2)④
(4)取反应①后的混合液少许,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;
若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子。
(5)2
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