广州市中考化学考前最后一卷Word格式.docx
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C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体
A、氧气是空气的主要成分之一,故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一,故选项错误。
C、氨气不是空气的成分,不是来自空气,故选项正确。
D、稀有气体是空气的成分之一,故选项错误。
C。
5.(2分)如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是( )
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
A.由氧原子结构示意图,无法得出氧原子核内的中子数,选项说法错误;
B.由氧原子结构示意图,氧原子核外第一层上有2个电子,选项说法错误;
C.由氧原子结构示意图,无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小,选项说法错误;
D.由氧原子结构示意图,氧原子的最外层有6个电子,在化学反应中易得到2个电子,选项说法正确。
6.(2分)与图示微观变化相符的化学反应是( )
A.2CO+O2
2CO2B.H2+CuO
H2O+Cu
C.2H2+O2
2H2OD.H2CO3
H2O+CO2↑
A、由物质的构成及反应的特点可知,该反应与图示相符;
B、该反应是置换反应,该反应与图示不相符;
C、由物质的构成可知,该反应的反应物是两种单质,该反应与图示不相符;
D、该反应是分解反应,该反应与图示不相符。
A。
7.(2分)自来水厂净水过程示意图如图,下列说法正确的是( )
A.明矾是一种常用的絮凝剂
B.过滤可除去水中杂质离子
C.活性炭可长期使用无需更换
D.经该净水过程得到的是纯水
A.明矾是一种常用的絮凝剂,明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质,加速其沉降,选项说法正确;
B.过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能除去水中的杂质离子,选项说法错误;
C.活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失,所以活性炭要定期更换,选项说法错误;
D.图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质,属于混合物,而不是纯水,选项说法错误。
8.(2分)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列能作为醋酸属于酸的证据的是( )
A.醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
B.产生的气体是二氧化碳
C.加水稀释食醋,溶液pH变大
D.不宜用铝制容器盛装食醋
A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+,可作为醋酸属于酸的证据,故选项正确。
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,产生的气体是二氧化碳,不能作为醋酸属于酸的证据,故选项错误。
C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,加水稀释食醋,溶液pH变大,不能作为醋酸属于酸的证据,故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,不宜用铝制容器盛装食醋,不能作为醋酸属于酸的证据,故选项错误。
9.(2分)尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH2)2.下列关于尿素的说法正确的是( )
A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2
B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:
1:
4
C.氮元素的质量分数为
100%
D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:
16:
14:
1
A.尿素是由尿素分子构成的,尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成的,没有(NH2)2这种原子团,选项说法错误;
B.由尿素的化学式可知,尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为1:
2:
4,选项说法错误;
C.尿素中,氮元素的质量分数为
100%,选项说法正确;
D.尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12:
(14×
2):
(1×
4)=3:
4:
7:
1,选项说法错误。
10.(2分)学好化学,就要学会归纳和总结,下列总结正确的一组是( )
A
影响环境的物质
B
化学与安全
造成酸雨的主要物质﹣﹣SO2、NO2
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
造成温室效应的主要气体﹣﹣CO
夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C
物质分类
D
“化学之最”
水、氧化铜﹣﹣氧化物
天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石
煤、石油、天然气﹣﹣混合物
地壳里含量最多的元素﹣﹣Fe
A.AB.BC.CD.D
A、造成酸雨的主要物质是SO2、NO2,二氧化碳增多会引起温室效应;
煤气中毒的原因碳不完全燃烧生成一氧化碳,与血红蛋白结合,使人体缺氧,故说法错误;
B、炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭,夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源,易引起爆炸,故说法错误;
C、水、氧化铜都是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物,煤、石油、天然气属于混合物,故说法正确;
D、天然存在最硬的物质是金刚石,地壳里含量最多的元素是氧元素,不是铁元素,故说法错误;
11.(2分)下列关于灭火的叙述中错误的是( )
A.扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物
B.木材着火用水泼灭﹣﹣降低了可燃物的着火点
C.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝
D.不慎将酒精灯洒到桌面燃烧,用湿布覆盖﹣﹣隔氧又降温
A、扑灭森林火灾开辟隔离带,隔离可燃物可以达到灭火的目的,故A说法正确,故A不符合题意;
B、用水灭火是因为水蒸发时能够吸收热量,降低燃烧物的温度,从而达到灭火的目的,而不是可燃物的着火点,故B说法错误,符合题意;
C、盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝可以达到灭火的目的,故C说法正确,不符合题意;
D、不慎将酒精洒到桌面燃烧,用湿布覆盖,使可燃物与空气隔绝和降温可以达到灭火的目的,故D说法正确,不符合题意。
12.(2分)测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下:
(已完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份;
②用弹簧夹夹紧胶皮管;
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象;
④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是( )
A.①B.②C.③D.④
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,是正确的操作。
②用弹簧夹夹紧胶皮管,以防止装置漏气,是正确的操作。
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,以防止空气受热膨胀逸出,是正确的操作。
④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,因为此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态,占据了部分水的体积,是错误的操作。
故有错误的实验步骤是④。
13.(2分)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法正确的是( )
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
A、①和②方程式结合后,碳酸氢铵被约去,总的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,A错误;
B、碳酸氢钠为沉淀,所以可看到白色沉淀,B错误;
C、反应②是相互交换组分,并且有沉淀生成,符合复分解反应的特点,C正确;
D、根据两个方程式可以看出,各个元素化合价未发生变化,D错误;
14.(2分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( )
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
升温
变大
不变
降温
变小
加入KNO3固体
恒温蒸发部分水
A、升温后,溶质质量溶液质量都不变,因为溶液中溶质和溶剂都不变;
故选项错误;
B、降温后,溶质的质量分数变小,因为溶液中有固体析出;
C、加入KNO3固体后,溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变,因为硝酸钾是该温度下的饱和溶液;
D、恒温蒸发部分水,有硝酸钾固体析出,因此溶质质量和溶液质量都变小;
因为温度不变,因此溶质的质量分数、溶解度都不变;
故选项正确;
15.(2分)下列有关粗盐提纯说法正确的是( )
A.将蒸发皿放在石棉网上加热
B.蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌
C.过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
D.当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
A、蒸发皿可以直接进行加热,无需将蒸发皿放在石棉网上加热,故选项说法错误。
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项说法错误。
C、过滤后滤液仍然浑浊,应重新过滤,故选项说法正确。
D、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
16.(2分)人体中含有的微量元素对健康至关重要,下列不属于人体必需微量元素的是( )
A.铅B.锌C.硒D.铁
A、铅是有害元素,说法符合题意;
B、锌是人体必需微量元素,说法不符合题意;
C、硒是人体必需微量元素,说法不符合题意;
D、铁是人体必需微量元素,说法不符合题意;
17.(2分)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( )
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
A.在金属活动性顺序中,铝排在铁的前面,说明铁的金属活动性比铝弱,选项说法错误;
B.铝的化学性质活泼,在自然界中不存在铝的单质,铝元素都是以化合物的形式存在,选项说法错误;
C.回收锈蚀的铁制品既可以节约资源与能源,又可以防止造成环境污染,选项说法错误;
D.铁与氧气和水共存时会发生锈蚀,所以自行车链条涂油可以隔绝氧气、水与铁的接触,达到防锈的目的,选项说法正确。
18.(2分)下列可回收利用的废品中,由有机合成材料制成的是( )
A.废报纸B.易拉罐
C.用过的保鲜膜D.碎陶瓷片
A、废报纸是用植物的秸秆经过一系列工艺制成的,不属于合成材料,故选项错误。
B、易拉罐是用铝合金制成的,属于金属材料,故选项错误。
C、用过的保鲜膜是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确。
D、碎陶瓷片是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误。
19.(2分)下列说法正确的是( )
A.生成盐和水的反应一定是复分解反应
B.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
C.pH>7的溶液一定是碱溶液
D.能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
A、生成盐和水的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项说法错误。
B、浓硫酸具有脱水性,能使纸张炭化,浓盐酸不能,故选项说法错误。
C、pH>7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项说法错误。
D、能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐,故选项说法正确。
20.(2分)下列实验操作所选用的试剂或方法错误的是( )
实验目的
实验操作
鉴别水与过氧化氢
加入二氧化锰
证明氧气能支持燃烧
伸入带火星的木条
除去CO2中的少量CO
点燃混合气体
区别硬水和软水
加入适量的肥皂水
A、加入二氧化锰时,能够产生气泡的是过氧化氢,不产生气泡的是水,该选项正确;
B、伸入带火星的木条,带火星的木条复燃,说明氧气能够支持燃烧,该选项正确;
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项不正确;
D、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,该选项正确。
二.填空题(共5小题,满分30分)
21.(4分)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂.主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒.请阅读信息并回答:
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠和水,化学反应方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O .
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO),发生的反应为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO,则X是 H2O (填化学式),写出次氯酸钠(NaClO)的化学式并标出氯元素的化合价为 Na
O .
(1)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠和水,反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(2)由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO,反应前钠、氯、氧、碳原子个数分别为2、2、4、1,反应后的生成物中钠、氯、氧、碳、氢原子个数分别为2、2、5、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个碳原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O.
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价.
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故次氯酸钠中氯元素显+1价可表示为:
Na
O.
故答案为:
(1)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(2)H2O;
22.(4分)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 K2CO3 (填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 BC (填标号)。
A.NaOH溶液
B.盐酸
C.酚酞溶液
D.NaNO3溶液
碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性,都能使酚酞变红色,碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,取样品溶于水配成溶液,其中的一份滴加酚酞,溶液变红色,说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种;
加入足量的氯化钡,生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解,产生气泡,所以样品中一定含有碳酸钾,一定不含硫酸钾,无色滤液中滴加酚酞,无明显现象,所以样品中一定不含氢氧化钾,所以
(1)上述实验中,“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,化学方程式为:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是K2CO3;
(3)A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别,故A错误;
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,不会与氯化钠反应,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、酚酞遇碳酸钾变红色,遇氯化钠不变色,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应,不能鉴别,故D错误。
BC。
(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(2)K2CO3;
(3)BC。
23.(6分)中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。
锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4.②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4.③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2.④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:
AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 HCl 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 B (填标号)。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 4:
73 。
(1)GeO2和盐酸反应生成GeCl4和水,化学方程式为GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O;
故填:
GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O;
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目保持不变。
反应前有:
As、5Cl、8H、4O;
反应后有:
As、3H、4O,空格处前的化学计量数为5,所以空格处填写HCl;
HCl;
(3)加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2.步骤③分离GeCl4的方法用到了蒸馏,故填:
B;
(4)用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O的化学方程式为:
2H2+GeO2
Ge+2H2O,由化学方程式可知,消耗H2和生成Ge的质量之比为:
(2×
73=4:
73;
73。
24.(8分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 元素 (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由 分子 构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为 4Fe+3O2═2Fe2O3 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图1).说明二氧化碳具有的性质有 二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧 ,由此可推知的灭火原理是 使燃烧物隔绝空气(或氧气) 。
若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 将棉芯从烧杯中取出(合理均可) 。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图2).若利用该装置制氧气,反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑;
。
若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为 大理石 (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生 物理变化 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。
例如:
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成 CO(或CO和CO2) (写化学式)。
②功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:
使全球气候变暖导致海平面上升等;
“功”:
使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围 (举一例)。
(1)
①氧气和一氧化碳都由元素组成的,故填:
元素;
②氧气和二氧化碳都由分子构成的,故填:
分子;
(2)
①纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,故填:
4Fe+3O2═2Fe2O3;
②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧;
隔绝氧气可以灭火;
若使棉芯下半段恢复燃烧,可以将棉芯从烧杯中取出,使其与氧气接触;
(3)
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气,若是制取二氧化碳,则使用的固体药品是石灰石,故填:
2H2O2
大理石;
②工业上常用液化空气制氧气,是利用氮气和氧气沸点的不同,没有产生新的物质,是物理变化,故填:
物理变化;
(4)①碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳,化学式是:
CO;
②二氧化碳的温室效应,能使地球的温度维持在一定的正常范围内。
答案:
(1)①元素②分子
(2)①4Fe+3O2═2Fe2O3;
②二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃;
使燃烧物隔绝空气(或氧气);
将棉芯从烧杯中取出(合理均可)
(3)①2H2O2
②物理变化;
(4)①CO(或CO和CO2);
②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围(合理均可)。
25.(8分)如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题:
已知:
①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为:
NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面,阻止反应的继续进行 。
(2)操作a中需要用到的玻
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