济源市中考化学押题卷与答案Word下载.docx
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3.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是( )
A.取用氯化钠固体B.量取蒸馏水C.氯化钠溶解D.溶液裝瓶贴签
4.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式,下列对于宏观现象的微观解释中错( )
A.水通电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子
B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为构成它们的分子不同
C.50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL,是因为分子数目减少了
D.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化,是因为碳原子的排列方式发生了改变
5.现有X、Y、Z三种金属,只有Y能与盐酸反应,X与ZNO3溶液不反应,三者活动性强弱顺序是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>Y>XD.X>Z>Y
6.下列说法中正确的是( )
A.pH<7的雨水都叫酸雨
B.pH<7的溶液pH越小,溶液酸性越弱
C.pH>7的溶液,pH值越大,溶液碱性越强
D.用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时,则测得的值应会偏小
7.下列物品所使用的主要材料为金属材料的是( )
A.陶瓷花瓶
B.纯棉帽子
C.黄金首饰D.塑料油瓶
8.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质不一定是单质
C.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
下列说法中,不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X(未知)
26
12
A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂
10.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C.Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
11.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示.根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( )
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
④
乙+丙
没有现象发生
A.CaCl2B.AgNO3C.HClD.Na2CO3
12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
13.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去),下列说法正确的是( )
A.将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水,可检验乙处反应生成的二氧化碳
B.乙处发生的反应属于置换反应
C.丙装置的作用是收集二氧化碳
D.甲处发生的反应中,二氧化碳作氧化剂
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
二、填空题(本题包括5小题,共29分)
14.(4分)用适当的化学符号填空。
①2个氢分子;
②不含金属元素的碱;
③五氧化二磷分子;
④铵根离子。
15.(6分)人类的生产生活离不开金属材料.
(1)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:
①如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中.乙中发生反应的方程式为 .
②一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R进行实验,如图B所示.若甲中出现气泡,乙中无明显现象,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 .
16.(4分)2.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫,则2.4g该物质含氢元素的质量为 g.该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为 。
17.(6分)如图中A、B分别是某粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)若A是地壳中含量最多的元素,则该元素的离子符号为 .
(2)若A是阳离子的结构示意图,则x可能是下列中的 (填字母).
a.8b.10c.11d.12
(3)若A中x=13,则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 .
18.(9分)A、B、C、D、E、F、X是初中化学常见的物质.已知A、C是组成元素相同的化合物,且常温常压下均为液态,X是红色固体单质,F为蓝色溶液,它们之间的转化关系如图所示:
(1)反应①的化学方程式 ,其中MnO2起 作用.
(2)物质D的化学式为 .
(3)反应④的化学方程式为 .
(4)反应⑤的现象为 ,该反应的基本反应类型为 .
三、实验探究题(本题包括2小题,共22分)
19.(18分)化学兴趣小组同学进行如下实验与探究.
I.实验室制备气体,结合以下如图1装置回答问题:
(1)写出带标号仪器的名称:
① ;
(2)用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ;
(3)实验室中,既可以用来制取氧气,又可制取二氧化碳的发生装置是 ;
既可以用来收集氧气,又可收集二氧化碳的收集装置是 .
II.酸碱中和反应的探究:
【实验1】证明酸和碱发生了化学反应.
小青同学按图2所示进行实验,当滴加足量稀盐酸后,没有观察到实验现象.为此,她继续进行如下实验:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加 ,若观察到 ,则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 .
【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化.
(1)实验过程中用传感器获得溶液的pH,得到如图3所示的变化曲线,所进行的操作是 (填序号).
A.将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中
(2)当加入溶液质量为bg时,溶液中的溶质有(填化学式) 。
【实验3】证明酸碱中和反应生成水。
【资料】乙酸是一种酸;
无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色;
空气中有水蒸气。
取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验,实验过程中轻轻振荡试管,使试剂充分混合。
(1)实验前,小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方,你认为应当对实验作哪些改进?
。
(2)实验经过改进后,通过实验中 现象,表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。
19.(8分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应?
【建立猜想】
猜想Ⅰ:
铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:
铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】
实验Ⅰ:
在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:
再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】
(1)溶液呈蓝色,说明生成了 。
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色,硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒.
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:
将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色.
【实验结论】
(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式 。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
20.22.某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量,进行了实验研究,即取60g经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量(g)
200
剩余固体质量(g)
37.6
15.2
4
(1)第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 .
(2)生铁中铁的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.
参考答案
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.C8.B9.B10.D11.D12.D13.D
二、填空题(本题包括5小题,共28分。
13.(4分)①2H2②NH3·
H2O③P2O5④NH4+
14.(6分)
(1)混合物;
(2)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
②Fe>R>Cu>Ag.
15.(4分)0.2;
3:
1.
16.(6分)
(1)O2﹣;
(2)cd;
(3)硫化铝.
17.(9分)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑(2分);
催化(1分)
(2)Ca(OH)2(2分);
(3)CuO+2HCl═CuCl2+H2O(2分);
(4)有蓝色沉淀物生成(1分)复分解反应(1分).
三、实验探究题(本题包括2小题,共26分。
18.I.
(1)①长颈漏斗.(1分)
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.(2分)
(3)B(1分);
C(1分)
II.【实验1】酚酞试液;
(1分)酚酞试液不变色;
(2分)NaOH+HCl═NaCl+H2O.(2分)
【实验2】
(1)B(2分)
(2)NaCl、NaOH.(2分)
【实验3】
(1)加入药品后试管应该密封.(2分)
(2)丁中固体变蓝色.(2分)
19.(8分)
【实验分析】
(1)硫酸铜.(2分)
(2)二氧化硫(2分)
【拓展延伸】SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.(4分)
20.解:
(1)11.2g、4g.
(2)生铁中铁的质量分数为:
×
100%=93.3%,
答:
生铁中铁的质量分数为93.3%.
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
5698
22.4gx
=
,
x=39.2g,
稀硫酸的质量分数为:
100%=19.6%,
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.
设完全反应后生成氢气质量为y,消耗硫酸质量为z,
56982
60g﹣4gzy
y=2g,z=98g,
消耗稀硫酸质量为:
98g÷
19.6%=500g,
反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示:
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