湖北省恩施市双河中学中考化学模拟试题4解析版docWord格式文档下载.docx
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B、量取9.5mL液体要用10mL量筒,故B错;
C、酒精灯的点燃方法:
用火柴点燃,不能引燃,故C错;
D、天平只能准确到0.1g,所以不能称取10.05g固体,故D错。
A。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作,防止错误操作造成实验失败。
3、下列实验现象描述正确的是
A.向硫酸铜溶液中加入铁钉,铁钉表面覆盖一层白色物质,溶液变成浅绿色
B.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色
C.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼白光,放出热量,产生大量白雾
D.硫在空气中燃烧:
产生明亮蓝紫色火焰
【专题】实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据硫酸铜和铁反应的现象进行分析判断;
B、根据碳酸氢钠的溶液显碱性进行分析判断;
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断;
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
A、铁和硫酸铜发生置换反应,置换出红色的铜,因此铁钉表面覆盖一层红色固体,而不是白色固体,故现象描述错误;
B、碳酸氢钠的溶液显碱性,能够使酚酞试液变成红色,故现象描述正确;
C、镁在空气中燃烧:
发出耀眼白光,放出热量,产生大量的白烟,而白色白雾,故现象描述错误;
D、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰,故现象描述错误;
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;
在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.
4、下图为一个化学反应的微观示意图,其中“●”和“○”分别表示H原子和Br原子,下列有关说法正确的是
A.反应前后分子种类不变
B.反应可表示为:
H2+Br2=HBr
C.反应涉及二种单质和二种化合物
D.“
”表示氢分子
【专题】化学反应模拟图型.
【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为:
,据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。
A、由分析知该反应的化学方程式为:
,可知反应前后分子的种类发生了变化,故说法错误。
B、从图示可以看出该反应可表示为:
,故表示错误。
C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质,HBr是由两种元素组成的纯净物,是化合物,所以该反应涉及到两种单质与一种化合物,故说法错误。
D、图示中“
”表示的是由两个氢原子构成的氢气分子,故说法正确。
D。
【点评】试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,解题的关键是对相关反应过程的分析。
5.下列除去杂质的试剂盒方法可行的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
Mg(NO)3溶液(AgNO3)
加过量铁粉,过滤
B
NaCl溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液,过滤
C
CO2(CO)
通过足量澄清石灰水
D
N2(O2)
通过灼热氧化铜
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.
答案:
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
6.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.40℃时Z的溶解度最大
B.温度由60℃降至40℃时,Y析出的晶体最多
C.40℃时,Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D.60℃时,100g水中,加入50gX得到饱和溶液的溶质质量分数为33.3%
【专题】课本知识同类信息.
【分析】A、由溶解度曲线,对比相同温度下物质溶解度的大小;
B、根据溶解度受温度影响的大小,比较降温析出晶体的多少;
C、根据溶解度曲线的交点,确定物质饱和溶液的溶质质量分数是否相同;
D、根据物质的溶解度,判断该温度下溶液的状态.
A、40℃时X、Y、Z三种物质的溶解度曲线相比较,X物质的曲线在最上方,所以物质X的溶解度最大,而不是物质Z.判断错误;
B、温度由60℃降至40℃时,X、Y、Z三种物质中物质Y的溶解度变化最大,如果60℃三种物质的饱和溶液质量相同,降温后析出晶体最多的就应该是物质Y.但题中没有说明三种物质60℃饱和溶液的量,因此也就无法做出判断。
判断错误;
C、40℃时,Z和Y的溶解度曲线相交,两物质的溶解度相等地,则此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等。
判断正确;
D、60℃时,物质X的溶解度为80g,此时100g水中加入50g物质X,所得到的溶液不是饱和溶液。
判断错误。
C。
【点评】饱和溶液降温析出晶体的量与饱和溶液的质量有关,只有水为100g时的饱和溶液降温析出晶体的量为两温度下溶解度的差.
7.我们常从元素化合价的变化来认识氧化—还原反应:
在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性,反应H2+CuO==Cu+H2O中,氢元素的化合价都从0价变为+1价,都能体现氢气具有还原性。
从元素化合价变化的特点分析:
下列四个反应中,不能体现铁具有还原性的是()
A.3Fe+2O2=Fe3O4B.Fe+2FeCl3=3FeCl2
C.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【专题】化学反应的基本类型和能量变化.
【分析】根据题意,在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性,进行分析解答。
A、3Fe+2O2=Fe3O4,反应前后铁元素化合价升高,具有还原性,故选项错误。
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2,单质铁的化合价为0,反应前后铁元素的化合价有0变为+2价,化合价升高,具有还原性,故选项错误。
C、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2,反应前后铁元素的化合价有+3变为0价,化合价降低,不具有还原性,故选项正确。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,反应前后铁元素的化合价有0变为+2价,化合价升高,具有还原性,故选项错误。
【点评】本题难度不大,明确在化学反应中只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性是正确解答本题的关键。
8.归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系,如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。
下列各组物质的共性和特性的叙述,错误的是
物质
共性
特性
CO、CO2
常温下,都是气体
CO2能溶于水,CO难溶于水
H2、CO
都有可燃性
H2有毒,CO无毒
浓硫酸、浓盐酸
水溶液都显酸性
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
KMnO4、H2O2
都能够发生分解反应放出氧气
常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
【专题】物质的性质与用途.
【分析】A、一氧化碳有毒,是煤气的主要成分;
二氧化碳能溶于水;
B、氢气、一氧化碳、等物质在通常情况下化学性质稳定,都具有可燃性和还原性;
一氧化碳有毒,是煤气的主要成分;
C、浓硫酸、浓盐酸都是酸溶液,但浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂,浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体;
D、高锰酸钾固体和过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下都能分解产生氧气;
A、碳的两种氧化物一氧化碳和二氧化碳都是气体,但一氧化碳有毒、二氧化碳无毒;
一氧化碳不溶于水、二氧化碳可溶于水;
故对
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体,但一氧化碳有毒是一种污染性气体而氢气无毒;
故错
故对D、高锰酸钾固体和过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下都能分解产生氧气,但常温下高锰酸钾是固体,过氧化氢是液体;
【点评】解答本题要充分理解碳的两种氧化物一氧化碳和二氧化碳都是气体,一氧化碳有毒、二氧化碳无毒;
浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂,浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体;
高锰酸钾固体和过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下都能分解产生氧气,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
9、某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是
A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
【专题】推断混合物的可能组成.
【分析】可以根据各种杂质与稀盐酸相互作用的情况碱性分析、判断,从而得出正确的结论.
5.6g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.2g氢气;
如果杂质是铝和锌,根据化学方程式可以计算,5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气,5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时,生成的氢气的质量一个大于0.2g,一个小于0.2g,所以铁中可能含有铝和锌;
以此类推,铁中可能含有镁和锌;
铜不能与稀盐酸反应,5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g,所以铁中可能含有镁和铜;
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,铜不能与稀盐酸反应,所以当铁中含有锌和铜时,生成氢气的质量应该小于0.2g;
综上所述,该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜。
【点评】本题计算的临界点是5.6g,以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况.
10、已知工业盐酸因为含有Fe3+显黄色,溶液中H+与CI-的个数比为91:
94,则CI-与Fe3+的个数比为
A.1:
94B.2:
93C.3:
93D.94:
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据溶液呈中性,所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析:
设溶液中的H+个数是91x,则Cl-的个数是94x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3y,所以,y=x,得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比。
设溶液中的H+个数是91x,则Cl-的个数是94x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得:
94x=91x+3y,所以,y=x,得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比:
1:
94,所以,A、B、C错误,D正确。
【点评】解答本题的关键是:
利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比。
2、填空题(每空1分,共25分)
11、按要求填空:
(1)空气中常见的污染物有(填一种);
(2)农业生产中的一种复合肥料;
(3)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(填化学式);
(4)构成氢氧化钙的阴离子符号;
(5)电解水实验中,与电源负极相连的试管内收集的气体是。
【专题】化学用语和质量守恒定律;
空气与水;
常见的盐化学肥料.
【分析】目前主要的空气污染物有:
可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等.碳酸氢铵属于常用复合肥;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体;
离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;
正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气.
(1)目前主要的空气污染物有:
可吸入颗粒,含硫化合物,如二氧化硫;
含碳化合物,如一氧化碳;
含氮化合物,如二氧化氮.故填:
二氧化硫;
(2)复合肥含有两种或两种以上的营养元素.NH4H2PO4既含有氮元素,又含有磷元素,为复合肥;
故填:
碳酸氢铵;
(3)氨气有刺激性气味,氨气溶于水形成氨水,属于弱碱,氨气显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
NH3;
(4)构成氧化钙的阴离子是氧离子,其离子符号为;
O2-.故填:
O2-;
(5)正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气;
氢气.
【点评】本题考查的知识点较多,但难度不大,容易做好.
12、下图表示某反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子.
(1)该反应的基本反应类型是________;
(2)由图可获得的微观信息是________;
(3)已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍,则由该反应所生成的
和
的质量比________.
【分析】同种分子构成相同,不同种分子构成不同;
同种原子构成的分子为单质的分子,不同种原子构成的分子为化合物的分子.对比反应前后分子的构成,从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度归纳出反应中所表现出现的规律.
(1)反应前的4个
分子构成相同,属于同种物质的分子;
对比反应前后的分子,其中
分子的数目增加,该分子是生成物的分子,有
新分子生成;
因此反应物为一种物质,生成物为两种物质;
该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;
(2)从该化学反应的微观示意图还可以看出,在化学反应中,反应前后分子的构成发生改变,但构成分子的原子种类、数目均没有改变;
化学变化中分子可分原子不可分;
原子是化学变化中的最小粒子等.
(3)从该化学反应的微观示意图还可以看出,参加反应的
、生成的
和的分子
个数比应为2:
2:
1,已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍,设“●”的相对原子质量为x,则“○”的相对原子质量为mx,则由该反应所生成的
和的质
量比2(mx+2x):
(2mx)=(m+2):
m.
故答案为:
(1)分解反应;
(2)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变;
(3)(m+2):
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.
13、晓晓兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,类比用三朵紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花,进行如图A所示的三个实验。
实验现象:
Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;
Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图B是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
(2)小倩向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关的化学方程式:
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是()
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反应
【拓展应用】
(5)该兴趣小组的同学为了探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如右图所示的实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花A区。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花A区的原因是
②写出该反应的化学方程式:
【专题】科学探究.
【分析】
(1)根据氯化氢气体是由氯化氢分子构成的进行分析;
(2)根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行分析;
(3)根据碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳进行解答;
(4)①根据影响分子运动速率的因素进行分析;
②根据反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行解答.
(1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性,故填:
在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性;
(2)氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(3)碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳,所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应,说明氯化氢气体不显酸性,故填:
B;
(4)①相对分子质量越大,分子的运动速率越慢,相对分子质量越小,分子的运动速率越快,氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量,所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,所以填:
氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端;
②在常温下,氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体,该反应的化学方程式:
NH3+HCl═NH4Cl;
(1)在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性;
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(3)B;
(4)①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端;
②NH3+HCl═NH4Cl.
【点评】在解此类题时,首先要了解题中的各个问题,然后将这些问题对准学过的知识点,再结合题中的要求各个突破.
14、有一包白色粉末,可能是氯化钠、纯碱或生石灰中的一种或集中物质组成。
为了研究物质的组成,教学如下实验:
(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量的水充分搅拌后,得到澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚酞溶液,溶液变红,得出:
粉末中一定含有,可能有。
(2)向
(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸,然后在滴加硝酸银溶液,发现有白色沉淀生成,请你写出该化学反应的化学方程式:
【专题】压轴实验题;
物质的鉴定题.
【分析】混合物成分的推断,要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断.当粉末加入到水中,得到澄清的溶液,说明没有不溶性物质,即不能同时存在纯碱和干燥剂.而明显的溶液温度升高,说明存在生石灰,这样就可以得知存在生石灰,而不存在纯碱.滴加酚酞试液变红,则说明真的是含有生石灰,和水反应后生成了碱性的氢氧化钙.
一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成.所以待分析的物质限定在氯化钠、碳酸钠和氧化钙三种物质中.
(1)当粉末加入到水中,得到澄清的溶液,说明没有不溶性物质,即不能同时存在纯碱和干燥剂.而明显的溶液温度升高,说明存在生石灰,这样就可以得知存在生石灰,而不存在纯碱.滴加酚酞试液变红,则说明真的是含有生石灰,和水反应后生成了碱性的氢氧化钙.对氯化钠,第一步无法下结论.
(2)当向
(1)溶液中加入过量稀硝酸后,滴加硝酸银,生成白色沉淀,说明原溶液存在氯离子,所以存在氯化钠.
(1)干燥剂(或CaO或生石灰同样给分);
食盐(NaCl);
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【点评】混合物成分的推断主要是注意物质的存在的彼此干扰,注意排除或者相互验证.
15、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)上图中硫元素的核电荷数Z为,氯元素的最外层电子数Y为。
(填数值),与氯元素化学性质相似的元素名称是。
(2)表中13号元素的原子在化学反应中易电子,形成(填离子符号)。
它与17号元素形成化合物的化学式为。
(3)右图是元素铷(Rb)的结构示意图,铷元素的氧化物化学式为,铷元素位于元素周期表的第周期。
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
化合物中元素化合价代数和为零;
元素是具有相同质子数的一类原子的总称;
元素核外电子层数是几,所处周期就是几;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
(1)图中硫元素的核电荷数Z为16,氯元素的最外层电子数Y为7;
与氯元素化学性质相似的元素名称是氟元素,这是因为它们的最外层电子数相等。
16;
7;
氟元素。
(2)表中13号元素的原子最外层电子数是3,在化学反应中易失去电子,形成带3个单位正电荷的铝离子,可以表示为Al3+,它与17号元素(氯元素)形成化合物是氯化铝,氯化铝中,铝元素化合价是+3,氯元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化铝可以表示为AlCl3。
失去;
Al3+;
AlCl3。
(3)由结构示意图可知,铷原子最外层电子数是1,铷原子失去1个电子后形成带1个单位正电荷的铷离子,在化合物中元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,铷元素的氧化物化学式为Rb2O,铷元素核外电子层数是5,位于元素周期表的第,五周期。
Rb2O;
五。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
三、计算题(共5分)
16.取10克锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分4次加入等质量的同种吸硫酸,实验过程中得到以下数据。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
(1)混合物中铜粉的质量是。
(2)计算所用硫酸中溶质的质量分数。
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】由前三次可以看出,每加入20g硫酸固体减少了1.3g,所以第四次理论上也应该减少1.3g,而第四次只减少了0.6g,所以应该是锌已经完全反应,剩余的固体为5.5g的铜.进而结合每20g稀硫酸反应1.3g的锌结合化学方程式求算20g稀硫酸中溶质的质量,进而求算其质量分数.
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