化学实验器材使用方法终审稿Word格式.docx
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化学实验器材使用方法终审稿Word格式.docx
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③转移液体(测定液体PH时)
④转移固体(粗盐的提纯之称量回收)
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4.酒精灯
化学实验室常用的加热仪器
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;
酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾),应熄灭酒精灯后用漏斗
向灯内添加酒精。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层,应用外焰加热(外焰温度最高)。
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃)。
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
5.胶头滴管、滴瓶
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
①先排空再吸液;
②悬空垂直放在试管口上方,不能伸入容器内更不能与容器壁接触,以免污染滴管;
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放,防止液体倒流,腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品(防止试剂相互反应变质;
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冼。
6.铁架台(包括铁夹和铁圈)
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内。
7.烧杯
用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
8.量筒
量取液体的体积
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
(3)量筒一般只能准确量到0.1毫升。
(4)量筒的选择原则:
量取次数最少原则、量程最小原则如果要量取9.8毫升的水应选择10ml的量筒。
量筒读取方法:
视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。
俯视偏大,仰视偏小
9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞,一般上盖玻璃片)
①用于收集或短时间贮存少量气体(密度比空气大的气体应正放,密度比空气小的气体应倒放。
②用作物质在气体中燃烧的反应器(如铁丝、硫粉、红磷、木炭在氧气中燃烧)。
①不能加热
②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙(防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂)。
做硫粉燃烧实验时也要在瓶内留少量的水:
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,有毒,有刺激性气味,若大量的SO2排放到空气中去,会造成酸雨.
10.蒸发皿
用于蒸发液体或浓缩溶液(如粗盐的提纯时用到)。
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
11.坩埚
(1)主要用途:
用于固体物质的高温灼烧。
(2)注意事项:
①把坩埚放在三脚架上的上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚。
12.广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
①广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热)。
②细口瓶用于存放液体药品。
(2)使用方法及注意事项:
①一般不能加热。
②对见光易变质的要用棕色瓶。
③酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;
碱性试剂要用橡胶塞。
13.温度计
用于测量液体或蒸气的温度。
①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用。
②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。
14.漏斗
A.主要用途:
(1)普通漏斗
①向小口容器中注入液体。
②用于过滤装置中。
③用于防倒吸装置中。
(2)长颈漏斗
①向反应器中注入液体。
②组装气体发生装置。
(3)分液漏斗①分离互不相溶的液体。
②向反应器中滴加液体。
③组装气体发生装置。
B.使用方法及注意事项:
①不能用火直接加热。
②长颈漏斗下端应插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。
(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)
1.取用药品要做到“三不原则”:
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体)的气味(采用招气入鼻法)
③不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部。
3.用剩药品要做到“三不一要”
①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃
③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4.实验中要注意保护眼睛。
5、能配制溶液和用作较大量试剂反应的仪器是烧杯,作少量试剂反应的仪器是试管,量筒不能作反应容器,也不能加热,只能量液体体积。
(三)固体试剂的称量
1、仪器:
托盘天平(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到?
0.1克)
2、步骤:
(1)称量定量的药品的步骤(如称量10克氯化钠):
放纸片、调零、先调节好砝码,再加药品至天平平衡、复位
(2)、称量未知量的药品的步骤:
放纸片、调零、左物右码、读数、复位
注意:
①称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;
②称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
3、使用托盘天平时,要做到:
①左物右码;
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;
称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在托盘中称量,干燥无腐蚀性固体(如氯化钠)可放在纸上称
量,易潮解有腐蚀性药品(如氢氧化钠)要在玻璃器皿(烧杯或表面皿)中称量。
(四)连接仪器装置
1.玻璃导管插入胶塞:
管口沾水,转动慢插。
2.玻璃导管插入胶皮管:
管口沾水,转动慢插
3.胶塞塞进容器口:
在容器口塞胶塞——转动塞入
(五)检查装置的气密性:
1、先把导管的一端浸在水中,再用两手紧握容器的外壁,若导管口有气泡产生,则装置不漏气。
2、带有长颈漏斗的固液不加热型发生装置的气密性检查方法:
用止水夹将胶皮管夹紧,向长颈漏斗中注水,若在漏斗颈中形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。
二、药品的取用
1.固体药品的取用(存放在广口瓶中)
(1)块状药品或金属颗粒的取用
仪器:
镊子
步骤:
(一横二放三慢竖)先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
(2)粉末状或小颗粒状药品的取用
药匙或纸槽
(一斜二送三直立)先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2.液体药品的取用(存放于细口瓶包括滴瓶中)
(1)少量液体药品可用胶头滴管取用
取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)。
取液后的滴管应悬空在烧杯(或试管)上方进行滴液,不能伸入,更不能接触烧杯(或试管)内壁,以免沾污滴管。
(2)大量液体药品可用倾倒法。
(一倒二向三紧挨)
①瓶塞倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
(3)一定量的液体可用量筒取用
量筒、胶头滴管
选择量筒、慢注、滴加
注意事项:
使用量筒时,要做到
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。
三、物质的溶解
1.少量固体的溶解(振荡溶解):
手臂不动、手腕甩动
2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)仪器:
烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1.给试管中的液体加热
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;
防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂。
(3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;
因为一冷一热,试管易炸裂。
(4)给试管中液体预热的方法:
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
①、加热时液体量不能超过试管容积的1/3;
②、加热试管里的液体时,试管口不能对着自己或有人的方向;
试管倾斜45o;
③、试管能直接加热,烧杯加热时要垫石棉网,以使烧杯受热均匀;
④、下列情况,由于试管受热不均匀,所以会破裂:
A、加热时试管接触了灯芯;
B、试管外壁有水未擦干;
C、加热后的试管,立即用冷水冲洗;
D、加热前未给试管预热。
2.给试管中的固体加热
试管、铁架台、酒精灯
注意点:
装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法:
用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。
3.蒸发
蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点
仪器的装配:
停止加热:
接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用:
加快蒸发、防止液滴溅出
4.过滤:
是除去液体中的固体杂质的一种方法。
①、所需仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
②、一贴:
滤纸要紧贴漏斗壁,中间不要有气泡;
二低:
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;
液面要低于滤纸的边缘;
三靠:
烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上;
玻璃棒要紧靠在三层滤纸上;
漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁;
③、玻璃棒在过滤时的作用:
引流液体;
④、某液体若过滤了两次仍然浑浊,原因可能有:
A、滤纸破损;
B、仪器不干净;
C、液面高于滤纸边缘;
五、仪器的洗涤
1.振荡水洗:
将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。
2.毛刷刷洗:
内壁附有不易洗掉的物质时,可用试管刷转动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续振荡数次。
3.难溶物洗涤:
不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。
难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。
4.洗净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
六、粗盐的提纯
1、溶解2、过滤3、蒸发4、回收
七、溶液的配置
1、计算2、称量3、溶解4、装瓶
八、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
2、装置要求:
气密性良好
3、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
4、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
5、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
九、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
十、浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。
碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗
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