山东省届九年级化学上学期期中试题新人教版Word格式.docx
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D.从20s到40s,溶液的温度升高,PH增大
5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,表中是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是(
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:
溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存
6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是(
)。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
7.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )。
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3
(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
KOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3
)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3
HNO3溶液
溶解、蒸发、结晶
8.
室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是(
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的PH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
9.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()。
①复分解反应是两种化合物的反应,所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.①②③⑤
B.①②⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤
10.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )。
A.HCl、Na2SO4
B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2
D.NaCl、NaOH
二、选择题(本题包括5个小题。
每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是(
实验序号
所用试剂
现象及结论
酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
pH试纸
测得PH>
7,则氢氧化钠溶液过量
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
氯化铜溶液
没有蓝色沉淀,一定恰好中和
12.如图所示,滴管中有液体甲,小试管中盛放着固体乙(足量),广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。
当把甲溶液滴加到乙中后
,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,同时U形管中的a液面降低,b液面升高了。
根据以上现象请你分析,其中说法正确的是(
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:
c>
a>
b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于(
A.
10.5%B.
21%C.30%D.
42%
15.一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验。
①经测定,溶液的PH=1;
②取部分样品滴加NaOH溶液,有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中,正确的是(
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl-
三、理解与应用(本题包
括6个小题,共39分)
16.指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可):
(1)澄清石灰水中的溶质
;
(2)生理盐水中的溶质
(3)碘酒溶液中的溶剂
(4)医用酒精中的溶剂
(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质
.
17.
(1)
黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到现象,
此反应的化学方程式为
(2)酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:
(3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理方程式:
;
一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是
(4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂
质(写化学式)
(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中含有盐酸),用
化学方程式表为
18.常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是
。
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,此时溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线
上的
点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是
。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是
物质。
(4)将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水g。
19.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件略去)。
A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;
C常作干燥剂;
D属于碱。
则A的一种用途是
B的化学式为
由C转化为D的化学方程式为
20.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线,回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
③图中A、B点的坐标
为A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为
g。
(保留一位小数)
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
(分别取少量四种溶液于四支试管中,试管的编号与对应试剂瓶口编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式:
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是
(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
21.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到的现象是_____,讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还
有另一种原因,请简要说明_____;
提出问题:
二氧化碳是与氢氧化钠反应,还是微溶于水中?
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应,
小红设计了如下方案(如图2):
分别取上述实验后的溶液于试管中,向试管中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是_____,反应的化学方程式_____;
(3)小华改进了实验方案(如图3):
①实验前,装置进行
气密性检查,实验装置气密性检查的方法是
②实验中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___;
获得结论:
虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应;
化学方程式是__,所以氢氧化钠应_____保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是(
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
四、实验与探究(本题包括3个小题,共21分)
22.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题:
(1)配制步骤
①计算:
需氢氧化钠固体___g,水____mL(水的密度是1g/cm3).
②称量:
用质量为23.1g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘.
③溶解:
将氢氧化钠固体溶于水,用_____搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温.
④装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息.
(2)在配制过程中,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____.
①用量筒量取水时俯视读数;
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;
⑤氢氧化钠固体不纯.
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有②④⑤D.只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500g
8%的氢氧化钠溶液,500g1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,你还可以设计出哪些配制方案,请你写出其中的一种:
_____
.
(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可).
23.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要求回答问题:
(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的_____;
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起____作用;
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象:
A中溶液显红色,B、C、D中均产生白色沉淀;
①写出D试管中反应的化学方程式_____;
②不同的碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相似的化学性质。
上述关
于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____(填字母序号);
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示,于是对其所含杂质进行了探究.
【提出问题】
_____
【提出猜想】猜想Ⅰ:
查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl;
猜想Ⅱ:
工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是_____(用简洁文字表述);
【进行实验】
24.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3
、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为了探究它们的成分,进行如下实验:
①取少量该固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,根据上述实验回答下列问题:
(1)粉末中一定不含_____,一定
含有_____;
(2)为了确定可能含有的物质,取少量②中红色溶液于试管中,加入过量的_____溶液,若溶液仍为红色,则证明该物质一定存在。
五、分析与计算(本题包括2个小题,共10分)
25.某同学在四个烧杯中分别做氯化铵的溶解实验,请依据表格中数据回答:
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
a
②
40
137.2
③
140
④
60
50
150
(1)a为
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是
g,
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是
(填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续
(填字母序号
A加水;
B加入少量氯化铵;
C恒温蒸发部分溶剂;
D升温到40℃;
E.加入
100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
26.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入125g稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
2017-2018学年第一学期期中考试
初四化学参考答案
2
3
4
5
6
7
8
9
`10
11
12
13
14
15
AD
三、理解与应用(本题包括5个小题,共39分,每空1分,特殊标记除外)
16.(5分)
(1)氢氧化钙;
(2)氯化钠;
(3)酒精;
(4)水;
(5)氯化钙
17.(8分)
(1)黑色粉末消失,溶液呈蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(2)CaCO3+2HNO3=Ca(N
O3)2+H2O+CO2↑
(3)除去铁锈Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O防止残留的酸液腐蚀钢板
(4)FeCl3
(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.(7分)⑴t1℃时A物质的溶解度是40g
⑵不饱和
c
A>B>C
⑶C
(4)20(2分)
19.(3分)补钙剂、作建筑材料等;
CaCl2或Ca(NO3)2;
CaO+H2O=Ca(OH)2
20.(6分)
(1)①NaCl(或氯化钠);
②KNO3>
NH4Cl>
NaCl(KNO3、NH4Cl、NaCl);
③26.2(2分)
(2)①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;
②d
21.(10分)
(1)试管内液面上升,CO2被水吸收了
(2)有气泡产生;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)①用手紧握左边的试管,U型管内液面会出现右高左低的现象,松手一段时间后,液面回落到原位置,说明装置气密性良好,同理检验右侧试管
②右侧液面升高,左侧液面下降
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O;
密封
(4)C(2分)
四、实验与探究(本题包括3个小题,共21分,每空1分,特殊标记除外)
22.(9分)
(1)①40960;
(每空0.5分)②左(0.5分);
③玻璃棒;
(0.5分)④(答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分);
(2)D;
(2分)(3)500g
8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制.(2分)
23.(8分)
(1)水(
2)比对
(3)①Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O②C
(4)
【提出问题】工业氢氧化钠的成分是什么?
【提出猜想】氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
【进行实验】稀硝酸;
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
24.(6分,每空2分)
(1)FeCl3;
Na2CO3、CaCl2
(2)氯化钙或氯化钡
25.(5分)
(1)120
(2)37.2(3)80(4)③和④(5)D
26.(5分)
(1)80%,…………1分
(2)设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………1分
100
111
44
20g
x
y
x=22.2g…………1分
y=8.8g…………1分
所得溶液中溶质的质量分数
…………1分
答:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%.
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