省沈阳市铁西区中考化学一模试题Word文档下载推荐.docx
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分子之间作用力变小,分子间距增加。
但分子的质量是分子本身的一种性质不会发生变化;
此时的作用力不足以改变分子体积(例如液态氮是在特殊环境下有氮气制取);
而密闭环境分子的个输液不会变化。
故选A
4、选C
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
结构示意图可表示中性原子、阴离子、阳离子。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。
弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
弧线上数字之和表示核外电子数。
当弧线上的数字之和等于圈内数字时表示中性原子,如D选项;
当弧线上的数字之和小于圈内数字时表示阳离子,如选项A、B;
当弧线上的数字之和大于圈内数字时表示阴离子,如选项C。
5、选D
A:
羊毛和蚕丝都是蛋白质,燃烧都有烧焦羽毛的味道,无法辨别区分。
燃烧属于强烈化学反应;
钢铁腐蚀属于缓慢氧化。
淀粉遇碘变蓝,这里的碘是碘单质。
而食盐中碘是以KIO3的形式存在,故检验不出淀粉。
铵态氮肥含铵根离子,熟石灰主要是Ca(OH)2;
铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气,氮元素流失,失去了肥力.
离子反应方程式:
NH4++OH-=NH3•H2O
6、选C
纯棉夹克中的纯棉取自棉花;
羊绒围巾的羊绒取自羊毛,丝绸衣服中的丝绸取自蚕丝;
三者都是天然物质。
而腈纶是化学合成的聚丙烯腈纤维。
7、选B
A都属于单质。
C中都属于碱。
D中都是盐。
而B中HCl、H2SO4属于算而NaHSO4则属于盐。
8、选B
SO2
与NaOH
可发生如下反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2ONaOH
+
=
NaHSO3
CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
CO与NaOH
不会发生反应故A错误
H2、C、CO都具有还原性。
可以做还原剂还原金属盐中的金属单质。
常见的反应方程式:
CuO+H2=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑
CO+CuO=Cu+CO2
一定温度下,氢氧化钙溶液的溶解度一定。
若氢氧化钙溶液已达到饱和状态,再加入氧化钙也不会发生反应。
故溶质、溶剂的质量都不会发生变化。
物质在空气中燃烧,实质是与空气中的氧气发生反应。
生成CO2和H2O。
只能推出该物质含C和H,不能确定是否含O,因为产物中的O可能来自空气中的O2。
9、选B
溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
乙的饱和溶液温度由T2降到T1,虽溶解度升高,但溶液中溶质的质量是一定的,所以溶质质量分数不变。
B首先我们知道甲的溶解度随温度升高而升高,乙的溶解度随温度升高而降低,要想除去甲中含有少量的乙,即让乙析出,所以要降低乙的溶解度,故要升高温度。
由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同都为25g,50g水可溶解12.5g甲及12.5g乙。
所以得到75克饱和溶液。
还剩12,5g甲和12.5g乙未溶解。
D:
由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同,所以蒸发掉等质量的水析出的甲、乙质量相同。
10、选A
本题主要化学反应是:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2且要注意H2的密度比空气小。
对比两位同学异同点:
甲装置反应结束后H2由导管溢出,总质量会减少。
而乙产生的H2则在气球中,但H2密度小会产生一个向上的浮力。
所以两个装置的质量都会减小,但偏差不一样。
因为天平左物右码,会向右偏。
11、选C
酒石酸属于羧酸,与碳酸氢钠反应化学反应方程式为:
C4H4O6+NaHCO3=C4H4O5Na(沉淀)+H20+CO2
由结构式跟分子式可得知:
由碳、氢、氧三种元素组成。
且原子个数比为2:
3:
3。
而有机高分子化合物,由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物,故酒石酸不属于。
12、选B
虽然硝酸钡可以与NaSO4反应生成BaSO4(沉淀),但是过量的硝酸钡会残留在NaCl中无法分离。
13、选A
盐酸会先与铁锈反应:
6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O
铁锈消耗完全后,盐酸会与铁反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故与图中描述相符。
如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸、碱性越强。
加水稀释硫酸PH会增大,随着浓度的降低,PH会缓慢增大,无限接近7且永远小于7。
向FeCl3和HCl的混合液中滴加NaOH,NaOH会先与HCl反应生成水,之后会与FeCl3反应生成Fe(OH)3(沉淀)。
故开始无沉淀,反应一段时间之后产生沉淀。
煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
故固体质量一开始会较少,到一定的量之后不会再少,只剩CaO。
BCD趋势图应为:
二、填空与简答
14、N2O3SO42-
15、
(1)化合物
(2)⑤⑥⑦⑧(3)2C8H10+21O2=16CO2+10H2O
16图甲硝酸铵溶于水吸热,广口瓶温度降低,压强变小,低于外界大气压,所以导管中水柱会移动,a液面升高,b液面降低。
(1)a液面升高,b液面降低。
图乙中气球胀鼓起来,说明有气体产生或者瓶内压强增大。
若发生化学反应则可能组合是:
稀HCl和CaCO3、稀HCl和Zn/Fe/Mg/Al;
若不发生化学反应则可推出瓶内温度升高,导致压强增大。
我们知道氢氧化钠溶于水放出大量的热。
所以组合是:
水和NaOH
(2)稀HCl和CaCO3;
由题意可知,图丙中A与B反应结束后,压强减少,所以气体极易溶于液体。
最简单想到那些气体极易溶于水,故可想到NH3、HCL、Cl2三种气体都极易溶于水。
但是NH3密度比空气小,所以水滴没滴下NH3可能就溶于水了,所以综合最后填入HCl或Cl2
(3)水和Cl2/HCl
17、
碱使无色酚酞变红,所以:
(1)碱性
(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H20
由
(2)知加入过量HCl红色退去,所以乙溶液中含有BaCl2、HCl,加入Na2CO3有白色沉淀产生,说明生成BaCO3,涉及的化学反应为:
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3又因为乙溶液中还含有HCl所以会发生:
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3接下来需要考虑HCl和Na2CO3哪个过量的问题,若Na2CO3多,则无其他反应。
若HCl多,则还可发生:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2+CO2若HCl再多,则其会溶解部分BaCO3,发生:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
综上可得:
上清液肯定含有NaCl,可能含有NaHCO3和BaCl2
(3)上清液肯定含有NaCl,可能含有NaHCO3和BaCl2
18、
混合物加入盐酸之后,产生气体且能使澄清石灰水变浑浊,则可得知该气体B是CO2,进而可知混合物中含CaCO3发生:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;
加入稀盐酸后还有固体,则C只能是Cu;
蓝色溶液可知其中含有Cu2+又因为Cu与稀盐酸不反映,所以混合物中含CuCl2;
溶液D含有CaCl2和CuCl2。
混合物加入氢氧化钠之后,产生气体是紫色石蕊试液变蓝,联系题意该气体E是NH3,所以混合物中含有NH3Cl;
联系前面推断可知混合物必含Cu、CuCl2、CaCO3、NH3Cl加入氢氧化钠能生成沉淀的反应是:
CuCl2+NaOH=NaCl+Cu(OH)2则混合沉淀F是Cu、Cu(OH)2、CaCO3无色溶液G为NaCl溶液。
(1)NH3
(2)4
(3)Cu、Cu(OH)2、CaCO3
(4)Na+
(5)CuCl2+NaOH=NaCl+Cu(OH)2↓
19、
实验室制取氧气的化学方程式
1.加热高锰酸钾,化学式为:
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:
2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等)中,生成O2和H2O,化学式为:
2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
实验室制取氧气的注意事项
1、利用固体加热制取氧气,试管口为什么要略向下倾斜?
答:
目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽,到试管口冷凝成水滴到流,使试管炸裂。
2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时,试管口都要略向下倾斜吗?
对!
3、实验前,为什么要先给试管预热?
为了使试管底部均匀受热,防止破裂。
4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢?
导气管赤长,不利于气体导出。
5、加热高锰酸钾制取氧气,试管口为什么要放一团棉花?
防止加热时,高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,试管口为何不放一团棉花?
氯酸钾是一种强氧化剂,加热时不能混入易燃物质,否则会引起爆炸。
7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?
刚开始出现的气泡中,混有空气,此时氧气不纯净。
当气泡均匀连续冒出时,得到的才是纯净的氧气。
8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出,然后熄灭酒精灯呢?
如果先熄灭酒精灯,试管中的温度降低,压强减小,水沿着导气管进入试管,使试管炸裂。
9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内,验满时却放在瓶口呢?
氧气具有支持燃烧的化学性质,能使带火星的木条复燃,所以用带火星的木条检验;
检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气;
验满时只有放在瓶口,观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率?
能!
高锰酸钾在加热过程中,分解后的产物中的二氧化锰,可以加为氯酸钾分解的催化剂。
11、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗?
不是!
催化剂包括三个条件:
一变,二不变。
即改变化学反应的速率;
本身的质量不变;
化学性质不变。
高锰酸钾化学性质发生改变,生成了新物质,因此它不是该反应的催化剂,只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解,生成的二氧化锰起了催化作用。
12、怎样记忆制取氧气七步骤?
可以用要点记忆法,每项只记一个字。
即查(检查装置的气密性)、装(装入药品)、定(固定在铁架台上)、点(点燃酒精灯加热)、收(等气泡均匀连续出现时收集气体)、移(实验完毕先从水槽中移出导气管)、熄(最后熄灭酒精灯)。
查、装、定、点、收、移、熄,这话听起来像“茶庄定点收利息”,用谐音记忆法,比较容易记住。
(1)a酒精灯
(2)集气瓶中的水排尽,水槽中有气泡往外鼓;
从右向左,先撤去C装置的集气瓶水槽,导气管、最后移除酒精灯;
(3)密度比空气小;
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
20、
电解水实验
试管内有气泡,与电源正极(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体比值:
1:
2(熟记口诀:
氢二氧一,阳氧阴氢)
(1)氢气
(2)没有交替缓缓推动两个注射器活塞;
读数时没有冷却至室温;
加入铜丝含量太少
(3)密度比空气大、不支持燃烧
由D的装置图可知,固液混合制取密度比空气大的气体。
联想学过气体制取装置
(4)CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
21、
粗盐提纯实验的主要操作顺序是:
溶解、过滤、蒸发
(1)过滤
(2)玻璃棒
配制溶液的步骤:
(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
①实验用品:
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质,倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水,倒入盛有溶质的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
③导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错,如止确称量5.8gNaCl,应在右盘放置5g砝码,再用0.8g游码,若放错位置,将砝码放在天平的左盘,则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g,这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小;
b.量筒量取水的体积时读取示数错误,读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值,将会使配制的溶液溶质质量分数变小;
读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值,将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净,将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯,将会导致溶液溶质质量分数偏小;
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
(3)②③①;
偏小(仰视读数会使量取溶剂的量比实际偏多,所以所得溶液的质量分数比实际偏低)
(4)无影响
22、
(1)NaOH
(2)H2O;
-1,0
(电解饱和食盐水制取氯气:
2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH)
(3)先升高温度,使NaCl全部析出,趁热过滤,滤除NaCl,得到的热NaOH溶液,冷却,析出NaOH固体
23、
(1)打开开关K,通氧气;
球形管中木炭变红,澄清石灰水变浑浊;
木炭燃烧的条件是氧气且高温达到燃点
(2)使产生的CO2及时导出,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
24、
∙解:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为:
×
100%=75%
∙
(2)设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O160
400
7.5g
x
160:
400=7.5g:
x
x=18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为:
100%=18.75%
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