第二学期复习题之三全解Word文档格式.docx
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____________。
若在孤系统中发生某一可逆过程,则W+Q_______0;
ΔS_______0。
11.指出下列公式的适用范围:
_________________________________________
(2)W=-p(环)
适用于;
12.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2,则该液体的平均摩尔气化焓△vapHm为________________________________________________。
13.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2,则反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_____________________。
14.25º
C时,α(Br-1)=1的Eθ{Br-1|AgBr(s)|Ag}=0.0711V;
Eθ{Br-1|Br2(l)|Pt}=1.065V。
若标准Ag-AgBr电极和标准Br-1|Br2(l)电极构成电池时,此电池的阳极为______________;
电池的电动势E=______________。
在该电池反应中,______________作还原剂。
15.理想液体混合物的混合焓∆mixHm=_________。
16.已知化学反应aA→C+D为一级反应,则速率方程为
-dcA/dt=______________,式中速率常数的单位为______________。
17.下列过程,填上大于,小于还是等于或无法判断:
∆G
_____0
(2)液态水在353.15K,1pθ下蒸发为汽态,则此过程的∆G_____0;
∆S______0
(3)理想气体等温向真空膨胀,体积由V1变到V2,其△U_____0,△S0。
.
18.指出下列公式的适用范围:
(1)du=δQ-pdV_________________________________________
(2)Q=ΔU_____________________________________________
18.化学反应
,在某温度下若将CO2的压力保持在这样一个值,使
得
,则
将___________。
20.N2(g),O2(g)体系中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则体系的自由度为。
21.化学位B就是B物质的偏摩尔___________
22.已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.799V,E(Cu2+|Cu)=0.340V。
若将Ag电极插入a(Ag+)=1的溶液,将Cu电极插入a(Cu2+)=1的溶液,加入盐桥,组成电池,实验测得电动势值为_____V,电池Ag(s)|Ag+(a=1)||Cu2+(a=1)|Cu(s)的电动势为______V。
23.表面活性物质能够______________水的表面张力,按其化学结构分类,一般分为______________、______________。
24.下列过程,填上大于,小于还是等于或最大或无法判断:
∆U
__0,∆S
(2)H2与O2气体在298K下恒容容器中反应生成298K的水:
W
____0,∆H
_____0
25.指出下列公式的适用范围:
(1)
(2)
(3)
26.写出下列体系的自由度,并指出描述体系状态的相应变量
(1)在标准压力下,在无固体I2存在时,I2在水和CCl4中的分配已达平衡;
_______________
(2)在25°
C时,NaOH和H3PO4的水溶液达平衡
_____________________
27.在300K时,鲜牛奶5h后即变酸,但在275K的冰箱里,可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是_________________________。
28.按表面张力的大小顺序排列下面四种液体:
汞,苯,蒸馏水,
__________________
29.反应
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
在2000K时的Kp0=6.44,在相同温度条件下,反应2CO(g)+
O2(g)=2CO2(g)
的Kp0=
,
反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp0=
30.若电池反应aA+bB
cC+dD的Eθ=0.7428V,则该电池反应ΔrGθm_______0(填入大于、小于、等于)。
31.某反应半衰期与起始浓度无关,该反应为
___
32.一个物质在临界状态时,其表现______________________________
33.对于U、H、S、H、A和G等热力学量,
1在绝热定容反应器中反应,过程不变的量是
2在373K和101325Pa下,液体水汽化过程中不变的量是
3气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是
4理想气体经一循环过程后,不变的量是
34.根据
,可知任意化学反应的
______________
35.在某一温度T的抽空容器中,NH4HCO3(s)进行分解反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60kPa,则此热分解反应的标准平衡常数
=___________。
36.若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式
Ag(s)+
Cl2(g)
AgCl(s)
(1)ΔrGm
(1),E
(1)
2Ag(s)+Cl2(g)
2AgCl(s)
(2)ΔrGm
(2),E
(2)
则ΔrGm
(1)_______ΔrGm
(2),E
(1)_______E
(2)。
37.任意化学反应的
同时等于零的条件是__________
38.表面活性剂能够______________水的表面张力,按其化学结构分类,一般分为______________、______________。
39.在一定温度的标准状态下,
(C,石墨)=
(________)。
40.反应2A
B为基元反应,kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。
若用B的生成速率及kB表示反应的反应速率时,则两者之间的速率方程_______________________。
41.超临界流体的密度类似于________,粘度接近于________,扩散系数比_________高两个数量级,因而超临界液体对植物中的活性成份具有_________溶解性能。
42.反应C(s)+O2(g)=CO2(g),
(298K)<
O,若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行,填写下述物理量的改变值是大于零、小于零或等于零:
⊿T________、
_________、
___________、
___________。
43.已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.799V,E(Cu2+|Cu)=0.340V。
44.在温度一定下,反应aA→bB+dD的反应物A反应掉其起始浓度cA,0的87.5%时,需时43min。
在同一温度下,上述反应的反应物A的起始浓度改为c'
A,0,且c'
A,0=0.5cA,O,当反应掉c'
A,0的一半时,需时1min,则此反应级数为_________。
45.在80℃下,将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内,NH4HCO3(s)按下式进行分解:
NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
达平衡后,系统的F=__________。
46.在一定温度下,氢气的标准摩尔燃烧焓
(________)
47.在恒温恒压下,一切相变化必然是朝着化学势____________的方向自动的进行。
48.不论是分散在大气中的小液滴和小气泡,或者是分散在液体中的小气泡,以及在毛细管中的凹液面和凸液面,它们所承受附加压力p的方向,皆是指向____________。
49.液体水在100℃,
下气化为水蒸气,此过程的(环境科学)
ΔU0,ΔH0,ΔS0,ΔG0
(填“>”、“<”或“=”=)
50.指出下列公式的适用范围:
______________________________________________。
对于封闭体系,不做非体积功;
。
51.液体A和B形成完全互溶的理想液体混合物,恒T下PA*>PB*,组成为
的溶液蒸馏达气一液平衡,平衡液相组成xA,气相组成yA及
从大到小的顺序为,蒸馏分离气相最终得,液相得。
52.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2,则反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_____________________。
53.等体积的0.05molkg1的LaCl3水溶液及0.05molkg1的NaCl水溶液混合后,溶液的离子强度I=。
54.已知化学反应A→C+D为基元反应,则速率方程为
55.用熵状态函数的变化值作为过程方向判据的应用条件是________________________。
56在恒温恒压下,一切相变化必然是朝着化学势的方向自动的变化
57.系统的宏观性质可分为,;
凡与物质的量成正比的物理量称为。
(环境科学)
58.Qv=△U适用于_______;
Qp=△H适用于_____________
59..理想液态混合物任意组分B的化学势表示式:
60.723℃时反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的
=1.82,若气相组成y(CO2)=0.65,y(CO)=0.35,则反应将。
(选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”)
61.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s),发生反应NH4HCO3(g)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡,则这个系统的组分数=;
自由度数=。
62.若反应A+2B→Y是基元反应,则其反应的速率方程可以写成:
63.原电池Ag(s)|AgNO3(0.01mol·
kg-1)||AgNO3(0.1mol·
kg-1)|Ag(s)相应的电池反应为,25℃时的电动势为。
64.憎溶胶在热力学上是不稳定的,它能相对稳定存在的三个重要原因是_______________、______________、______________。
65下列过程,填上大于,小于还是等于或无法判断:
理想气体绝不热可逆压缩过程:
Q______0;
W______0;
ΔS______0;
ΔT_______0
66指出下列公式的适用范围:
67若有化学反应NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),则Kθ=_________________________。
68在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2,则反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_____________________。
69已知反应C2H5OH(g)
C2H4(g)+H2O(g)的ΔrHθm=45.76kJ·
mol-1,ΔrSθm=126.19J·
K-1·
mol-1,而且均不随温度而变。
在较低温度下,升高温度时ΔrGθm_______,有利于反应向_______。
70已知化学反应A→C+D为基元反应,则速率方程为
71用吉布斯函数的变化值作为化学反应过程方向判据的应用条件是________________________。
72在恒温恒压下,一切相变化必然是朝着化学势的方向自动的变化
73自发过程是指在一定条件下__________________就能够自动进行的过程。
74系统的宏观性质可分为,;
75
_______________;
________________________。
76理想气态混合物任意组分B的化学势表示式:
77723℃时反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的
78某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行系统温度由T1升高到T2,则此过程的焓变________零;
若此反应在恒温(T1)、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。
79若反应A+2B→Y是基元反应,则其反应的速率方程可以写成:
80历史上曾提出过两类永动机。
第一类永动机指的是就能做功的机器。
因为它违反了定律,所在造不出来。
第二类永动机指的是,它并不违反__________________定律,但它违反了定律,故也是造不出来的。
81.一定温度、压力下,在容器中进行如下反应:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
若按质量守恒定律,则反应系统为系统;
若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上,则反应系统为系统。
82.对于U、H、S、A和G等热力学量,
5在绝热定容反应器中反应,过程不变的量是
6在373K和101325Pa下,液体水汽化过程中不变的量是
7气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是
8理想气体经一循环过程后,不变的量是
83.根据
84.在某一温度T的抽空容器中,NH4HCO3(s)进行分解反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60kPa,则此热分解反应的标准平衡常数
85.电池Pt|H2(g,110kPa)|HCl(aq)|Cl2(g,110kPa)|Pt,电池反应可写作
____________________________________________
86.任意化学反应的
87.加入表面活性剂,使液体的表面张力,表面活性剂在溶液表面的浓度一定它在体相的浓度。
88.在一定温度的标准状态下,
(H2,g)=
89.硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和,其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T,该反应的表观活化能为。
90.某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍,则该反应为_______级反应。
91.石墨在充满氧的绝热定容反应器中剧烈燃烧,以其中所有物质为系统Q0;
W0;
ΔU0;
ΔH0。
92.若某化学反应,只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由决定,而与无关。
93.热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是;
热力学第二定律△S≥0作判据时的适用条件是;
热力学第三定律S(0K)=0的适用条件是。
94.判据△G≤0的适用条件是。
95.在80℃下,将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内,NH4HCO3(s)按下式进行分解:
96.对电池反应AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq),所设计的原电池为
97.理想溶态混合物中任意组分B的化学势:
μB=_______________。
98.设物质A可发生两个平行的一级反应:
(a)
(b)
式中,B和C是需要的产品,D和E为副产物。
设两反应的频率因子相等且与温度无关,Ea>
Eb,则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是,升高温度对更有利。
99.物理量W、Q、U、H、V、G、P、T、S、A、n、
、GB、Hm中,满足循环积分等于零的物理有______________________________;
它们的改变量只与__________有关,与_________无关。
100.熵的物理意义是体系_________量度,熵的改变量计算定义式为__________。
101.指出公式的适用范围,
__________________________。
102.体系的性质分为二大类:
_____________;
_____________。
103.物理量W、Q、U、H、V、G、P、T、S、A、n、
、GB、Hm中,属于容量性质的有____________
属于强度性质的有_______________________________。
104.基希霍夫(Kirchhoff)定律的适用条件是_______________________________。
105.系统的平衡态是指系统的所有性质的系统存在形式。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
106.在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势__________的方向自动进行。
二、单项选择题
()1.以下叙述中不正确的是()。
A.系统的同一状态具有相同的体积B.系统的不同状态可具有相同的体积
C.状态改变,系统的所有状态函数都改变D.系统的某状态函数改变了,其状态一定改变
()2.封闭系统经一恒压过程后,其与环境交换的热()。
A应等于此过程的ΔUB应等于该系统的焓
C应等于该过程的ΔHD应该等于ΔG
()3.1mol理想气体在恒压下温度升高1K时,此过程的体积功W为()。
A8.314JB-8.314JC0JD10.25J
()4.在一定温度范围内,某化学反应的ΔrCp,m=0,那么该反应的ΔrSθm随温度升高而()。
A.增大B.减小C.不变C.不确定
()5.热力学第二定律的数学表达式为()。
A.
B.
C.dG≥δWˊD.dA≥δWˊ
()6.在一定温度范围内,某化学反应的ΔrHθm与温度无关,那么该反应的ΔrSθm随温度升高而()。
A增大B减小C不变D不确定
()7.成立的条件是()。
A等压不可逆过程B等温过程
C不可逆化学反应过程D可逆相变过程
()8.在100º
C、101.325kPa下,1mol水全部向真空容器气化为100º
C、101.325kpa下的水蒸气,测该过程()。
AΔG<
0,不可逆BΔG=0,不可逆
CΔG=0,可逆DΔG>
0,不可逆
()9.电池反应的摩尔熵变可以用()计算。
A
B
C
D
()10.在一定温度下,某强电解质的水溶液在稀溶液范围内,摩尔电导率随着电解质质浓度的增加而()。
A变大B变小C不变D无一定的变化规律
()11.对于反应CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g),在恒温下,增加上述反应系统的平衡压力,令反应系统的体积变小,于是该反应的Ky()。
A变大B变小C不变D可能变大也可能变小
()12.NH4HS和任意的NH3(g)及H2S(g)达到平衡时有()
A.C=2,P=2,F=2B.C=1,P=2,F=1C.C=2,P=3,F=2D.C=3,P=2,F=3
()13.环己烷和甲基环戊烷异构化反应:
C6H12(l)→C5H9CH3(l)平衡常数与温度有如下关系:
lnKø
=4.814-2509/T,试指出该反应的特征为()
A.放热反应
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- 第二 学期 复习题 三全解