南京市中考化学试题讲解Word文件下载.docx
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了解元素在物质中的存在形式.
3、下列物质中属于纯净物的是( )
A、蒸馏水B、矿泉水C、自来水D、天然水
纯净物和混合物的判别.
蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;
矿泉水、自来水、天然水等物质都是由多种物质组成的,属于混合物.
A、蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物.故选项正确;
B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质,属于混合物.故选项错误;
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物.故选项错误;
D、天然水中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物.故选项错误.
故选A.
本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质组成就属于混合物.
4、下列图示实验操作中正确的是( )
A、
B、
C、
D、
取少量液体
加热液体
读取液体体积
稀释浓硫酸
实验操作注意事项的探究;
测量容器-量筒;
液体药品的取用;
给试管里的液体加热;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
实验操作型.
A、取用液体时:
注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置、取用的量等;
B、给液体加热时,注意试管内液体的量,酒精灯的火焰、试管的倾斜度等;
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平;
D、稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
瓶塞没有倒放桌面上,会污染瓶塞,从而污染药品;
没有说明用量是取1-2毫升,故A错误;
B、给液体加热时,试管内液体不能超过其体积的13,防止沸腾溅出;
不能用酒精灯的内焰,试管会受热不均,引起炸裂,故B错误;
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作正确,故C正确;
D、稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人.故D错误.
故选C.
本题主要了解各操作的注意事项;
考查液体的加热方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项;
液体的取用、量筒的使用方法及其注意事项.
5、下列物质中能用作钾肥的是( )
A、氯化钾B、尿素C、磷矿粉D、氨水
常见化肥的种类和作用.
含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
A、氯化钾中含有钾元素,属于钾肥.故选项正确;
B、尿素中含有氮元素,属于氮肥.故选项错误;
C、磷矿粉中含有磷元素,属于磷肥.故选项错误;
D、氨气中含有氮元素,属于氮肥.故选项错误.
本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.
6、科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢(H2S),H2S中硫元素的化合价为( )
A、-1B、-2C、+1D、+2
有关元素化合价的计算.
化学式的计算.
根据物质硫化氢的化学式H2S,利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,由化合物中H元素为+1价,计算化合物中S元素的化合价.
设化合物H2S中S元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+1)×
2+n=0,解之得n=-2;
根据化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价.
7、下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
原子结构示意图与离子结构示意图.
微观粒子模拟图型.
我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系,来确定所给的结构示意图表示什么微粒.
A、质子数小于核外电子数的,表示阴离子;
B、质子数等于核外电子数的,表示原子;
C、质子数大于核外电子数的,表示阳离子;
D、质子数等于核外电子数的,表示原子;
弄清原子、阳离子、阴离子中质子数和电子数间的关系,是解答此类题的关键.
8、2011年3月,日本近海强震引发的海啸,造成福岛核电站发生核泄漏事件,导致环境出现碘131超标,碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131,碘原子的核外电子数为( )
A、131B、127C、78D、53
原子的定义与构成.
在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数,利用此知识解决即可.
由于在原子中质子数等于核电荷数及核外电子数,所以碘131的核电荷数是53时,其核外电子数也等于53.
故选D
此题是对原子内部微粒的考查,解题的关键是利用了原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数.
9、下列关于水的说法错误的是( )
A、水是一种常用的溶剂
B、我国的人均水量居世界第一
C、加入肥皂水并搅拌,可区分硬水和软水
D、水是人体必需的营养素之一
常见的溶剂;
硬水与软水;
水资源状况;
生命活动与六大营养素.
物质的性质与用途.
A、构成溶液的溶剂有很多种,水是最常用的一种,如果说某物质的溶液,不特别指明溶剂,则溶剂就是水;
B、我国人均水量在世界上的含量来回答问题.
C、检验硬水和软水的常用方法是用肥皂水,此方法较简单,根据出现的泡沫或浮渣的多少来判断即可.
D、人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐
A、在溶液中水、酒精、汽油等均可作溶剂,其中最常用的溶剂是水,某物质的溶液,不特别指明溶剂的话,溶剂就是水.故对
B、我国水资源总量28000多亿立方米,居世界第6位,但人均水资源占有量只有2300立方米,约为世界人均水平的14,故错
C、硬水是含钙离子和镁离子较多的水,软水含钙离子和镁离子较少,区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂水,其中出现泡沫较少的是硬水,出现泡沫较多的是软水.故对
D、人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐,所以水是人体必需的营养素;
故对
此题考查的是与水有关的知识,包括了水资源缺乏以及节约用水、水作溶剂以及硬水和软水等知识点,干旱缺水成为我国尤其是北方地区的主要自然灾害,淡水资源更加短缺.总之,水是我们的宝贵资源,有关水的知识同学们应多多了解.
10、如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围,据此判断其中酸性最强的是( )
A、血浆B、唾液
C、胃液D、尿液
溶液的酸碱性与pH值的关系.
当溶液的PH等于7时,呈中性.当溶液的PH大于7时,呈碱性.当溶液的PH小于7时,呈酸性.当溶液的PH小于7时,随着PH的减小酸性增强.
血浆的PH大于7,显碱性;
唾液的PH接近7,显中性或弱酸性;
胃液的PH在1左右,显酸性并且酸性较强;
尿液的PH在5-8之间,显弱酸性或显中性或显弱碱性.
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
11、下列有关说法错误的是( )
A、香烟的烟气中含有一氧化碳
B、空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多
C、白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧
D、二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体
烟的危害性及防治;
二氧化碳对环境的影响;
酸雨的产生、危害及防治;
白色污染与防治.
课本知识同类信息.
可以根据烟雾的成分、酸雨的形成原因、白色污染、进行分析、判断,从而得出正确的结论.
A、烟草在燃烧过程中,产生了许多物质,如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等,故A正确;
B、酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体溶解在雨水中形成的.故B正确.
C、将废弃塑料集中到野外焚烧会再次造成空气污染,所以C错误;
D、能产生温室效应的气体除了二氧化碳之外,还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等.故D正确.
本题难度不大,只要注意平时学习、积累,把握好常见环境污染问题即可.
12、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示.下列有关N4的说法正确的是( )
A、N4约占空气体积的78%
B、N4是一种单质
C、N4属于一种新型的化合物
D、由于N4与N2的组成元素相同,所以他们的性质相同
单质和化合物的判别.
阅读理解类简答题.
利用化合物至少含有两种元素,单质含有一种元素,结构决定物质的性质解决此题.
A、氮气与N4不是同一种物质,故此选项错误.
B、单质是含有一种元素的纯净物,N4属于单质,故此选项错误.
B、化合物至少含有两种元素,故此选项正确.
D、分子的结构决定性质,N4与N2结构不同性质一定不同,此选项错误.
故选B
此题是对单质及化合物概念的考查,解题的关键是掌握两者概念的特点.
13、下列物质的用途与化学性质相关的是( )
A、用铜制电线B、用石墨制铅笔芯
C、用活性炭净化水D、用盐酸除去金属表面的锈
化学性质与物理性质的差别及应用.
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.
A、用铜制电线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性.故选项错误;
B、用石墨制铅笔芯是利用了石墨的物理性质--刻画时容易留下痕迹.故选项错误;
C、用活性炭净化水是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性.故选项错误;
D、用盐酸除去金属表面的锈是利用了盐酸的化学性质--能和金属表面的锈发生化学反应.故选项正确.
本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
14、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A、Zn和FeB、Cu和AuC、Zn和CuD、Mg和Al
金属的化学性质;
根据化学反应方程式的计算.
可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算.
A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误.
解答本题要理解金属活动性顺序,要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论.
15、如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A、物质a的溶解度最大
B、浓的a溶液中含有少量b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体
C、20℃时,a、b、c的溶液中,溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c
D、10℃时,分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液,再加热到70℃,若两溶液仍保持饱和状态,最多还能溶解b的质量小于析出c的质量
固体溶解度曲线及其作用;
结晶的原理、方法及其应用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
图表分析,寻找有效数据.
由于未指明温度、未指明20℃时,a、b、c的溶液是否饱和,故无法比较溶解度大小和溶质的质量分数的大小;
由b的溶解度受温度的变化情况,可以确定结晶析出的方法;
由bc的溶解度随温度的变化情况,及c的溶解度大小,可以判断还能溶解b的质量与析出c的质量大小.
A、由于为指明温度,故无法比较溶解度大小;
B、b的溶解度受温度的影响不大,要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体,通常可采用蒸发结晶的方法,故B正确;
C、由于未指明20℃时,a、b、c的溶液是否饱和,故无法比较溶质的质量分数的大小,故C错误;
D、b的溶解度随着温度的升高而增大,c的溶解度随着温度的升高而减小,且c的溶解度很小;
故10℃时,分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液,再加热到70℃,若两溶液仍保持饱和状态,最多还能溶解b的质量大于析出c的质量.
主要考查了对固体溶解度曲线的意义的理解,以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)
16、香料化学家已经开发出多种脂类人工香料,如丁酸甲酯(化学式为C5H10O2)具有苹果香味.下列有关丁酸甲酯的说法正确的是( )
A、丁酸甲酯属于有机高分子化合物
B、丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成
C、丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D、丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:
5:
16
原子的有关数量计算;
有机物与无机物的区别;
元素质量比的计算;
元素的质量分数计算.
A、丁酸甲酯属于有机化合物.
B、分子中原子数等于各角码数之和.
C、利用化学是有关元素质量分数的计算解决.
D、利用化学式中元素的质量比等于原子量和的比进行计算.
A、丁酸甲酯属于有机化合物,不是高分子化合物,故此选项错误.
B、分子中原子数等于各角码数之和,所以丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成,故此选项正确.
C、丁酸甲酯中氧元素的质量分数=16×
212×
5+10+16×
2×
100%≈31.4%,故此选项错误.
D、丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=12×
10:
16×
2=30:
16,故此选项正确.
故选BD
根据物质的化学式表示物质的组成和分子的构成,可进行相对分子质量、构成中原子个数比、组成元素的质量分数等的计算.
17、下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-
C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-
离子或物质的共存问题.
实验性简答题.
A、根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析,
B、根据氢离子和碳酸氢根离子会生成气体进行分析,
C、根据三种离子之间不会反应进行分析,
D、根据高锰酸根离子是紫色的进行分析,
A、亚铁离子和氢氧化钙离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不能共存,亚铁离子在溶液中显浅绿色,而溶液要求是无色的,故A错误,
B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体,不能共存,故B错误,
C、三种离子之间不会发生反应,可以共存,故C正确,
D、高锰酸根离子在溶液中显紫色,而溶液要求无色,故D错误,
在解离子共存的问题时,关键看溶液中的离子是否会生成水、沉淀、气体,只要会生成一种,就不能共存,溶液是无色是,不能有带色的离子.
18、下列说法正确的是( )
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,因此燃烧均能看到火焰
B、化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量释放的变化都是化学反应
C、原子失去电子后该元素的化合价升高,因此阳离子得到电子后一定变成原子
D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸,因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
原子和离子的相互转化;
物质发生化学变化时的能量变化;
防范爆炸的措施.
燃烧不一定产生火焰;
有能量释放的变化不一定是化学变化;
阳离子得到电子后不一定变成原子;
可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸.
A、燃烧不一定产生火焰,例如铁在氧气中燃烧是火星四射,不能产生火焰.故选项错误;
B、有能量释放的变化不一定是化学变化,例如水蒸气冷凝成水时放出热量,但是不是化学反应.故选项错误;
C、阳离子得到电子后不一定变成原子,例如铁离子能和铁反应生成亚铁离子.故选项错误;
D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸,因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸.故选项正确.
本题主要考查实验现象、能量变化、原子与离子之间的关系、爆炸等方面的知识,要树立安全意识.
19、如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是( )
A、当甲为氯化铵时,X可以为氢氧化钾
B、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X一定不可能为碳酸钠
C、当X为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D、当X为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
物质的鉴别、推断.
框图型推断题.
A、若甲为氯化铵,X可以是氢氧化钾,那么乙可以是二氧化碳,丙可以是酸,能满足条件
B、碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应
C、氢气和红磷都是单质不符合题意
D、铜是不活泼的金属不能和盐酸反应
A、氢氧化钾为碱,可以和非金属氧化物、酸、盐反应,所当甲为氯化铵时,X可以为氢氧化钾,故A对;
B、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应,而这三种物质就是酸、碱和盐,故B错;
C、氧气和氢气、红磷、葡萄糖都反应,但是氢气和红磷都是单质,故C错;
D、铜和盐酸不反应,不符合题意,故D错.
本题为框图式物质推断题,完成此类题目主要是考虑它们的化学性质,利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性,然后做作出解答.
20、在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是( )
A、参加反应的CO和O2的体积比为2:
1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
2
根据化学反应方程式的计算;
一氧化碳的化学性质.
混合物组成的推断题;
抽出共性信息迁移解题;
有关化学方程式的计算.
A、根据反应的化学方程式,判断反应中两气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定参加反应的CO和O2的体积比;
B、根据反应的化学方程式,判断反应中反应前后气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系;
C、根据反应的化学方程式,判断反应中反应前后气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定反应后气体的体积为原来气体体积关系;
D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变,可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比.
A、反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2,参加反应的CO和O2的分子个数比为2:
1,则参加反应的CO和O2的体积比为2:
1;
故A正确;
B、反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,而原混合气体中CO和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一;
故B不正确;
C、反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,即三体积混合气体反应后变为二体积,而原气体为相同体积的CO和O2混合,即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余;
因此,反应后气体的体积为原来的四分之三,故C正确;
D、原气体为相同体积的CO和O2混合,混合气体中CO和O2分子个数为1:
1,其中C、O原子个数比为1:
3;
根据化学变化前后原子的种类、个数不变,反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1:
故D不正确;
故选AC.
本题需要通过准确理解所给的重要信息,利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换,体现出获取信息与处理信息的能力.
三、(本题包括2小题,共13分)
21、请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式:
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑.
(2)实验室收集氧气可用D(填编号)装置;
在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口出移开,在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放在桌上.
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是温度未达到棉花的着火点.
实验室制取氧气的反应原理;
氧气的收集方法;
燃烧与燃烧的条件.
结合课本知识的信息;
实验设计题.
(1)会写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式;
(2)根据氧气的溶解性及密度比空气的大选择收集方法和集满的氧气在桌面上的放置方法.
(3)了解可燃物燃烧的两个条件,分析回答题干问题.
(1)实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式为:
2H2O2MnO2¯
2H2O+O2↑;
(2)因氧气不易溶解水及密度比空气的大应选择收集装置是D,当用排水法收集满氧气后,将导管从瓶口出移开,在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放在桌上.
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是温度未达到棉花的着火点.
故答案为:
(1)2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
(2)D;
在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放
(3)温度未达到棉花的着火点(合理答案均可给分)
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