届高考化学一轮复习人教版弱电解质的电离作业含答案Word文件下载.docx
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L-1,则可得到LiH2PO4浓度也大于1mol·
L-1。
根据图1可知:
当LiH2PO4的浓度大于1mol·
L-1时其pH=4.66;
根据图2可知当pH=4.66时H2PO
的分布分数达到0.994,即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。
A错:
LiH2PO4溶液中存在H2PO
的电离平衡、HPO
的电离平衡、H2PO
的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡。
B错:
LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO
、PO
和H3PO4。
C错:
LiH2PO4溶液的pH随着H2PO
初始浓度的增大逐渐减小,但当H2PO
的浓度增大到10-1mol·
L-1时,浓度再增大,溶液的pH基本不变。
4.室温下,将10.00mL5.0000mol·
L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( C )
A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程
B.c~d段,c(H+)增加,醋酸电离程度增大
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点时,c(H+)>
c(CH3COOH)
[解析] a~b段,醋酸电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,A错误;
c~d段,醋酸浓度增大,c(H+)增加,醋酸电离程度减小,B错误;
c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C正确;
醋酸是弱酸,电离是微弱的,在溶液中主要以分子的形式存在,故d点时,c(H+)<
c(CH3COOH),D错误。
5.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是( D )
A.V=40
B.c点所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·
H2O)
C.NH3·
H2O的电离常数K=10-4
D.d点所示溶液中:
c(NH
)=2c(SO
)
[解析] c点水的电离程度最大,说明此时c(NH
)最大,对水的电离促进程度最大,氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4,氨水体积为0时,水电离出c(H+)=1×
10-13mol·
L-1,水电离出c(OH-)=1.0×
L-1,溶液中的c(H+)=0.1mol·
L-1,c(H2SO4)=0.05mol·
L-1,消耗氨水的体积也是20mL,即V=20,A错误;
c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液,由质子守恒得c(H+)-c(OH-)=c(NH3·
H2O),B错误;
根据题意,无法判断NH3·
H2O的电离常数的大小,C错误;
根据电荷守恒:
c(H+)+c(NH
)+c(OH-),而溶液呈中性c(OH-)=c(H+),所以c(NH
),D正确。
6.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是( D )
化学式
电离常数(298K)
硼酸
K=5.7×
10-10
碳酸
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
醋酸
K=1.75×
10-5
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:
前者>
后者
D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:
[解析] 由电离常数可知酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
H3BO3>
HCO
A项中应生成HCO
;
B项中CH3COOH少量,也只生成HCO
C项中碳酸溶液pH小;
D项中CH3COOH比H2CO3易电离,故醋酸溶液pH小。
7.298K时,在20.0mL0.10mol·
L-1氨水中滴入0.10mol·
L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·
L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( D )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH
)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<
12
[解析] 该题考查了酸碱中和滴定过程中溶液pH变化和对平衡的分析,意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。
当恰好完全中和时,生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的变色范围为pH=8.2~10.0,甲基橙的变色范围为pH=3.1~4.4,故应选甲基橙作指示剂,A项错误;
当V(盐酸)=20.0mL时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B项错误;
M点时由溶液中电荷守恒知c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则c(NH
)=c(Cl-),但c(NH
)=c(Cl-)≫c(H+)=c(OH-),C项错误;
该温度下,0.10mol·
L-1一元强碱溶液的pH=13,若0.10mol·
L-1一元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH=12,而0.10mol·
L-1氨水的电离度小于10%,故溶液的pH<
12,D项正确。
8.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( B )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
[解析] A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;
B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,正确;
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其是弱酸,错误;
D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。
9.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_D__(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·
L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
[解析] 根据较强酸制备较弱酸原理,氢硫酸不和碳酸氢钠反应,亚硫酸与碳酸氢钠反应,说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱,A项正确;
相同浓度,溶液的导电能力与离子总浓度有关,相同浓度下,氢硫酸溶液导电能力弱,说明氢硫酸的电离能力较弱,即电离出的氢离子数较少,B项正确;
相同浓度下,亚硫酸的pH较小,故它的酸性较强,C项正确;
酸性强弱与还原性无关,酸性强调酸电离出氢离子的难易,而还原性强调还原剂失电子的难易,D项错误。
10.常温下,下列溶液一定呈碱性的是( B )
A.能与金属铝反应放出氢气的溶液
B.
=10-6的溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.0.01mol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的HCl溶液等体积混合
[解析] 能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;
=10-6<
1,c(H+)<
c(OH-),溶液呈碱性,B正确;
CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;
0.01mol·
L-1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D错误。
11.25℃时,Kw=1.0×
10-14;
100℃时,Kw=1×
10-12,下列说法正确的是( D )
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·
L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol·
L-1NaOH溶液与0.2mol·
L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>
7
[解析] 100℃时,NaOH和H2SO4恰好中和时,pH=6,A错误;
25℃时,c(OH-)=0.4mol·
L-1,c(H+)=0.2mol·
L-1,等体积混合后pH大于7,B错误;
C项,由于CH3COO-的水解pH大于7,错误;
D项,氨水过量,pH>
7,正确。
12.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×
10-8,下列叙述正确的是( B )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol·
L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×
10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·
L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<
V2
[解析] 将c(OH-)=
代入原题关系式中可得
10-8,解得c(H+)=1×
10-3mol·
L-1,所以该溶液的pH=3,A项错;
酸溶液中水的电离看氢氧根离子,c(OH-)=
mol·
L-1=1×
L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×
L-1,B项正确;
温度一定,水的离子积是一个常数,C项错;
由于HA是弱酸,二者等体积混合呈酸性,当pH=7时应有V1>
V2,D项错。
13.现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液为中性。
则下列对两溶液的相关分析不正确的是( C )
A.Kw均为1×
10-14B.若a=12,则b=2
C.a、b为固定值D.水电离出的c(H+)相等
[解析] Kw只与温度有关,常温下,酸、碱稀溶液中Kw均为1×
10-14,A项正确;
pH=a的NaOH与pH=b的H2SO4溶液等体积混合时,所得溶液呈中性,n(H+)=n(OH-),10-b·
V酸=10a-14·
V碱,V酸=V碱,故a+b=14时即可使溶液呈中性,B项正确;
a、b不为固定值,C项错误;
酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故水电离出的c(H+)相等,D项正确。
14.用0.100mol·
L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·
L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( C )
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·
c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·
L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·
L-1Br-,反应终点c向b方向移动
[解析] C错:
根据Ag++Cl-===AgCl↓可知,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为
=20.0mL。
A对:
由题图可知,当AgNO3溶液的体积为50.0mL时,溶液中的c(Cl-)略小于10-8mol·
L-1,此时混合溶液中c(Ag+)=
=2.5×
10-2mol·
L-1,故Ksp=c(Ag+)·
c(Cl-)≈2.5×
10-2×
10-8=2.5×
10-10。
B对:
因反应过程中有沉淀生成,溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故曲线上的各点均满足c(Ag+)·
c(Cl-)=Ksp(AgCl)。
D对:
相同实验条件下,沉淀相同量的Cl-和Br-消耗的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),当滴加相等量的Ag+时,溶液中c(Br-)<c(Cl-),故反应终点c向b方向移动。
15.下列实验误差分析错误的是( B )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
[解析] 用润湿的pH试纸会稀释碱溶液,使溶液中氢氧根离子浓度减小,测定的溶液碱性减弱,导致测定值偏小,故A正确;
定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合c=
可知,所配溶液的浓度偏大,故B错误;
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,使终点读数偏小,会导致所测溶液体积偏小,故C正确;
测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故D正确。
16.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量变化如图所示。
下列叙述正确的是( C )
A.HX的酸性弱于HY
B.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·
C.c点溶液中:
c(Y-)>
c(HY)
D.b点时酸碱恰好完全反应
[解析] 未加氧化钠时,相同浓度溶液中,HX的lg
=12,而HY的lg
<
9,由于c(H+)×
c(OH-)=Kw,则HX溶液中氢离子浓度更大,故HX的酸性强于HY,故A错误;
a点溶液lg
=12,结合c(H+)×
c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=10-13mol·
L-1,故B错误;
c点溶液lg
=6,结合c(H+)×
c(OH-)=10-14,可知c(H+)=10-4mol·
L-1,溶液呈酸性,此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液,说明HY的电离程度大于Y-的水解程度,则c点溶液中:
c(HY),故C正确;
HY为0.01mol,b点加入NaOH为0.008mol,二者按物质的量1∶1反应,故HY有剩余,故D错误。
17.下列说法不正确的是( B )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同
D.强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
[解析] 在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,故B项错误。
18.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( C )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
[解析] 加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;
SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;
滴加新制氯水,Cl2+H2S===S↓+2HCl,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;
加入少量CuSO4固体,Cu2++H2S===CuS↓+2H+,溶液中c(H+)增大,D项错误。
19.25℃时,向0.2mol·
L-1的氨水中加水稀释,则图中的y轴可以表示( B )
①电离程度 ②c(NH3·
H2O) ③c(NH
) ④c(H+) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦NH3·
H2O的电离常数Kb ⑧c(H+)·
c(OH-)
A.①②③⑤B.②③⑤⑥
C.②③⑥⑦D.①②⑤⑥
[解析] 加水稀释,NH3·
H2O的电离程度增大,①错误;
加水稀释虽然促进了NH3·
H2O的电离,但由于溶液体积增大得更多,故c(NH3·
H2O)、c(NH
)、c(OH-)均减小,c(H+)增大,②、③正确,④错误;
溶液中离子浓度减小,导电性减弱,⑤正确;
c(OH-)减小,pH减小,⑥正确;
NH3·
H2O的电离常数Kb=
只与温度有关,温度不变,Kb不变,⑦错误;
c(H+)·
c(OH-)=Kw,只受温度影响,温度不变,c(H+)·
c(OH-)保持不变,⑧错误;
综上分析,B项正确。
20.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,从表格中数据判断以下说法中不正确的是( C )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
3.0×
10-8
6.3×
10-9
1.6×
4.2×
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
[解析] 根据电离常数知,在冰醋酸中这几种酸都不完全电离,A正确;
在冰醋酸中,高氯酸的电离常数最大,所以高氯酸的酸性最强,B正确;
在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4H++HSO
,C不正确;
这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,D正确。
21.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( A )
A.若10<
a<
12,则X、Y都是弱碱
B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>
V(Y)
D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
[解析] 若X为强碱,则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10<
12,则X、Y均为弱碱,A项正确;
两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B项错误;
当pH相同时,c(X)<
c(Y),所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:
V(X)<
V(Y),C项错误;
由图像数据可知,稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的碱性强,D项错误。
22.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( B )
序号
①
②
pH
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·
C.①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH:
①>②
D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
[解析] 常温下,pH=12的溶液中c(OH-)=0.01mol·
L-1,但①NH3·
H2O为弱电解质,部分电离,其物质的量浓度大于0.01mol·
L-1,故B错误。
23.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( B )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
b
C.相同温度下,电离常数K(HX):
a>
D.lg
=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则
减小
[解析] A项,由图像可知当lg
=0,即V=V0时,0.1mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1,所以HX是弱酸、HY是强酸,错误;
B项,酸抑制水的电离,所以酸性越弱、水的电离程度越大,即pH越大,水电离出的c(H+)·
c(OH-)越大,由已知图像可知,由水电离出的c(H+)·
b,正确;
C项,温度相同,则电离常数相同,错误;
D项,微热促进HX的电离,所以增大,错误。
24.常温下,向10mLbmol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( D )
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
[解析] 反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,说明醋酸过量,b>0.01,A、B正确;
pH=7,c(H+)=10-7mol·
L-1,Ka=
=
L-1,C正确;
在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。
25.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×
10-4
Ka=5.0×
Ka1=4.3×
Ka2=5.6×
下列选项错误的是( A )
A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反
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