高考化学复习漳州市华安一中化学学科高考模拟试题Word文档格式.docx

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C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

10．常温下，用0.01mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·

L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：

c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电

离程度

11.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

③

Ba（NO3）2

④

NO2

BaCl2

⑤

NH3

CaCl2

A．②③④B．①③④　C．①②③④D．②③④⑤

12.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是

A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0.26gH2O

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

D．图2中绘制错误的曲线共2条

第II卷（非选择题共192分）必考部分

23．（15分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。

（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO2中钠离子核外有种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为。

（用元素符号表示）

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是（填化合物化学式），试解释原因。

（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：

NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O,当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）有人将（4）中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×

107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。

当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×

107Pa的2/3时，就不再改变。

已知此过程中有一种产物是N2O。

请写出生成N2O的反应方程式：

。

解释最后的气体压强略小于1.01×

107Pa的2/3原因：

。

（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是。

24．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

2CrO42—（黄色）+2H+

Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同B．v正（Cr2O72—）=2v逆（CrO42—）

C．溶液的颜色不变D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：

（4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]－离子。

其平衡关系如下：

现向0.05mol·

L－1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·

L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）。

25．（16分）实验探究题

下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

（一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:

_______________________________，C装置中盛放的液体药品的名称是_________。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．

（3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？

若有请给出改进方案。

（若无，此问可不答）_______________________________.

（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．

（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_____________________________。

（5）对于A处，乙认为不需加热装置。

则A处仪器中分别放置的药品为:

分液漏斗中____________圆底烧瓶中________________________

（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；

第33题为生物题，是必答题。

29．【物理——选修3－3】

（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

30．【物理——选修3-5】

（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。

每题只有一个选项符合题意）

31.[化学——物质结构与性质]（13分）

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：

N2O4（l）+2N2H4（l）＝3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有mol。

（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。

写出该反应的化学方程式：

。

图1图2图3

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：

2NaN3（s）＝2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是

（填序号）。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：

N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：

NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有。

32.（13分）［化学——有机化学基础］

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）

与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

漳州市华安一中化学学科2014年高考模拟试题参考答

6C7B8A9D10B11C12D

11C

【解析】试题分析：

CO2与SO2通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，①正确；

由于石灰水过量，因此能和氯化氢与CO2的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙，②正确；

在酸性条件下NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，③正确；

NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸钡白色沉淀，④正确；

如果CO2过量，则CO2与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀，⑤不正确，答案选C。

12D

A、由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×

80g•mol-1＝0.8g，所以A点是CuO；

若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×

144g•mol-1＝0.72g，所以B点是Cu2O，故A不正确；

B、根据化学方程式4Cu2O

4Cu+2O2可知，反应过程中有氧气产生，0.26g是水和氧气的质量和，

23【答案】15分

（1）C（2分）

（2）3（1分）；

N＞O＞Na（2分）

（3）NaH（1分）；

NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。

（2分）

（4）16.8。

（5）3NO=N2O十NO2（2分）；

由于2NO2

N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×

107Pa的2/3。

（6）②（1分）

【解析】

（1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。

错误。

B.NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。

C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。

高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。

正确。

D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。

故选项为C。

（2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。

Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。

所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r（O2--）＞r（Na+）。

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。

NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。

故熔点最高的是NaH。

（4）NaNO2发生反应的方程式为:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.由方程式可知每有1molHI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75molHI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×

22.4L/mol=16.8L。

（5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。

最后的气体压强略小于1.01×

107Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2

N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。

气体的物质的量越少，容器的压强就越小。

所以其压强略小于1.01×

（6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。

分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。

因此选项为②。

考点：

考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

24【答案】14分

（1）橙（2分）

（2）CD（2分）

（3）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3分）

（4）溶液由紫色变为亮绿色（2分）；

c（Na+）＞c（OH--）＞c（SO42--）＞c（[Cr（OH）4]－）＞c（H+）。

（3分）

（5）Cr3+、Cr2O72—。

（1）第①步存在平衡：

Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c（Cr2O72—）较大，则溶液显橙色。

（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。

对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。

溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正（Cr2O72—）=1/2v逆（CrO42—）.但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。

因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。

（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：

第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）现向0.05mol·

L－1的NaOH溶液时，c（Cr3+）=0.1mol/L,n（Cr3+）=0.005mol,c（OH-）=0.3mol/L,溶液的pH>

4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓,反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×

0.1L-0.015mol=0.015mol，c（OH-）=0.015mol÷

0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c（OH-）。

所以会再发生Cr（OH）3+H2O=H++[Cr（OH）4]2-。

因此溶液呈亮绿色。

即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。

c（SO42-）=0.075mol/L,n（Na+）=0.3mol/L,c（OH--）=（0.03mol－4×

0.005mol）÷

0.1L=0.1mol/L,c（H+）=Kw÷

c（OH--）=10-14÷

0.1=10-13mol/L,c（[Cr（OH）4]－）=0.05mol/L。

所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH--）＞c（SO42--）＞c（[Cr（OH）4]－）＞c（H+）。

（5）在Na[Cr（OH）4]溶液中加入H2SO4酸化由关系式

可知铬元素以Cr3+形式存在；

在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：

Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。

所以在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72—形式存在。

考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。

25【答案】16分

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）;

浓硫酸（2分）

（2）C中两导管口气泡的逸出速率（2分）

（3）有（1分）;

应在E与F之间连接一个防倒吸装置（2分）

（4）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2NO+O2=2NO2不写也可以）（3分）

（5）浓氨水（1分）;

固体NaOH（或生石灰或碱石灰）（1分）

（6）U形管或干燥管（1分）;

碱石灰（1分）

试题分析：

（1）V2O5是SO2氧化为SO3的催化剂。

所以该装置是用于合成SO3的装置。

A是制取SO2的装置，在A中所发生的反应的化学反应方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;

B是制取O2的装置，反应原理为2KClO3

2KCl+3O2↑。

在装置C中装有浓硫酸，其作用是一是干燥气体；

二是通过观察气泡来混合气体。

（2）反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，为了提高SO2的转化率，可以通过增大O2的浓度的方法来实现。

欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C装置中两导管口气泡的逸出速率得知．

（3）本实验在设计上有缺陷。

由于E降温导致整个装置中的气体压强减小，这样F中的液体容易倒吸至装置E中，导致实验失败。

改进的措施是在E与F之间连接一个防倒吸装置。

（4）铂铑合金网作催化剂是氨气催化氧化的催化剂。

A装置用于制取氨气，反应的方程式为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+2H2O+CaCl2,B装置用于制取O2，反应的方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

在Ｃ装置中干燥并混合气体，在Ｄ中发生反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

在E中发生反应2NO+O2=2NO2得到红棕色的NO2。

（5）对于A处，若不需加热装置。

分液漏斗中装浓氨水，圆底烧瓶中CaO、Ca（OH）2、NaOH、碱石灰等有吸水性的物质。

这些物质吸水放热，可以使一水合氨分解产生氨气。

（6）由于氨气是碱性气体，所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管;

所装药品为碱性干燥剂如碱石灰

考查合成SO3、NO的原料气的制取、混合、干燥、合成、注意事项等实验操作和反应原理等知识。

31

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（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。