高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题总结Word下载.docx
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高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题总结Word下载.docx
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4、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()
A.NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
5、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D.浓硫化钠溶液有臭味
6、【答案】C
【解析】
在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:
500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L,下列各项比较错误的是()
A.Ka(电离常数):
甲=乙B.α(电离度):
甲﹥乙
C.c(CH3COO-):
甲﹤乙D.n(H+):
甲﹤乙
7、已知25℃时,AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×
10-8mol·
L-1和1.30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·
L-1的混合溶液中,滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。
下列叙述不正确的是()
A.溶液中先产生的是AgI沉淀
B.AgCl的Ksp为1.69×
10-10
C.混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>
c(NO3-)>
c(Ag+)>
c(Cl-)>
c(I-)
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色溶液不会转变成白色沉淀
8、已知一种c(H+)=1×
10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×
10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是()
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
9、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
A.氯气 B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠
10、设在稀的水溶液中,NaHSO4的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述不正确的是
A该温度高于25℃
B由水电离出的c(H+)=1×
10-10mol•L-1
Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
11、下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A硝酸溶液B氢氧化钙溶液C硫酸钡悬浊液D氢氧化铜悬浊液
12、下列对化学反应的表示正确的是()
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:
2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑
B.含氢氧化钠20.0g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7kJ的热量,热化学方程式:
NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·
mol-1
C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:
Ca2++
+OH-====CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:
3Fe+8H++2
====3Fe3++2NO↑+4H2O
13、下列说法正确的是()
A.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=4
B.25℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=9
C.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=7
D.90℃时,纯水的PH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
14、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
15、在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2AB2(g)+B2(g)
2AB3(g)。
已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是
A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B.AB2为0.25mol/L
C.AB2、AB3均为0.15mol/L
D.AB3为0.4mol/L
16、下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32- B.HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
C.CO2+H2O
HCO3-+H+D.CH3COOH
CH3COO-+H+
17、已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是:
A.析出固体的质量增加B.溶液的pH值不变
C.溶液中的OH-数目减少D.溶液中的Ca2+浓度减小
18、在氨水中存在NH3·
H2O
NH4++OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入()
A.氯化铵固体B.硫酸C.NaOH固体D.大量水
19、下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中:
c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
20、常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为()
A.10-2mol/LB.10-12mol/L
C.2×
10-12mol/LD.0.02mol/L
21、下列推断或表述正确的是()
A.因为氯化铝是分子晶体,所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液,但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
B.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
C.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀,因为蛋白质发生了变性。
D.在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液,过滤、洗涤得固体,再加盐酸产生气体。
可证明Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3)
22、已知25℃时,Ka(HF)=3.6×
10-4,Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.HF与CaCl2反应产生沉淀
B.25℃时0.2mol·
L-1HF溶液中pH=2
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D.该体系中最终没有氟化氢分子
23、下列离子方程式正确的是()
A.钾跟水的反应:
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:
H++OH-=H2O
C.过氧化钠加水:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
24、VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
()
A.Va一定等于Vb
B.Va大于或等于Vb
C.混合溶液中离子浓度一定满足:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.混合溶液中离子浓度一定满足:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷主观题
第Ⅱ卷的注释
2、实验题(每题x分,共4题)
25、(7分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下:
(1)用_________________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如上图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·
L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线(见图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用__________润洗2~3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。
26、(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。
E.继续滴定至终点,记下读数为V2。
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为:
→A→ →
→D→ → →H
(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;
量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
(3)选用的指示剂是 。
滴定过程中,视线应注视 ;
判断到达滴定终点的现象是 。
(4)下表是实验测得的有关数据:
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·
L-1(不必写出计算过程)。
27、中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;
若pH<7,试纸变红色;
若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡:
H2O+H2O
H3O++OH- ΔH>0
现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是(填字母).
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Na2CO3
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×
10-6mol/L]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”);
若用pH计测定,则pH7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”).
28、食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·
L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的__
______(填写序号)。
a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______(填“图l”或“图2”);
滴定曲线中a=_____mL;
②E点pH>
8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)
a.电解,NaOH溶液b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
则该醋酸溶液的准确浓度为________。
3、填空题(每题x分,共4题)
29、(6分)已知0.1mol·
L-1CH3COONa溶液PH=8
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(2)精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=
30、(6分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸__(填“<
”、“=”或“>
”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性”、
“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
(填字母,下同),当测得溶液的pH<
7时,溶液中离子的浓度大小为
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
b.c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
31、
(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×
10-13,则该温度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×
10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
或。
若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5b,则a的取值范围 。
(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液mL与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性,则m∶n= ;
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH=2,则m∶n= ;
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
32、(14分)完成下列各题:
(1).在
时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为N2的转化率为
②在
时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为()(填选项字母)
a大于0.4molb等于0.4molc小于0.4mol
③下图是在
时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2).已知:
Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解,生活中通常利用Al3+与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。
泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:
。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?
如能,请写出该反应的离子反应方程式:
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- 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 单元测试 总结