福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
- 文档编号:20847769
- 上传时间:2023-01-26
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:53.82KB
福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
《福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.恰好完全反应时,溶液不易导电,所以BaSO4和水都是弱电解质
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()
A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福尔马林、苯、Cu2(OH)2CO3、明矾
C.盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4
8.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地
9.某饱和溶液中含有三种阳离子:
Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Cl-
10.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.下列说法中,不正确的是:
()
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
13.下列说法中正确的是()
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·
L-1碳酸钠溶液
B.0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
14.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g碳 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A.①③②④⑤B.②①④⑤③
C.②④①⑤③D.④⑤②①③
15.将100mL0.1mol·
L-1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·
L-1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是
A.0.2mol·
L-1B.0.01mol·
L-1
C.0.1mol·
L-1D.0.02mol·
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
B.2L0.3mol·
L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol·
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
17.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在
C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
18.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
二、填空题
19.有下列物质:
①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)。
(1)按组成进行分类,酸有________,碱有_______,盐有__________。
(2)上述八种物质中,其中属于电解质的有____________,属于非电解质的有__________。
20.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向⑴的四只试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。
根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为:
⑴A、______;
B、______;
C、______;
D、______;
⑵写出D与盐酸反应的离子方程式:
_____________________________________;
三、实验题
21.实验室需要0.1mol·
L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·
L-1NaOH溶液操作步骤如下:
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·
L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·
L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。
四、原理综合题
22.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A_____,B_____,C______,D_____,E___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+H2O:
______________;
A+NaOH:
______________________。
五、有机推断题
23.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A___________;
B__________;
C__________;
D__________;
E_________;
F__________
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
参考答案
1.C
【详解】
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同,分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体,故A正确;
B.胶体的分散质粒子直径较小,可以通过滤纸,故B正确;
C.用平行光线照射Fe(OH)3胶体时,产生丁达尔效应,NaCl溶液不具有丁达尔效应,因此现象不同,故C错误;
D.
Fe(OH)3
胶体具有较强的吸附性,可以吸附水中的杂质,达到净水的目的,故D正确;
故选C。
【点睛】
胶体可以通过滤纸,但胶体中的分散质不可以通过半透膜。
2.D
A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁,故错误;
B.分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸,故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液,故错误;
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明黑色的微粒带正电荷,但不能说明分散系带正电荷,故错误;
D.该分散系属于胶体,有丁达尔效应,故正确。
故选D。
3.C
A.氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流,A项错误;
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠,B项错误;
C.硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,C项正确;
D.二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,D项错误。
硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=Na++SO42-,D项错误;
答案选C。
D项是易错点,掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。
需要注意的是,判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质再判断特定条件(或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于非电解质。
常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等,学生需要理解并谨记。
4.D
A.澄清石灰水中的Ca(OH)2,在离子方程式中应该拆成离子形成,离子方程式为OH-+H+=H2O,A项错误;
B.遗漏了Ba2+和SO42-的反应,离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误;
C.铜片插入硝酸银溶液中,铜会置换出银,选项中电荷不守恒,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误;
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀,D项中化学方程式正确,D项正确;
本题答案选D。
5.C
A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀,不共存,故错误;
B.反应生成碳酸钡沉淀,故错误;
C.四种离子不反应,能共存,故正确;
D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,故错误。
6.A
A.溶液的导电性取决于溶液的离子浓度和离子电荷,故正确;
B.导电性和离子数目无关,与浓度有关,故错误;
C.硫酸钡是强电解质,故错误;
D.氢氧化钡和盐酸反应过程中溶液中的离子浓度变化不大,与硫酸时的导电能力的现象不同,故错误。
故选A。
掌握溶液的导电性和溶液中离子的浓度和电荷有关,离子浓度越大,电荷越大,导电能力越强。
7.D
A.氯气是单质,不是非电解质,故错误;
B.碱式碳酸铜属于盐,故错误;
C.氯化铵是盐,不是酸式盐,故错误;
D.食醋是醋酸的水溶液,是混合物,乙醇是非电解质,苛性钾是氢氧化钾,是碱,硫酸氢钠属于酸式盐,故正确。
掌握电解质和非电解质的定义和物质类别。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,都不导电的化合物为非电解质。
注意单质和混合物不是电解质也不是非电解质。
8.B
【解析】
A.纯碱是碳酸钠的俗名,在物质分类上属于盐类,A错误;
B.蔗糖是非电解质;
硫酸钡是盐,属于强电解质;
水存在电离平衡,因此水是弱电解质,物质分类合理,B正确;
C.活性炭漂白是物理吸附作用,属于物理变化;
SO2漂白是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质,发生的是化合反应;
HClO漂白是HClO能氧化有色物质变为无色物质,三者漂白原理不同,C错误;
D.由于硫酸具有腐蚀性,运输相对来说不安全,所以硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的运输、消费问题,即应靠近硫酸销售中心,但由于制取硫酸会产生SO2等有害气体,可能会导致污染,引起环保问题,一场厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求较高的地区,D错误;
故合理选项是B。
9.C
【分析】
溶液pH=3,说明含有较多的氢离子。
A.碳酸根离子和钡离子不共存,故错误;
B.硫酸根离子和钡离子反应,故错误;
C.硝酸根离子和四种离子不反应能共存,故正确;
D.氯离子和银离子反应,故错误。
10.C
①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;
②钠和水先反应,与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气,故错误;
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;
④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确.
11.D
①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故①错;
②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;
③液氯是液态氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀盐酸,故④错;
故选:
D。
12.D
A.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放在玻璃器皿中称量,不能放在滤纸上称量,选项A错误;
B.容量瓶只能用来配制溶液,不能溶解或稀释药品,选项B错误;
C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,选项C错误;
D.转移溶液时未干燥容量瓶,不影响溶液的体积和溶质的物质的量,所以不影响配制溶液浓度,选项D正确;
答案选D。
13.C
A.配制溶液需要使用容量瓶,不是量筒,故错误;
B.没有说明是否在标况下,所以不能计算臭氧的物质的量,故错误;
C.因为每个分子都含有2个氧原子,故正确;
D.常温常压下,22.4L的气体的物质的量不是1mol,故错误。
14.B
①24g碳中所含C的物质的量为:
=2mol,原子数为2NA;
②0.7molNH3含有原子的物质的量为:
0.7mol×
4=2.8mol,原子数为2.8NA;
③4.6gNa中含有原子的物质的量为:
,原子数为0.2NA;
④0.2molH2SO4含有原子的物质的量为:
0.2mol×
7=1.4mol,原子数为1.4NA;
⑤4gHe的物质的量为:
=1mol,原子数为NA;
则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③,故B正确。
答案选B。
15.A
溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和,n(Cl-)=0.1mol/L×
0.1L×
2+0.2mol/L×
0.05=0.03mol,因为不考虑溶液混合时的体积变化,所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L,所以c(Cl-)=
=0.2mol/L。
答案选A。
16.A
A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积约为=0.5mol×
22.4L/mol=11.2L,故A错误;
B、2L0.3mol·
L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×
2=0.6mol·
L-1,故B正确;
C、常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数=
×
NA=2NA,故C正确;
D、25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子个数=
3×
NA=3NA,故D正确。
17.C
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,利用离子、分子的性质来分析。
A.次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;
B.氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B错误;
C.因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl−存在,故C正确;
D.氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应,则不能说明有HClO存在,故D错误;
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,氯水具有多种成分和性质。
18.D
需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,溶液体积为500mL,结合m=c·
V·
M计算。
A.加入500mL水,水是溶剂,溶液体积不是500mL,A错误;
B.若配制溶液使用胆矾,根据Cu元素守恒,可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×
0.1mol/L×
250g/mol=12.5g,配成500mL溶液,B错误;
C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×
160g/mol=8.0g,溶剂体积是500mL,得到的溶液的体积不是500mL,C错误;
D.若配制溶液使用胆矾,根据Cu元素守恒,可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×
250g/mol=12.5g,配成500mL溶液,D正确;
故合理选项是D。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。
注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。
对于硫酸铜溶液,溶质为CuSO4,若用CuSO4•5H2O配制,注意根据元素守恒,250份CuSO4•5H2O中含有160份CuSO4,结晶水会进入溶液,变为溶剂水。
19.⑦④⑤⑥③④⑤⑥⑦②⑧
酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,故⑦H2SO4符合;
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故④Cu(OH)2符合;
盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合;
在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4符合;
在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,②CO2⑧C2H5OH(酒精)符合,故答案为⑦;
④;
⑤⑥;
③④⑤⑥⑦;
②⑧.
20.BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O
给出八种离子,形成四种可溶性物质,这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质,之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除,从而最终确定.如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合,而只能和NO3﹣、Cl﹣;
Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合,而只能和NO3﹣结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32﹣结合,所以为CuSO4;
Na+对应CO32﹣为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.
①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;
②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;
而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3
(1)依据推断结果可知A为BaCl2,C为CuSO4
,故答案为BaCl2;
AgNO3;
CuSO4
;
Na2CO3;
(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,故答案为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.
21.AC烧杯玻璃棒①②④③⑤2.0等于大于13.615
(1)根据配制溶液需要的仪器有容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管分析;
(2)根据配制的步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀分析。
(3)根据m=ncV计算溶质的质量。
根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。
(4)根据稀释公式分析浓硫酸的体积。
(1)配制溶液需要的仪器有容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管分析,实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗,故选AC,还需要烧杯和玻璃棒;
(2)配制的步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤;
(3)根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1mol·
L-1×
0.5L×
40g·
mol-1=2.0g;
容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不实验没有影响,未等溶液冷却就定容了,待冷却后溶液的体积会变小,故溶液的浓度会变大。
(4).需要的浓硫酸的体积为
=13.6mL;
选择15mL量筒即可。
22.Cl2HClONaClHClNaClOCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 建瓯市 华中 学高一 上学 期中考试 化学试题