初中化学所有知识点测试Word格式文档下载.docx

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它的颜色？

，固态_____色________状。

13、木炭在空气中与在氧气中燃烧的现象方程式

14、硫磺在空气中与在氧气中燃烧的现象，方程式，收集气体时应在瓶底留一些，目的是。

15、红磷在空气中与在氧气中燃烧的现象。

方程式。

16、铁在氧气中燃烧的现象。

方式，注意事项及

原因

17、Mg条在氧气中燃烧的现象。

18、基本反应类型包括其特点是（举例说明）

19、什么是氧化反应，还原反应。

在H2+CuO=Cu+H2O中______是氧化剂______是还原剂，____有氧化性，_____有还原性，_______发生了氧化反应，______发生了还原反应。

20、实验室制取氧气的反应原理？

21实验室制取氧气的各种药品的颜色及状态，溶解性？

22、实验室制取氧气的实验装置图，以及选择的理由？

23、实验室制取氧气的步骤？

24、工业制取氧气的原理（使空气液化，然后蒸发）这是______变化.

25、氧气的检验及验满方法?

26、水电解的实验，使用的是电，在水中加入_____,目的是_____________’

正极产生的是____负极产生的是____，二者的体积比_____。

如何检验这两种气体？

27、什么是单质？

化合物？

氧化物？

含氧化合物？

28、什么是分子？

你怎样理解（举例说明）

29、分子的性质有哪些？

（举例说明）

30、铁，氢气，氯化钾的化学性质各由什么来保持？

31、什么是原子？

原子是怎样构成的？

32、在原子中，______________数==____________数==_______数,_____________决定了元素的金属性（元素的分类），_____________决定了元素的种类，_________________决定了元素的化学性质。

33、自来水厂的井水过程，取水口加______,________池_______池______池_______池______池配水泵。

34、粗盐提纯的步骤________,__________,_______________,________________。

每步都用到了_______，其作用分别是。

35、过滤的注意事项有哪些？

目的是？

35硬水的危害________________________________________________,软水与

硬水的区分方法。

蒸馏中加入沸石的目的

______________。

37、水污染的原因有哪些？

如何防治？

38、实验室如何制取氢气？

39、所有的原子都有中子吗？

40、已知标准碳原子的质量为Mc则质量为M的原子的相对原子质量为_____

41、已知I的质子数为53中子数为74，电子数为_____,核电荷数为_____,相对

原子质量为____

42、相对原子质量不是原子的真实质量，它是一个比值，单位为1。

43、什么叫元素？

地壳种元素含量由高到低的是（前四位）

44、动植物细胞中三大元素

45、写出含义：

H,Fe

46、元素的分类包括________________________

47、元素周期表共有___个横行_____个纵行，横行叫_____，纵行叫__________

其中________元素含量最多。

48、在原子结构示意图中，各部分的含义都是什么？

49、前18种元素原子结构示意图。

50、H2O的含义有__________________________________________________________

51、常见元素的化合价（口诀）：

离子的化合价：

硫酸根____，硝酸根________氢氧根________碳酸根_______碳酸氢根______

52、元素M在氧化物种的化合价为+5价则化学式为________，读作_________.O2中O的化合价是_

53、写出下列2的意义是H2O，O2-,CO2，2Fe,2CuO

54、CuO的相对原子质量为__________,O的质量分数为_____,Cu与O的质量比__________-

55、观察方程式C+O2====CO2,你能得到哪些信息？

56、质量守恒定律的内容是：

57、质量守恒定律的原因是：

58、金刚石的用途___________,__________________利用的性质____________,_______________

59、石墨是__色___状不透明的固体他能做__________因为___________,

能做__________因为___________,金刚石与石墨性质不同的原因________________

60、木炭，活性炭，炭黑都有____性，其原因是_____________。

防毒面具制糖工业用的是________来吸附.C60是单质还是化合物？

61、常温下碳的化学性质__________，举例说明：

62、碳的化学性质

（1）与氧气反应

（2）与金属氧化物反应（3）与二氧化碳反应。

请写出方程式

63、实验室制二氧化碳的药品，原理，仪器选择的根据，收集方法，为什么不用碳酸钠与稀盐酸，稀硫酸与碳酸钙。

64、CO与CO2化学性质不同的原因

65、CO2的化学性质

（1）与水反应（如何证明能反应）

（2）与可溶性碱反应（3个）

（3）与碳反应

66、干冰的用途以及利用的性质？

67、二氧化碳的用途有哪些？

（4条），他不利的一面是？

（2条）

68、温室效应主要是由____引起的，还与（甲烷，臭氧，氟氯代烷即氟利昂）有关。

69、温室效应的危害以及防治方法？

70、CO的化学性质。

（些方程式）

（1）可燃性，例如

__________________________________

（2）还原性，例如和氧化铜反应，和氧

化铁反应（3）毒性___________________________________________________________________________________________________________________________

71、CO与CO2都能使人死亡，其原因分别是：

72、如课本图，通过_________________________现象说明燃烧与________有

关；

通过_________________________现象说明燃烧与________有关；

五氧化二磷有毒，请你设计一个环保的实验（画图）

73、物质燃烧的三个条件：

物质燃烧一定有氧气参加吗？

74、灭火的原理_____________________________,__________________________,_____________

泡沫灭火器的原理是碳酸钠与稀盐酸反应，请分析灭火的原因

一般电器失火能否用泡沫灭火器？

____但电线因短路失火则可以。

油气失火最

好用_________灭火器；

图书失火用——————灭火器，因为

——————————————————————————————

75、燃烧的剧烈程度与哪些因素有关，举例说明

76、上册书129页图标

77、经常使用的化石燃料有______,________,_________.他们是_____再生能源，是____物。

78、煤炭中主要含有___元素，煤的中和利用（煤的干馏）得到的产物是焦炭，

煤焦油，煤气（主要成分是CO,H2CH4）这是一个____变化，煤被称作工业的

____________________

79、石油又叫____主要含有_______元素，石油加热炼制是利用石油中个成分的

____不同，将他们分离，炼制的产品有

_____,_____,_____,____,______,_______,________,________

80、设计试验确定天然气的组成元素

81、C+O2=======CO2（吸热还是放热），C+CO2======CO（吸热还是放热）

82、溶于水（或者与水反应）放热的物质有_____________________;

溶于水吸热

的物质有_____________________

83、酸雨如何形成？

84、乙醇俗称____化学式（）如何制造（　　　　　　　　　　　　　）它属

于（　　　　）再生能源燃烧方程式

85、氢气的制取所用的药品　反应原理　收集方法　仪器的选取

86、氢气是理想能源的原因？

１＿＿＿＿＿＿＿＿２＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿３

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

87、未来最理想制取氢气的方法是利用（　　）来分解水，目前需要解决的难题是（　　　　　　　　　　　　　）

88、量筒不能不能作不能

89、物质的颜色

固体：

　红色：

氧化铁，铜，红磷。

　黑色：

木炭，氧化铜，四氧化三铁，铁粉二氧化锰。

　暗紫色：

高锰酸钾；

　蓝色：

硫酸铜晶体；

　绿色：

碱式碳酸铜。

红褐色：

氢氧化铁；

蓝色絮状：

氢氧化铜；

其他的固体认为是白色（若是金属则是银白色）　　　　液体：

可溶性的二价的铜离子；

绿色：

可溶性的二价的铁离子；

黄色：

可溶性的三价的铁离子；

红色：

高锰酸钾的溶液，品红的溶液。

其他一般为无色

90、什么叫合金，常见的合金有（　　）和（　　　）。

合金的硬度比组成他的纯金属的硬度（　　），合金的熔点比组成他的纯金属的熔点（　　）

91、　金属的化学性质（用方程式说明）

1.与氧气反应

2.与酸反应

92、金属活动性顺序的内容：

　　　金属活动性顺序的理解（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿

93、炼铁的原料有____________________________,各物质的作用是

_____________________________

94、金属生锈的条件是（），如何防止生

锈

怎样保护金属资源：

（1）

（2）

（3）（4）

95、固体溶解度受（）影响，气体溶解度受（）和（）影响，

举例说明

_________________________

96、海水提取食盐的过程，海水——贮水池———蒸发池——结晶池（过滤后

得到）——

（1）食盐

（2）母液

97、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而（），

98、请写出配制50克6%的氯化钠溶液的具体步骤：

99、盐酸的物理性质（）色，（）态，（）味，打开浓盐

酸的瓶盖会看到（），说明浓盐酸有（）性。

盐酸的

用途有（）

100、浓硫酸是（）黏稠（）状的液体。

（）

挥发性，（）味。

用浓硫酸在纸上写字会出现（）色的字，

说明浓硫酸有（）性。

如何稀释浓硫酸：

101、酸的化学性质：

性质

举例（化学方程式）

备注

1与指示剂作用

2与金属反应

1活泼金属（H前面）

2与硝酸浓硫酸反应不生成H2

3与碱反应

4与盐反应

5与金属氧化物反应

102、氢氧化钠的俗名（）（）（），他有强烈的

（）性，若沾到皮肤上要用较多的（）冲洗，再涂上

（）溶液。

氢氧化钠放在空气中容易吸收（）

而（），说明它有（）性，可用来做（）（不

能干燥CO2,SO2，HCl），另外氢氧化钠还能与空气中的（）反

应，因此氢氧化钠要（）保存。

氢氧化钠的用途有：

103、生石灰是（），它的化学性质有

（1）与水反应

____________________________;

（2）与酸反应______________________（3）

与非金属氧化物反应CaO+CO2===CaCO3（不用掌握）．它是白色粉末

104、氢氧化钙俗称（　　　　）（　　　　），它（　　）溶于水。

它的用途

有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

105、碱的化学性质

化学性质

１与指示剂作用

可溶性碱

２与酸反应

３与非金属氧化物反应

可溶性碱，ＣＯ２，ＳＯ２　　ＳＯ３

４与盐反应

106、酸溶液的ｐＨ（　　）７，碱溶液的ｐＨ（　　）７，大多数盐溶液的

ｐＨ（　　）７，（　　　）（　　　）的盐溶液显碱性。

测定溶液ｐＨ的

方法是使用（　　　）具体操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

107、厕所清洁剂显（　　　）性，厨房清洁剂显（　　）性。

下册书６２

页图１０－１７以及酸碱度的意义看一看

108、盐就是氯化钠吗？

　　　日常生活中说的盐，通常指的是＿＿＿（主要成

分是　　　　）氯化钠的用途有

109、粗盐提纯的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用的仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，每一部中都用到＿＿＿＿其作用分别是：

＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

110、碳酸钠的用途是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸

钙的用途是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸氢钠的用

途是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

Ｎａ２ＣＯ３　ｋ２ＣＯ３

ＮａＨＣＯ３的溶液

１，盐是可溶的，２，见１０９

盐是可溶的，　　碱是可溶的

盐是可溶的

5与酸反应

３－５要符合复分解条件

111、盐的溶解性

112、碱的溶解性

113、金属氧化物的溶解性：

Ｋ２Ｏ，ＣａＯ，Ｎａ２Ｏ与水反应，其他不反应。

114、硫酸根离子的检验：

115、氯离子的检验：

116、碳酸根离子的检验：

117、氢离子的检验：

118、氢氧根离子的检验：

119、铵根离子的检验

120、Ｃ，ＣＯ，ＣＯ２，Ｈ２ＣＯ３，ＣａＣＯ３　，之间的转化

121、Ｈ２　，Ｏ２　，Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ２之间的转化

122、常见的氮肥有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，豆科植物用多施加氮肥吗？

为什么？

123、常见的磷肥有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，常见的钾肥有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

124、常见的复合肥有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，化肥施的越多越好吗？

125、如何区别氮肥，磷肥，钾肥，下册７９页，８０页

126、农药包括（下册７８页）

127、人类所需的营养素有：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

128、蛋白质是由＿＿构成，他主要存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿，举例说明蛋白质在人体中的作用：

（１）血红蛋白　　　　　　　　　　　　　　　

（２）酶

酶的催化在（　　　　　　　　）（　　　　　　　　　　），能导致蛋白质

变性的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

构成蛋白质的元素有Ｃ，Ｈ，Ｏ，Ｎ，Ｆｅ。

构成糖的元素有Ｃ，Ｈ，Ｏ

129、糖是人体（　　　　）供能物质，它主要存在于（　　　　　　　　　　），

淀粉的化学式（　　　　　），葡萄糖的化学式（　　　　　），蔗糖的化学

式（　　　　　），葡萄糖与氧气反应的方程式

光合作用的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，白糖，冰糖，红

糖的主要成分是（　　　　）。

130、油脂是人体（　　　　）供能物质，它主要存在于（　　　　　　　　　　），

脂肪是人体的（　　　）能源，人消廋的原因是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

131、维生素在人体内的亮很小，但很重要，缺少维生素Ａ后果是＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿，，缺少维生素Ｃ后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，，缺少钙

后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，缺少碘后果是＿＿＿＿＿＿＿，缺少硒后果是＿

＿＿＿，缺少铁后果是＿＿＿＿　　，缺少锌后果是＿＿＿＿＿＿，缺少氟后

果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿