三高两模版《188套重组优化卷》高考化学总复习考点专练1 物质的量.docx
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三高两模版《188套重组优化卷》高考化学总复习考点专练1物质的量
考点专练1 物质的量
1.(2016·课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
2.(2016·四川理综,4)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.2.4gMg在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
3.(2016·海南化学,9)利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
4.(2016·上海化学,22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶1
5.(2016·上海化学,17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为( )
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
1.(2015·课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
2.(2015·课标全国Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
Xe+10
n,净产生的中子(
n)数为10NA
3.(2015·四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
4.(2015·广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
5.(2015·上海化学,22)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化:
气体体积均已换算成标准状况)(双选)( )
A.231.5mLB.268.8mL
C.287.5mLD.313.6mL
6.(2014·江苏化学,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.(2014·广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
8.(2014·大纲全国卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
9.(2014·四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
10.(2014·上海化学,11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小
D.c(OH-)增大、c(H+)减小
11.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体( )
(2014·课标全国Ⅰ,12D)
(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(2014·课标全国Ⅰ,12A)
(3)称取2.0gNaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体( )
(2015·福建理综,8A)
(4)按照下图操作,配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液( )
(2015·重庆理综,4B)
(5)按照下图操作,配制一定浓度的NaCl溶液( )
(2015·四川理综,3A)
(6)按照下图操作,配制0.10mol·L-1NaOH溶液( )
(2015·安徽理综,8A)
(7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )
(2014·大纲全国卷,6C)
(8)
配制溶液( )
(2014·山东理综,10A)
(9)因为KNO3的溶解度大,所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )
(2014·广东理综,9A)
(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液( )
(2014·广东理综,9D)
(11)某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子( )
(2014·浙江理综,7C)
12.(2014·江苏化学,18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO
)(写出计算过程)。
1.(2016·广东中山质检,2)中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是( )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.1mol青蒿素含有6.02×1023个分子
C.青蒿素属于有机化合物
D.1mol青蒿素在标准状况下的体积约为22.4L
2.(2015·福建福州期末质检,7)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是( )
A.标准状况下22.4L乙醇中的分子数
B.48g臭氧中的原子数
C.常温常压下6mL水的原子数
D.1L1mol·L-1的氨水中的离子数
3.(2016·河北廊坊高三上学期期末,4)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去9NA个电子
4.(2016·河南信阳质检,12)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②>③>①>④B.③>①=④>②
C.③>①>④>②D.④>①>②>③
5.(2015·山东泰安期末,5)如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
6.(2016·辽宁大连高三测试,9)设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1.6g由16O2和16O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
C.用含1molFeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
7.(2016·河北邢台高三上学期期末,8)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B.标准状况下,2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应,共转移2NA个电子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA
8.(2016·湖南永州高三上学期二模,6)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1molC2H4分子中含共用电子对数目为0.5NA
B.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA
C.11.2L氖气中含有的原子数为NA
D.9gD2O和9gH2O中含有中子数均为4NA
9.(2016·辽宁大连24中高三联考,7)人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1B.1∶4C.2∶1D.2∶3
10.(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
11.(2016·河北三市高三二次联考,8)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B.4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA
C.含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
12.(2015·江西南昌调研,4)合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下AL氨气完全反应,测得转移电子数X个,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.
mol-1B.
mol-1
C.
mol-1D.
mol-1
13.(2016·安徽六校联考,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA
B.0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA
C.1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA
D.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO
离子数目小于0.1NA
14.(2016·山东济宁二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
C.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D.标准状况下,2.24LHF含有的分子数目为0.1NA
15.(2015·山东德州期末,16)实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是( )
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜:
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾:
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜:
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾:
12.5g
配成500mL溶液
16.(2016·辽宁大连重点中学联考,13)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥6gSiO2所含分子数目为0.1NA,化学键总数为0.4NA
A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤
17.(2015·江苏徐州期末,12)标准状况下有以下四种气体:
①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。
下列关系不正确的是( )
A.体积:
④<①<③<②
B.质量:
④<①<③<②
C.物质的量:
①<②<③<④
D.氢原子数:
②<④<③<①
18.(2015·山东济宁期末,8)在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示(
),下列说法中错误的是( )
A.若Y是C4H8,则X可能是N2
B.分子数目:
X=Z=2Y
C.若X是O2,则Z不可能是CO2
D.气体密度:
X=Z=2Y
19.(2015·海口质检,15)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
20.(2015·太原月考,15)在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是( )
①若上述溶液中再加入等体积水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ②c=
③w=
×100%
④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④B.②③C.①③D.②④
21.(2016·重庆万州质检,18)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是________________________________________________________________。
参考答案
考点专练1 物质的量
【三年高考真题演练】
[2016年高考真题]
1.A [A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
]
2.B [A项,0.1molMg完全反应转移电子数为0.2NA,错误;B项,0.25molCO2中氧原子数为0.5NA,正确;C项,甲醇的结构式为
,0.1molCH3OH分子中σ键数为0.5NA,错误;D项,醋酸是弱酸,部分电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+,含0.05molCH3COOH的溶液中H+数目小于0.05NA,错误。
]
3.D [由利用太阳能分解水制氢的化学反应方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑,可知0.02molH2O分解可制得0.02molH2,其质量为0.04g,所含氢原子数为2.408×1022个,标准状况下的体积为0.448L,由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑可知,0.04molNa与H2O反应产生H2的物质的量为0.02mol,故A、B、C三项错,D项正确。
]
4.C [固体混合物与NaOH溶液反应顺序为:
H++OH-===H2O,NH
+OH-===NH3↑+H2O,n(NH3)=
=0.08mol,则与H+反应的NaOH为0.1mol-0.08mol=0.02mol,则n(NH4HSO4)=0.02mol,m(NH4HSO4)=0.02mol×116g/mol=2.32g,m[(NH4)2SO4]=7.24g-2.32g=4.92g,n[(NH4)2SO4]=
=0.0373mol,则n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=1.87∶1,故C项正确。
]
5.A [根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有:
×(3-
)×x=0.01,解之,得x=0.80。
故选A。
]
[两年经典高考真题]
1.C [A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20g·mol-1和18g·mol-1,所以18gD2O和H2O的物质的量不同,质子数不同,错误;B项,n(H2SO3)=2L×0.5mol·L-1=1mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2NA,错误;C项,发生的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2e-,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,正确;D项,发生反应:
2NO+O2===2NO2,生成2molNO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2
N2O4,所以分子数小于2NA,错误。
]
2.C [A项,60g丙醇的物质的量是1mol,根据其结构式可知,1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA,错误;B项,根据电解质溶液中物料守恒可知,1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
和H2CO3粒子数之和为0.1NA,错误;C项,在氧化物中,钠元素的化合价只有+1价,因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA,正确;D项,235g核素
U即1mol
U,发生裂变反应时净产生的中子数为9NA,错误。
]
3.A [A项,H
O和D2O的摩尔质量都为20g·mol-1,且一个分子中的中子数都是10个,故2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA,正确;B项,一个乙醛分子中含有6个σ键,4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA,错误;C项,标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知,反应转移的电子数为0.25NA,错误;D项,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,不再和MnO2反应,故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA,错误。
]
4.D [A项,23gNa即1molNa可失去1mole-,与足量的
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