四川省中考化学复习测试第十单元 常见的 酸和碱docWord文件下载.docx
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二、填空题
4.(2013·
德阳)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。
某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳,其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________________。
(2)在整个“捕捉”过程中,可以循环利用的物质是________________。
(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)________。
A.该技术可有效减少碳排放
B.“反应分离”过程中,分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C.能耗大是该技术的一大缺点
D.“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
5.(2015·
广安区模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)
【猜想】
猜想Ⅰ:
没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:
已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
(2)
【实验】如图所示:
(3)
【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:
猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。
b.操作①发生化学反应的方程式为________________;
由操作⑤⑥的现象判断:
滤液中含有_______(写化学式);
由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为________。
(4)
【拓展】
干燥剂碱石灰不可以干燥的气体________(写一种)。
6.(2014·
德阳)A~J是初中化学中常见的物质,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。
其中A是一种液体,H是一种红色固体,J的溶液呈黄色。
已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式是________________________________________。
(2)组成E的元素是________________________________________________________________________。
(3)反应①②③④中属于置换反应的是________。
(4)反应④的化学方程式是________________。
三、实验探究题
7.(2015·
成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题:
(1)无色溶液A是______________,仪器C的名称是____________;
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________________________________________________;
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(4)步骤⑤的操作名称是________,当出现较多量固体时应________________;
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
四、计算题
8.(2013·
遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g。
请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【能力提高】
1.(2015·
上海)鉴别物质的方法错误的是( )
A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B、用水鉴别生石灰和石灰石
C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
德州)要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水;
②铁和稀硫酸;
③固体氢氧化钠和水;
④生石灰和水;
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
泸州)下列说法正确的是( )
A.向酸性土壤里撒熟石灰,可调节土壤的pH
B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
达州)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A.KCl溶液B.K2CO3溶液
C.稀盐酸D.NaNO3溶液
5.(2013·
巴中)如图所示的图像与实际不相符的是( )
A.在恒温条件下,将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水
B.向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应
C.向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液
D.等质量且过量的锌粉和铁粉,分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应
6.(2015·
铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的________,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是________。
A.稀HClB.酚酞试液
C.CaCl2D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是____________。
A.H2SO4B.BaCl2
C.CuSO4D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为:
________________________________。
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是________。
哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A中含有人体中含量最多的金属元素,B、C中不含相同元素。
C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式):
A:
________B:
________
C:
________D:
(2)写出转化①的化学方程式______________________________________________________________________(写一个);
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_________________________________________________________________________。
8.(2015·
泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如下图。
某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
pH增大是因为________________________________________________________________________
pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式____________________。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。
(可供选择的实验用品有:
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________,用pH计测得混合液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
综合
(1)和
(2)证明猜想Ⅱ成立。
9.(2015·
重庆)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。
(1)实验l中,两支试管的溶液都变成________色。
(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为________________,该反应的基本类型是________反应。
(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为________________。
B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想1:
溶质只有氢氧化钠
猜想2:
溶质只有碳酸钠
猜想3:
溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……
实验和结论:
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀溶液呈现红色
猜想3
成立
反思与评价:
老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将________溶液换成________溶液。
10.(2015·
陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究
环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出
问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
(酚酞不计)
作出
猜想
实验过程中,酚酞变质了。
猜想一:
NaCl
猜想二:
NaCl、HCl
验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想________(填“成立”或“不成立”)。
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH应________(填“>”“=”或“<”)7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为________。
据此,你认为乙同学的猜想________(填“一”或“二”)成立。
交流
反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及的化学方程式是________________。
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中________________较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
11.(2015·
东营)在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸
的质量(g)
25
锥形瓶中物
质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为________,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b的数值为________。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
参考答案
基础检测
1.B 2.A 3.C
4.
(1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)NaOH、CaO
(3)B
5.(3)不成立 CaO+H2O===Ca(OH)2 Na2CO3 不成立 部分变质 (4)HCl
6.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)碳和氢(或碳、氢和氧) (3)③ (4)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
7.
(1)氢氧化钠溶液 酒精灯
(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 (3)HCl+NaOH===NaCl+H2O (4)蒸发结晶 停止加热,用余热蒸干滤液 (5)③
8.参加反应的氢氧化钠固体的质量:
208.0g-200.0g=8.0g
设参加反应的H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
8098
8.0gx
=
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为:
×
100%=4.9%
答:
稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
能力提高
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C
6.
(1)腐蚀性 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)B (3)OH- (4)C 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 硝酸钾
7.
(1)Ca(OH)2 HCl CO2 CO
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑) (3)红棕色固体逐渐(减少至)消失,溶液(由无色)变为黄色
8.【猜想假设】猜想Ⅰ:
盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) 猜想Ⅱ:
NaOH+HCl===NaCl+H2O 【实验探究】
(2)水 <
9.
(1)红
(2)2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 【反思与评价】2 氢氧化钙 氯化钙
10.【实验验证】
(1)不成立 <
(2)浅绿色 二 【交流与反思】
(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)盐酸(或HCl或氯化氢)
11.
(1)125 滴加盐酸至100g时,开始有CO2生成,证明有CaCO3存在;
之前滴加盐酸无现象,说明盐酸与Ca(OH)2反应,从而证明有Ca(OH)2存在
(2)2.2
设参加反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
x=5g
故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g-5g=14.8g
Ca(OH)2的质量分数为
100%=74.7%
该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
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