精品解析全国市级联考四川省泸州市届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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如果有机物含有官能团,则要求官能团的种数相同,个数也得相同,所以.1,2-丙二醇与甘油不是同系物关系,属于同类物。
3.某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤;
②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解;
③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。
该白色粉末可能是
A.AlCl3
和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3
C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2
和(NH4)2SO3
【答案】A
【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀为氯化银,溴化银为淡黄色沉淀,不可能含有溴离子,B错误;
Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡,不溶于过量的NaOH溶液,C错误;
CaCl2
溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀,不溶于过量的NaOH溶液,D错误;
AlCl3
溶液和NH4HCO3溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,过滤后滤渣为氢氧化铝,能够溶于足量NaOH溶液;
滤液中含有氯离子,能够在稀硝酸酸化后,加几滴AgNO3溶液,产生氯化银白色沉淀;
正确选项A。
铝离子水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,二者混合后相互促进水解进行到底,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
4.短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数之和为25,W的简单阳离子是一个质子,X的某单质可以制作惰性电极,Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。
A.最高价含氧酸的酸性:
X<
Y
B.Y和Z的简单离子半径:
Y>
Z
C.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度:
D.单质的还原性:
W
>
【答案】D
【解析】Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,符合条件的元素为氮元素,氨气和硝酸反应生成硝酸铵;
W的简单阳离子是一个质子,W为氢元素;
X的某单质可以制作惰性电极,X的单质可以为石墨,X为碳元素,根据短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数之和为25,可知Z为钠元素;
元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强;
碳的非金属性小于氮,因此H2CO3<
HNO3;
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径N3->
Na+,B正确;
W分别与X、Y形成的化合物为CxHy和NH3,CxHy为烃类,均不溶于水,氨气极易溶于水,C正确;
钠为金属,氢气为非金属单质,金属钠的还原性大于氢气,D错误;
正确选项D。
5.下列实验操作、现象能得出对应结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤,在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液,微热
无砖红色沉淀
蔗糖水解产物无醛基
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片,将产生气体
通入酸性K2Cr2O7溶液中
溶液变绿色
石蜡油分解产生了不饱和烃
D
向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸,将气体通入少量Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀
酸性:
H2CO3>
H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
【解析】海带中含有碘离子,被H2O2氧化为碘单质,而碘单质能够使淀粉溶液变蓝,碘离子没有此性质,A错误;
蔗糖在酸性条件下发生水解,水解液显酸性,而新制Cu(OH)2悬浊液在碱性环境下才能氧化醛基,应该在蔗糖水解液中加入足量的氢氧化钠溶液,中和硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,微热,出现砖红色沉淀,蔗糖水解产物中含有醛基;
浸透了石蜡油的碎瓷片,加强热,分解生成气体能够使酸性K2Cr2O7溶液中变为绿色,说明K2Cr2O7被还原了,反应一定产生了还原性气体,如乙烯等不饱和烃;
C正确;
浓盐酸具有挥发性和酸性,制备出的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,混合气体同时进入Na2SiO3溶液中,都能够制备出硅酸沉淀,不能证明碳酸的酸性大于硅酸;
D错误;
向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸,利用强酸制备弱酸规律,得到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,把混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液,除去氯化氢气体,然后把二氧化碳气体通入到少量Na2SiO3溶液中,产生白色沉淀,可以证明酸性:
H2SiO3。
6.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一,下图所示电池是一种正在开发的车载电池。
有关该电池的说法正确的是
A.放电时Fe/FeS
极是负极
B.放电时负极反应式为:
Al-3e-=Al3+
C.充电时阳极反应式为:
Fe+S2--2e-=
FeS
D.左边电解质可以是LiOH
的醇溶液
【解析】放电时为原电池,根据图示电子流向可知,电子由负极流向正极,因此Fe/FeS
极是正极,A错误;
放电时,Fe/FeS
极是正极,锂/铝合金为负极,发生氧化反应,锂比铝活泼,所以:
Li-e-=Li+B错误;
充电时,为电解池,阳极发生氧化反应,铁失电子变为亚铁离子,Fe+S2--2e-=
FeS,C正确;
LiOH
在醇溶液中不能发生电离产生锂离子,没有自由移动的离子,不能构成闭合回路,D错误;
7.已知:
pOH=-lgc(OH-)。
常温下,某弱酸的钠盐(
Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.实线M
表示pOH
与lg
的变化关系
B.在NaHXO3溶液中:
1
C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D.Na2XO3溶液加水稀释,
先增大后不变
8.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)制备无水AlCl:
实验装置如下。
已知AlCl3178℃升华,在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃_______(
填“A”或“D”)处酒精灯,当观察到_______时,再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
(2)制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________,
AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(
除含产物杂质外,还可能含有过量的NaH),滴加足量的水,观察到产生气体,该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
猜想可能是生成了NaOH
呈碱性,也可能
是_________________。
为验证猜想,可再逐滴滴加盐酸并振荡,当观察到____________时,即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致),用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装
置。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】
(1).A
(2).D中充满黄绿色气体(3).吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解(4).AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl(5).增大接触面加快反应,使A1Cl3反应更充分(6).H2(7).生成NaAlO2水解呈碱性(8).开始没有沉淀,后产生白色沉淀,溶液红色逐渐变浅(或消失)(9).小于
【解析】
(1)要制备铝氯化铝,所以装置内就不要存有空气,先点燃A处酒精灯,产生氯气,利用氯气排装置内的空气,当D中充满黄绿色气体时,再点燃另一处酒精灯;
正确答案:
A;
D中充满黄绿色气体。
②氯气有毒,污染空气,AlCl3178℃升华,在潮湿的空气中易水解,因此装置F中装有碱石灰,吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解;
吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解。
(2)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;
AlCl3配成有机溶液,即防止了水解,又能够增大接触面加快反应,使A1Cl3反应更充分;
AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;
增大接触面加快反应,使A1Cl3反应更充分。
(3)①NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确答案:
氢气。
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③利用甲装置进行反应时,产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内,测量出氢气的体积偏大,即氢化钠偏大,测得铝氢化钠的含量偏低,乙装置中外接一个导管,平衡大气压,避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响;
小于。
9.天然气可以制备大量的化工原料。
请回答下列问题:
(1)由天然气制备合成气(CO和H2),进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL
0.01mol/L
酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4
可以分解为CO、CO2
和H2O
B.常温下,0.1mol/L
NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<
0.lmol/L
C.0.1mol/L
H2C2O4溶液25mL
可以消耗0.1mol/L
NaOH
溶液50mL
D.常温下,0.05mol/L
的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:
①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)△H1=-130kJ/mol
②CH4(g)
C(s)+2H2(g)△H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H20(g)△H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)△H=________。
(3)向2L容器中通入3
mol
CO2、3mol
CH4,在不同温度下,以镍合金为催化剂,发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)。
平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________,930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700~1100K内,同温度下平衡转化率:
CO2________CH4(填“大于”、“小于”或“等于”),结合
(2)提供的反应分析,其原因可能是______________。
【答案】
(1).升温
(2).增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点)(3).BD(4).+247kJ/mol(5).△S>
0(6).3.72moL2/L2(7).正反应吸热,升温平衡向正反应方向移动,反应物体积分数减小(8).大于(9).CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2
(1)①升高温度,增大H2C2O4浓度都可以使反应速率加快;
增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点)。
②H2C2O4可以分解为CO、CO2
和H2O,只能证明H2C2O4不稳定,易发生分解;
A错误;
NaHC2O4中HC2O-4
H++C2O42-,HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-,根据物料守恒:
c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=c(Na+),所以0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<
0.lmol/L,所以H2C2O4是弱酸,B正确;
0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,不能证明H2C2O4是弱酸,C错误;
常温下,如果0.05mol/L的H2C2O4溶液为强酸,c(H=)=0.1mol/L,pH=1,而实际pH≈4,H2C2O4是弱酸,D正确;
正确选项BD。
(2)根据盖斯定律可知:
②-①+③,可得CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ/mol;
正确答案:
2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ/mol。
(3)①从图像可知,温度升高,平衡体系中CH4和CO2的体积分数,正反应为吸热反应,△H>
0,△S>
0,高温下该反应能自发进行;
设甲烷的变化量为xmol,容器的体积为2L;
根据反应:
2H2(g)+2CO(g)
起始量3300
变化量xx2x2x
平衡量3-x3-x2x2x
平衡体系中CH4的体积分数为20%,则(3-x)/(3-x+3-x+2x+2x)=20%,x=9/7mol
;
各物质浓度:
c(CH4)=6/7mol/L;
c(CO2)=6/7mol/L;
c(H2)=9/7mol/L;
c(CO)=9/7mol/L;
c2(H2)×
c2(CO)=(9/7)2×
(9/7)2=(81/49)2,c(CH4)×
c(CO2)=6/7×
6/7=36/42,930K时的平衡常数K=c2(H2)×
c2(CO)/c(CH4)×
c(CO2)=(81/49)2/36/42=3.72moL2/L2;
△S>
0;
3.72moL2/L2。
②根据图像变化可知,升高温度,反应物体积分数减小,平衡右移,正反应为吸热反应;
正反应吸热,升温平衡向正反应方向移动,反应物体积分数减小。
③在700~1100K内,同温度下,二氧化碳体积分数小于甲烷的体积分数,说明二氧化碳消耗的多,平衡转化率大于甲烷;
其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2;
大于;
CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4=C+2H2。
判断反应自发进行的条件,一般规律:
①△H<
0、∆S<
0,低温下自发进行;
②△H<
0、∆S>
0,任何条件下都能自发进行;
③△H>
0,任何条件下不能自发进行;
④△H>
0、∆S>
0,高温下自发进行。
10.氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
已知:
①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)=
2×
10-7,2Cu+=
Cu+Cu2+的平衡常数K1=
1×
106
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,被还原的元素有____________(填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%
H2SO4和水混合而成。
实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。
“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
(3)“除杂”的总反应方程式是_____________________。
(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
(5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
(6)X
可以充分利用流程中的产物,若X
是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________;
若X
是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-=
2CuCl
的平衡常数K2=_________。
(7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl,写出阳极电极反应式__________________。
【答案】
(1).Cu和O
(2).量筒、烧杯(3).避免除杂时消耗过多的氨水(4).2Fe2++H2O2+4NH3·
H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+(5).5:
1(6).减压能降低气体的溶解度,有利于气体逸出(7).2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+(8).2.5×
107L3/moL3(9).Cu+Cl—e-=CuCl
(1)从流程过程看出,铜矿粉在空气中灼烧后生成二氧化硫气体和铜,硫元素被氧化,铜元素和氧元素被还原;
Cu和O。
(2)配制酸浸所用的硫酸,由于98%
H2SO4和水为等体积混合,因此分别用量筒量一定体积水放入烧杯中,再用量筒量取相同体积的98%
H2SO4转移到烧杯中,混合搅拌;
酸浸”时硫酸是用来溶解氧化铁,但是酸剩余的太多,后面反应中还要加入过多的氨水来中和硫酸;
量筒、烧杯;
避免除杂时消耗过多的氨水。
(3)溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子,铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀;
除杂”的总反应方程式是2Fe2++H2O2+4NH3·
H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+;
2Fe2++H2O2+4NH3·
H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+。
(4)根据流程可知“络合”反应Cu2++HCO3-+5NH3=Cu(NH3)4CO3+NH4+,NH3与NaHCO3理论比值是5:
1;
5:
1。
(5)Cu(NH3)4CO3加热分解产生氨气,氨气易溶于水,因此减压能降低气体的溶解度,有利于气体逸出;
减压能降低气体的溶解度,有利于气体逸出。
(6)SO2具有还原性,能够被铜离子氧化为硫酸根离子,本身还原为亚铜l离子,与氯离子结合生成CuCl沉淀,离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+;
根据2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×
106可知:
c(Cu)×
c(Cu2+)/c2(Cu+)=1×
106,c(Cu)×
c(Cu2+)=106×
c2(Cu+);
2CuCl=Cu+Cu2++2Cl-,K=c(Cu)×
c(Cu2+)×
c2(Cl-)=106c2(Cu+)×
c2(Cl-)=106×
Ksp2(CuCl)=106×
(2×
10-7)2=4×
10-8;
反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=1/K=2.5×
107L3/moL3;
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+;
2.5×
107L3/moL3。
(7)铜为阳极,首先失去1个电子,变为亚铜离子,然后亚铜离子与氯离子结合生成CuCl,阳极电极反应式Cu+Cl--e-=CuCl;
Cu+Cl--e-=CuCl。
11.我国是世界文明古国,商周时期就制造出了“四羊方尊”、“司母戊鼎”等精美青铜器。
青铜的主要成分是Cu,还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。
(1)基态Cu原子的价电子排布图是___________________,基态Sn原子的未成对电子数是Cu
的__________
倍,Pb位于周期表的______________区。
(2)向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体:
[Cu(NH3)4]SO4·
H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________,晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________,1mol
[Cu(NH3)4]2+中含有_____
molσ键。
③水分子的键角为1050,小于NH3分子键角1070,产生此差异的原因是_______________。
(3)铜晶胞模型如下图所示,Cu晶胞的棱长为bpm,则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g,1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
【答案】
(1).
(2).2(3).p(4).sp3(5).H(6).
(7).16(8).孤电子对占据的空间较大,排斥作用强于成键电子对,水分子中存在两对孤电子对,而NH3分子中存在1对孤电子对,故水分子键角小于NH3分子(9).
或4.25×
10-22(10).略
(1)基态
原子是29号元素,价电子排布满足
轨道全满的低能量状态,价电子排布为
;
基态Sn原子核外电子排布1s22s2p63s23p63d104s24p64d105s25p2,基态Sn原子的未成对电子数为2,Cu原子的未成对电子数为1,二者比值为2;
Pb最外层电子排布为6s26p2,所以Pb位于周期表的.P区;
2;
P。
(2)①
的
原子的杂化方式为
,立体结构为正四面体;
组成元素为铜、氮、氢、硫、氧,氧的非金属性最强,吸引电子能力强,电负性最大的是氧元素,因此电负性最小的为氢;
sp3;
H。
②
所含有的化学键有离子键、氮氢极性键和铜离子和氨的配位键,所以[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键为
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