苏州市中考化学试题与答案.docx
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苏州市中考化学试题与答案
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2019 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化
学
注意事项:
1 .本试卷分选择题和非选择题,选择题第1 页至第 5 页,非选择题第 6 页至第8 页;共36 题,
满分
分;考试用时 100 分钟。
2 .答题前,考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答
相对应的位置上,并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3 .答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净
后,再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不
在
答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :
H -1 C-12 N14 016 Na - 23 S 32( :
1
35.5
100
题
卡
选择题(共60 分)
单项选择题(包括 30 题,每题 2 分,共 60 分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.我国将于 2019 年 1 月 1 日起实施《国家卫生城市标准(2018 版)》。
为此,苏州市已采取下列相
应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是()
A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线
B.市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告
C.将停建燃煤电厂和陆续关停30 万干瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂
D .秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场所
2.下列符号表示两个氢原子的是()
A.H+
B.2H C.H2 D.2H2
3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病()
A.钙B.铁C.锌D.碘
4.亚硒酸钠 (Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为 ()
A.+2B.+3C.+4D.+5
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是()
A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D .肥皂水
6.下列食物巾能提供丰富蛋白质的是()
A.大米B.鸡蛋C.苹果D .菠菜
7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是()
A.试管B.烧杯C.烧瓶D .锥形瓶
8.下列物质的化学式书写正确的是()
A.氧化铁:
FeOB.甲烷:
CH
4
C.氯化铵:
NH 3Cl D .硝酸:
NO
3
9.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图1 所示的实验,下列有关说法正确的是()
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
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B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
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C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D .现象②说明红磷不是可燃物
10.下列反应属于复分解反应的是()
11.下列有关水的说法正确的是()
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物
D .电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的
12.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是()
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀
D .铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
13.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是()
A.铁丝在氧气中燃烧:
火星四射,生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧:
产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的白光,只生成一种黑色同体
D .红磷在空气中燃烧:
发出白光,生成大量的白色烟雾
14.下列有关材料的说法错误的是()
A.不锈钢是金属材料B.保鲜膜属于塑料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维D .玻璃钢是复合材料
15.下列说法正确的是 ()
A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海 洋中含量最多的非金属元素是氧元素
16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是(
D .地壳中含量最多的金属元素是硅元素
)
A. Fe3+ 、 K
、NO、OH
+ - -
3
B.H+ 、Na+ 、HCO
-
3
、Cl-
C. Ba 、 NH 4+ 、Cl-、 SO
2-
D.Na+ 、K -
3
、SO4 2-
17.下列有关油脂的叙述正确的是(
)
A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪
C.汽油、煤油、菜籽油、花牛油都属于油脂
D .洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象
18.下列实验方案可行的是()
A.用闻气味的方法区别氧气和窄气
( )
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B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D .向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是()(省略夹持和加热装置)
20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是()
A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D .实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
21.下列有关“配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D .取用规格为 50mL 的量筒量取 17mL 水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
22.如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是()
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠同体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D .转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X 表示硫铁矿中的主要成分。
煅烧反应的化学方程式为:
4X + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2,则 x)
为 (
A. FeS
2
B.Fe C.FeSO4 D.FeS
S23
24.下列关于金属的说法正确的是()
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D .武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
25.下列关于二氧化碳的说法正确的是()
A.二氧化碳不供给呼吸,也不能作为植物养料[:
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D .若二氧化碳在空气中含量过高,则会引发酸雨
26.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()
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A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与 水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入十燥器中使用
D .浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
27.下列有关纯碱的说法正确的是()
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D .纯碱 llt 含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
28.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯
的说法正确的是 ()
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:
6:
1
D .硫化丙烯由 3 个碳原子、 6 个氢原子和 1 个硫原子构成
29.下列有关实验操作正确的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾,后检查装置气密性
D .氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后,插入温度计观察温度变化
30.下列有关同体反应所用的主要实验仪器合理的是()
项实验名称主要仪器
目
A灼娆石灰石检验生石灰的生成药匙、酒精喷灯
B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气烧杯、酒精灯
C分别灼烧葡萄糖、 砂糖、而粉检验其含有碳元锥形瓶、酒精灯
素
D研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐研钵、研杵
非选 择题( 共 40 分)
31.(10 分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液
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(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳:
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体
32.( 5 分)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。
植物在光照条件和叶绿素催化作用下
发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源,
其化学方程式为。
氢气是理想的“绿色能源”,其燃烧热值高、产物无污染,
除了以燃烧释放热能这种转化方式外,它还能以图6 所示的
原理装置将能转化为能,这种能量转
换效率高,该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为
33.( 6 分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
。
(1)X 的化学式为。
(2)反应②中空气的作用是。
(3)石青的化学式为 2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③的化学方程式
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:
1:
1,则其化学方程式为
。
34.(7 分)室温时,进行如下实验:
①在盛有 3ml_蒸馏水的试管中滴人5 滴紫色石蕊试液,充分振荡;
②在盛有 3mL 稀盐酸的试管中滴人5 滴紫色石蕊试液,充分振荡;
③在盛有 3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和,再滴人5 滴紫色石蕊试液,充分振荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为色,该反应的化学方程式
为。
(2)实验②、③共有的现象是,
说明。
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(3)实验①的作用是
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的日的是
。
。
35.(7 分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由(填微粒符号)构成的。
氯化钠溶于水,溶液导电能力
显著增强,是因为其溶液中含有;而蔗糖溶于水,溶液很难导
电,是因为的缘故。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,
需要 15%的氯化钠溶液g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解
度 S(计算结果保留小数点后一位)。
36.(5 分)现有两种稀溶液:
标记为A 的 0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B 的 0.365%的盐酸。
假
-1
05mL,试 解答下列各小题。
(l)恰好完全中和 20. 0gA 溶液,需加入B 溶液多少克?
(2)在盛有 20. 0mLA 溶液的锥形瓶巾滴加2 滴酚酞试液,再向瓶巾缓缓倒人
10. 0mLB 溶 液,边
倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。
若取该无色混合液 3.00mL 于一支试管内, 再向试管内滴加 1 滴 A 溶液,试通
过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
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